Apa itu ikatan ionik

Contoh lain dari senyawa dengan ikatan ion adalah:

• Magnesium sulfat, _MgSO4
• Cesium Fluorida, CeF
• Kalium Sianida, KCN

Sedangkan contoh ikatan kovalen lainnya adalah:

• Air , _H2O
• Metana, _CH4
• Amonia, _NH3
• Timah iodida, SNI ₄
• Titanium(IV) klorida, TiCl ₄

senyawa ionik biner

Senyawa ionik biner memiliki dua konstituen, yang masing-masing terdiri dari satu unsur.

Untuk mempelajari penamaan senyawa ionik biner, kedua pasangan dalam senyawa tersebut harus monoatomik, atau mereka dapat terdiri dari beberapa atom secara berurutan.

Senyawa logam dengan halida atau oksigen biasanya berupa padatan ionik, yang memiliki kisi kristal tempat kation dan anion terikat, disatukan oleh gaya elektrostatik .

Kation, bagian bermuatan positif adalah bagian yang mengakhiri nama senyawa. Namun, konvensi penamaan tertentu akan bervariasi antara kelompok unsur.

Unsur-unsur yang ditemukan dalam kelompok pertama dan kedua dari tabel periodik, alkali dan alkali tanah, membentuk ion dengan muatan yang sama dengan nomor golongannya. Kecenderungan konstan ini berarti bahwa senyawa yang mengandung salah satu unsur ini hanya akan memiliki namanya.

Jadi ion kalium golongan satu selalu membawa muatan sama dengan +1. Oleh karena itu, nama senyawanya akan selalu diakhiri dengan potasium. Hal yang sama juga terjadi pada golongan dua tabel periodik, misalnya senyawa yang mengandung kation magnesium akan bermuatan +2.

Banyak logam yang tidak termasuk dalam dua kelompok ini memiliki muatan yang sama, misalnya, aluminium, seng, skandium, dan perak biasanya memiliki muatan +3, +2, +3, dan +1, dan oleh karena itu, nomenklatur angka Romawi tidak digunakan seperti logam lainnya.

Sebelum menuliskan nama kation, Anda dapat menuliskan nama anion monoatomik diikuti dengan akhiran “-ide”. Misalnya, rumus kimia KCl akan menjadi nama kalium klorida.

Penamaan kation logam transisi

Nomenklaturnya bisa sedikit lebih rumit, bila unsur-unsurnya tidak termasuk dalam kelompok satu dan dua. Unsur-unsur yang ditemukan di antara golongan tiga dan dua belas, disebut logam transisi, kehilangan jumlah elektron yang berbeda tergantung pada situasinya. Mereka membentuk kation dengan muatan berbeda, menghasilkan senyawa unik dengan sifat berbeda.

Muatan kation logam transisi ditentukan dengan menyamakan muatan dengan anion penyusun senyawa.

Untuk memperhitungkan variasi muatan dalam logam transisi, nomenklatur Stok digunakan. Metode ini menggunakan angka Romawi untuk menunjukkan muatan kation dalam senyawa. Angka dapat ditempatkan dalam tanda kurung dengan kata ion.

Fe ²⁺ dan Fe ³⁺ adalah contoh yang dapat membawa muatan +2 dan +3. Jika anion membawa muatan -3, kation akan membawa muatan +3, hal yang sama akan terjadi pada anion dengan muatan -2 kation akan membawa muatan +2. Hal ini dapat diperjelas dengan mengatakan bahwa Fe(II) dan Fe(III) sedang digunakan.

Harus ditekankan lagi, bahwa unsur-unsur yang membentuk ion dengan muatan tunggal tidak perlu ditulis demikian. Metode ini memperjelas penggunaan bahan pengisi khususnya di sekitar bahan pengisi logam transisi.

Proses penulisan anion dalam hal ini tetap tidak berubah. Sebagai contoh, senyawa CoCl ₂ akan diterjemahkan sebagai “kobalt(II) klorida”, di mana anion dengan akhiran -ida diberi nama terlebih dahulu, diikuti dengan kation dari unsur transisi yang menunjukkan muatan yang digunakan dengan angka Romawi.

Contoh lain dari senyawa biner ionik adalah:

• Natrium klorida NaCl
• Seng iodida ZnI ₂
• Besi(III) klorida FeCl ₃

senyawa ionik poliatomik

Senyawa poliatomik memiliki lebih dari satu jenis atom. Mereka dapat memiliki komponen monoatomik dan komponen poliatomik, seperti yang dicontohkan oleh NaNO ₃ , natrium nitrat. Atau mereka dapat memiliki dua komponen poliatomik, seperti yang terlihat pada (NH₄)₂SO₄, amonium sulfat.

Senyawa ionik poliatomik, meskipun awalnya mungkin tampak kompleks, tetapi untuk menamainya, anion juga ditulis terlebih dahulu diikuti dengan kation. Misalnya, NaNO ₃ disebut “natrium nitrat”. Natrium diberi nama menurut aturan yang sama seperti di atas. Tapi NO ₃ , sebagai senyawanya sendiri, harus disebut “nitrat”. (NH₄)₂SO₄ mengandung dua ion poliatomik, amonium dan sulfat. Kombinasi kation dan komponen anionik menghasilkan “amonium sulfat”.

Contoh senyawa ionik poliatomik:

• Kalsium karbonat _CaCO3
• Amonium nitrat _NH₄NO3
• Kalium nitrat _KNO3
• Besi(II) hidroksida Fe(OH) ₂
• Natrium fosfat Na ₃ PO ₄
• Timah(IV) fosfat Sn ₃ (PO ₄ ) ₄

Anda harus terbiasa dengan ion dan kation poliatomik, sehingga dapat digunakan saat memberi nama senyawa ionik. Ringkasan kation dan anion yang paling umum diberikan di bawah ini.

kation poliatomik:

• Amonium _{NH4 ⁺}
• Hidronium H ₃ O ⁺

anion poliatomik:

• Nitrat _NO3 ^–
• Nitrit NO ₂ ^–
• Hidroksida ^OH-
• Klorat ClO ₃ ^–
• Klorit ClO ₂ ^–
• Karbonat CO ₃ ^2-
• Bikarbonat HCO ₃ ^–
• CH3COO- asetat
• Sulfat _SO4 ^2-
• Sulfit SO ₃ ^2-
• Fosfat PO ₄ ^3-
• Fosfit PO ₃ ^3-
• Sianida CN-
• Oksalat C ₂ O ₄ ^2-

Referensi

Crutchlow, C. (2021). Penamaan Senyawa Ionik | ChemTalk. Diakses 15 Maret 2022, dari https://chemistrytalk.org/naming-ionic-compounds/

Ikatan Ionik dan Kovalen. (2013). Diakses pada 15 Maret 2022, dari https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds

Sifat-sifat senyawa ionik | Chemtube. (2022). Diakses pada 15 Maret 2022, dari https://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/