Hasil teoritis dalam reaksi kimia adalah jumlah produk yang diperoleh dari konversi lengkap reaktan pembatas . Ini adalah jumlah produk yang dihasilkan dari reaksi kimia (teoritis) sempurna dan karena itu tidak sama dengan jumlah sebenarnya yang diperoleh saat reaksi terjadi di laboratorium. Hasil teoritis biasanya dinyatakan dalam satuan gram atau mol.
Berbeda dengan hasil teoretis, hasil aktual adalah jumlah produk yang sebenarnya dihasilkan oleh suatu reaksi . Hasil sebenarnya biasanya lebih kecil, karena hanya sedikit reaksi kimia yang 100% efisien karena ada kerugian dalam pemulihan produk; Reaksi lain yang mengurangi produk juga dapat terjadi. Namun, terkadang hasil sebenarnya lebih tinggi daripada hasil teoretis, mungkin karena beberapa reaksi samping yang mengarah ke produk tambahan, atau karena produk yang diperoleh kembali mengandung pengotor.
Rasio antara hasil aktual dan hasil teoretis sering dinyatakan sebagai persentase hasil :
Persen Hasil = Massa Hasil Aktual / Massa Hasil Teoretis, dalam persen.
Prosedur untuk menghitung hasil teoritis
Hasil teoritis ditemukan setelah pereaksi pembatas dari persamaan kimia seimbang telah diidentifikasi. Untuk menemukannya, langkah pertama adalah menyesuaikan persamaan jika tidak.
Langkah selanjutnya adalah mengidentifikasi reaktan pembatas, berdasarkan rasio molar antara reaktan. Seperti namanya, pereaksi pembatas tidak berlebihan, sehingga reaksi tidak dapat dilanjutkan setelah habis.
Prosedur untuk menemukan reaktan pembatas adalah sebagai berikut:
- Jika jumlah reaktan diberikan dalam mol, ubah nilainya menjadi gram.
- Bagilah massa reaktan dalam gram dengan berat molekulnya dalam gram per mol.
- Untuk larutan cair, metode perhitungan lainnya adalah mengalikan jumlah larutan reaktif dalam mililiter dengan densitasnya dalam gram per mililiter. Kemudian bagi nilai yang dihasilkan dengan massa molar reaktan.
- Kalikan massa, yang diperoleh dengan salah satu metode yang telah dibahas, dengan jumlah mol reaktan dalam persamaan setara.
- Anda sekarang tahu mol masing-masing reaktan. Bandingkan ini dengan rasio molar reaktan untuk memutuskan mana yang tersedia berlebih dan mana yang akan dikonsumsi terlebih dahulu: yang terakhir akan menjadi reaktan pembatas.
Setelah Anda mengidentifikasi reaktan pembatas, kalikan mol reaksi pembatas dengan rasio mol reaktan pembatas dengan produk dari persamaan yang sudah dipasang. Hasil ini sesuai dengan jumlah mol masing-masing produk.
Untuk mendapatkan gram produk, kalikan mol setiap produk dengan berat molekulnya.
Mari kita lihat contohnya:
Dalam percobaan di mana asam asetilsalisilat (aspirin) dibuat dari asam salisilat, diketahui dari persamaan setara untuk sintesis aspirin bahwa rasio molar antara reaktan pembatas (asam salisilat) dan produk (asam asetilsalisilat) adalah 1: 1.
Jika Anda memiliki 0,00153 mol asam salisilat, hasil teoretisnya adalah:
Hasil teoritis = 0,00153 mol asam salisilat x (1 mol asam asetilsalisilat/1 mol asam salisilat) x (180,2 g asam asetilsalisilat/1 mol asam asetilsalisilat).
Hasil teoritis = 0,276 gram asam asetilsalisilat
Tentu saja, saat menyiapkan aspirin, Anda tidak akan pernah mendapatkan jumlah tersebut. Jika Anda mendapatkan terlalu banyak, Anda mungkin memiliki kelebihan pelarut atau produk Anda tidak murni. Kemungkinan besar Anda akan mendapatkan jauh lebih sedikit, karena reaksi tidak memproses 100% dan beberapa produk akan selalu hilang saat mencoba memulihkannya (biasanya tertinggal di filter).
