Ion penonton: definisi dan contoh

Ion penonton adalah spesies kimia bermuatan listrik yang muncul di antara reaktan dan produk reaksi ketika reaksi ditulis dalam bentuk persamaan ionik. Dengan kata lain, mereka adalah ion yang tidak mengalami jenis transformasi apa pun selama reaksi kimia, tetapi hadir selama itu.

Reaksi kimia yang melibatkan senyawa ionik biasanya hanya mengintervensi beberapa ion yang ada dalam larutan. Mereka yang tidak terlibat langsung dalam reaksi kimia adalah ion penonton.

Bagaimana mengenali ion penonton dalam reaksi kimia

Ketika kita merepresentasikan reaksi kimia antara senyawa ionik dalam bentuk persamaan molekul, akan sulit untuk mengenali ion penonton dengan cepat. Bahkan, sulit untuk mengenali ion mana yang terlibat dalam reaksi.

Persamaan molekul adalah persamaan kimia di mana semua spesies diwakili oleh rumus molekul empiris atau netral mereka seolah-olah mereka semua adalah senyawa molekul (walaupun senyawa ion tentu saja bukan senyawa molekul). . Persamaan molekul memiliki manfaat untuk membuat perhitungan stoikiometri lebih mudah, namun persamaan tersebut salah menggambarkan bagaimana reaksi antar ion benar-benar terjadi. Untuk ini, ada dua jenis persamaan kimia lainnya yaitu persamaan ionik dan persamaan ion bersih.

Persamaan Ionik Total dan Persamaan Ionik Bersih

Mengidentifikasi ion penonton sangat mudah ketika suatu reaksi ditulis dalam bentuk persamaan ioniknya dan persamaan ionik bersihnya. Ini karena ion penonton hanyalah ion yang muncul dalam persamaan ionik total tetapi tidak dalam persamaan ionik bersih.

Langkah-langkah untuk menulis persamaan ion bersih

Untuk menunjukkan bagaimana menulis persamaan ionik dan mengenali ion penonton di dalamnya, pertimbangkan sebagai contoh reaksi antara timbal(II) nitrat (Pb(NO 3 ) 2 ) _dan kalium _iodida (KI) untuk membentuk timbal iodida.(II) (PbI ₂ ) yang mengendap dalam bentuk padat dan kalium nitrat (KNO ₃ ) yang tertinggal dalam larutan.

Di bawah ini adalah langkah-langkah untuk memperoleh persamaan ion bersih untuk reaksi ini dan reaksi lainnya, dan, dalam prosesnya, mengenali ion penonton yang terlibat.

• Langkah 1: Tulis dan setarakan persamaan molekul

Dalam kasus contoh yang kita gunakan, reaksinya adalah:

• Langkah 2: Pisahkan semua senyawa ionik yang ada dalam larutan menjadi ion-ion penyusunnya dengan menuliskannya dalam tanda kurung. Ini tidak dilakukan dengan senyawa ionik yang dalam keadaan padat.

Dalam contoh kita, ini melibatkan ionisasi timbal(II) nitrat, kalium nitrat, dan kalium iodida, karena semuanya dalam larutan (maka subskrip ac) tetapi bukan timbal(II) iodida), karena dalam keadaan padat.

• Langkah 3: Kalikan semua ion dengan koefisien stoikiometri untuk memperoleh persamaan ionik total.

Tujuan dari langkah ini adalah untuk menghilangkan tanda kurung dan memisahkan semua ion untuk menuliskannya secara terpisah, karena sebenarnya ion tersebut berada dalam larutan:

Ini adalah persamaan ion keseluruhan dari reaksi. Menunjukkan semua ion yang hadir selama reaksi kimia. Perhatikan bahwa ion yang disorot dengan warna biru (ion kalium dan nitrat) muncul baik dalam reaktan maupun produk yang tidak berubah.

• Langkah 4: Batalkan atau hilangkan semua ion berulang dalam reaktan dan produk.

Dalam hal ini, ion yang disorot dengan warna biru dalam persamaan ion total, yaitu ion kalium dan nitrat.

Ini menunjukkan persamaan ion bersih dari reaksi tersebut, dan karena itu menunjukkan reaksi kimia yang benar-benar terjadi, yaitu pengendapan ion timbal(II) dan iodida sebagai timbal(II) iodida padat.

Mengamati perbedaan antara persamaan ion bersih dan persamaan ion total membuat konsep ion spektator jauh lebih jelas. Ion kalium dan nitrat tidak berpartisipasi dalam reaksi kimia, yang hanya melibatkan timbal dan iodida.

Namun, tidak mungkin memiliki larutan yang hanya mengandung ion timbal(II) dan larutan lain yang hanya mengandung ion iodida dan mencampurnya agar reaksi yang disajikan dalam persamaan ion bersih dapat terjadi. Untuk mendapatkan ion timbal(II) dalam larutan, harus ada ion lawan yang menjaga kenetralan larutan. Dalam hal ini, ion nitrat. Hal yang sama terjadi dengan ion iodida dan ion kalium.

Contoh ion penonton

Di bawah ini adalah beberapa contoh tambahan reaksi kimia antara senyawa ionik di mana ion penonton diidentifikasi oleh persamaan ionik total.

Contoh 1: Reaksi antara barium klorida dan natrium sulfat

Persamaan molekul seimbang adalah:

Persamaan ionik total adalah:

Persamaan ion bersih adalah:

Ion penonton dalam hal ini adalah kation natrium (Na ⁺ ) dan anion klorida (Cl ^– ).

Contoh 2: Reaksi antara kalsium nitrat dan kalium fosfat

Persamaan molekul seimbang adalah:

Persamaan ionik total adalah:

Persamaan ion bersih adalah:

Ion penonton dalam hal ini adalah kation kalium (K ⁺ ) dan anion nitrat (NO ₃ ^– ).

Contoh 3: Reaksi reduksi oksida antara seng dan tembaga (II) sulfat

Persamaan molekul seimbang adalah:

Persamaan ionik total adalah:

Persamaan ion bersih adalah:

Dalam hal ini satu-satunya ion penonton adalah anion sulfat (SO ₄ ^– ).

Contoh 4: Pelarutan logam magnesium dengan asam klorida

Persamaan molekul seimbang adalah:

Persamaan ionik total adalah:

Persamaan ion bersih adalah:

Dalam hal ini satu-satunya ion penonton adalah anion klorida (Cl- ⁾ .

Referensi

• BBC Bytesize (nd). Persamaan ionik dan ion penonton . Diambil dari https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/zsmgpbk/revision/5
• Chang, R., Manzo, Á. R., Lopez, PS, & Herranz, ZR (2020). Kimia (edisi ke-10). Kota New York, NY: MCGRAW-HILL.
• Menulis dan menyetarakan persamaan kimia . (2020, 30 Oktober). Diambil dari https://espanol.libretexts.org/@go/page/1818
• Khan Academy (nd). Persamaan ionik bersih dan persamaan ionik lengkap . Diambil dari https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:chemical-reactions/x2eef969c74e0d802:net-ionic-equations/a/complete-ionic-and-net-ionic-equations