Tabla de Contenidos
Untuk memahami perbedaan antara reaksi endoterm dan eksoterm, perlu diingat hal-hal berikut:
- Reaksi endotermik menyerap energi, sedangkan reaksi kimia eksotermik melepaskannya sebagai panas.
- Jika energi berasal dari lingkungan, itu adalah reaksi endotermik. Di sisi lain, jika energinya berasal dari kombinasi reaktan, itu adalah reaksi eksotermik .
- Ketika produksi energi tidak spontan, itu adalah reaksi endotermik. Ketika itu terjadi secara spontan, itu adalah eksotermik.
- Jika suhu menurun setelah proses, itu adalah reaksi endotermik. Jika suhu naik, itu adalah eksotermik.
Contoh Reaksi Kimia Endotermik
Ada banyak contoh reaksi kimia endotermik . Yang paling umum dan paling mudah diamati adalah fotosintesis. Melalui reaksi ini, tanaman menangkap energi dari sinar matahari dan dengan demikian dapat menghasilkan glukosa dari karbon dioksida dan oksigen. Contoh lain dari reaksi endoterm adalah:
- Dekomposisi kimia air (H 2 O) menjadi hidrogen dan oksigen.
- Campuran air dan amonium nitrat.
- Dekomposisi kalsium karbonat (CaCO 3 ).
- Produksi ozon (O 3 ).
- Reaksi besi dengan belerang menghasilkan besi sulfida.
- Dekomposisi karbon dioksida untuk mendapatkan karbon dan oksigen.
- Campuran air dengan kalium klorida.
- Dekomposisi amonia (NH 3 ) menjadi hidrogen dan nitrogen.
- Penguraian protein oleh aksi panas.
Contoh proses endoterm
Selain reaksi eksoterm, ada proses endoterm, di mana terjadi penyerapan panas . Beberapa contoh proses endotermik adalah:
- Lelehkan es batu.
- Lelehkan garam padat.
- Menguapkan air cair.
- Mengubah embun beku menjadi uap air.
- Mensintesis garam anhidrat dari hidrat.
Bibliografi
- Thi Nguyen-Kim, M. Hidup saya adalah kimia. (2020). Spanyol. Editorial Ariel.
- Valenzuela Calahorro, C. Kimia umum dan anorganik untuk mahasiswa farmasi. (2002). Spanyol. Universitas Editorial Granada.
- Petrucci, R. Kimia Umum . (2017). Spanyol. pearson.
-Iklan-