Apa itu reaksi reversibel?

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


aA + bB ⇌ cC + dD

di mana  a dan b mewakili jumlah mol relatif reaktan A dan B, dan c dan d masing-masing mewakili jumlah mol produk C dan D. Bersama-sama a, b, c dan d adalah “koefisien stoikiometri”.

Simbol ⇌ memiliki dua panah setengah, satu menunjuk ke setiap arah. Ini digunakan dalam persamaan yang menunjukkan reaksi reversibel:

  • reaksi maju adalah salah satu yang pergi ke kanan
  • reaksi sebaliknya adalah salah satu yang pergi ke kiri

Campuran reaksi dapat mengandung reaktan dan produk dan proporsinya dapat diubah dengan mengubah kondisi reaksi.

Bagaimana cara kerja reaksi reversibel?

Selain diubah menjadi produk, dalam reaksi reaktif produk juga dapat diubah menjadi reaktan. Kedua reaksi, baik yang satu arah maupun yang lain, dapat terjadi pada waktu yang bersamaan; ini sampai kesetimbangan relatif terbentuk antara reaktan dan produk di mana konsentrasinya sama.

Setiap reaksi mencapai titik kesetimbangannya tergantung pada karakteristik unsur- unsur dan kondisi di mana reaksi itu berlangsung. Contoh reaksi reversibel adalah:

H 2 (g) + I 2 (g) ⇌ 2HI (g)

Dalam reaksi ke kanan, hidrogen dan iodida bergabung membentuk hidrogen iodida. Dalam reaksi ke kiri, hidrogen iodida terurai menjadi hidrogen dan iodida. Kedua reaksi tersebut dapat ditulis sebagai:

Dalam reaksi langsung: H 2 (g) + I 2 (g) –> 2HI (g)

Pada reaksi sebaliknya: 2 HI (g) –> H 2 (g) + I 2 (g)

Ketika gas hidrogen dan iodida dicampur dalam wadah tertutup, mereka mulai bereaksi membentuk hidrogen iodida. Pertama, hanya reaksi maju yang terjadi karena tidak ada HI. Saat reaksi berlangsung, ia mulai melambat seiring dengan penurunan konsentrasi hidrogen dan iodida.

Contoh Lain dari Reaksi Reversibel

Amonium klorida

Amonium Klorida adalah padatan putih. Terurai saat dipanaskan, membentuk amonia dan hidrogen klorida. Ketika kedua gas cukup dingin, mereka bereaksi bersama untuk membentuk amonium klorida lagi. Reaksi reversibel dapat ditulis sebagai:

NH 4 Cl(s) ⇌ NH 3 (g) + HCl(g)

Asam karbonat

Dalam darah manusia, kelebihan ion hidrogen (H + ) berikatan dengan ion bikarbonat (HCO 3 ) untuk membentuk asam karbonat (H 2 CO 3 ):

HCO 3 + H + ⇌ H 2 CO 3

Karena ini adalah reaksi reversibel, jika asam karbonat ditambahkan ke dalam sistem, beberapa di antaranya akan diubah menjadi ion bikarbonat dan hidrogen untuk mengembalikan kesetimbangan:

H 2 CO 3 (l) + H 2 O (l) ⇌ HCO 3 (aq) + H 3 O +  (aq)

Sumber

Reaksi Reversibel | Kimia untuk Non-Jurusan . (2021). Diambil 5 Juli 2021 dari https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/reversible-reaction/

Reaksi reversibel – Reaksi reversibel – AQA – Revisi Sains Gabungan GCSE – Trilogi AQA – BBC Bitesize . (2021). Diambil 5 Juli 2021 dari https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z32bpbk/revision/1

Reaksi Kimia (artikel) . Akademi Khan. Diakses pada 14 Februari 2022 dari https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article .

-Iklan-

mm
Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

Artículos relacionados

Tes warna api

Definisi suspensi

Contoh sifat kimia