Tabla de Contenidos
Dalam kimia, dalam mempelajari sifat periodik kita menemukan afinitas elektron. Ini mengacu pada perubahan energi yang terjadi ketika sebuah atom menerima elektron dalam keadaan gas dasar. Perubahan energi ini dihitung dan mencerminkan kemampuan atom tersebut untuk menerima lebih banyak atau lebih sedikit elektron. Atom dengan muatan inti efektif yang lebih kuat memiliki afinitas elektron yang lebih tinggi.
Reaksi yang terjadi ketika atom memperoleh elektron dapat direpresentasikan sebagai berikut:
X + e – → X – + Energi
Cara lain untuk mendefinisikan afinitas elektron adalah sebagai jumlah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari ion negatif :
X – + E → X + e –
Poin kunci
- 1.- Afinitas elektron adalah perubahan energi yang terjadi ketika sebuah atom menerima elektron dalam keadaan gas dasar.
- 2.- Dilambangkan dengan lambang Ea dan dinyatakan dalam satuan kJ/mol.
- 3.- Afinitas elektron mengikuti tren dalam tabel periodik. Ini meningkat dengan memindahkan kolom atau grup dan juga meningkat dengan bergerak dari kiri ke kanan melintasi baris atau periode (kecuali untuk gas mulia).
- 4.- Nilainya bisa positif atau negatif. Afinitas elektron negatif berarti bahwa energi harus disediakan untuk mengikat elektron ke atom. Di sini, penangkapan elektron adalah proses endotermik. Jika afinitas elektron positif, prosesnya eksotermik dan terjadi secara spontan.
Tren afinitas elektron
Afinitas elektron menghadirkan tren yang dapat diamati dalam susunan unsur-unsur dalam tabel periodik.
- Afinitas elektron semakin besar semakin tinggi suatu unsur dalam suatu golongan (kolom tabel periodik).
- Afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode (baris tabel periodik). Pengecualiannya adalah gas mulia, yang berada di kolom terakhir tabel.
Hal ini disebabkan fakta bahwa semakin ke bawah tabel, jari-jari atom unsur-unsur meningkat dan mereka memiliki afinitas elektronik yang lebih rendah atau lebih sedikit energi untuk dilepaskan.
Nonlogam biasanya memiliki nilai afinitas elektron lebih tinggi daripada logam. Klor sangat menarik elektron, sedangkan merkuri adalah unsur dengan atom yang paling lemah menarik elektron. Afinitas elektron lebih sulit diprediksi dalam molekul karena struktur elektroniknya lebih rumit.
Penggunaan Afinitas Elektron
Perhatikan bahwa nilai afinitas elektron hanya berlaku untuk atom dan molekul gas, karena tingkat energi elektron cair dan padat diubah oleh interaksi dengan atom dan molekul lain. Meski begitu, afinitas elektron memiliki berbagai aplikasi praktis.
Ini digunakan untuk mengukur kekerasan kimia dan untuk memprediksi potensi kimia elektronik. Kegunaan utama nilai afinitas elektron adalah untuk menentukan apakah suatu atom atau molekul akan bertindak sebagai akseptor elektron atau donor elektron. Kita juga dapat mengetahui bagaimana unsur-unsur akan bereaksi, apakah mereka akan menghasilkan energi atau membutuhkannya. Informasi ini sangat berguna untuk memprediksi hasil selama penyelidikan.
Tanda dalam afinitas elektron
Afinitas elektron paling sering dinyatakan dalam satuan kilojoule per mol (kJ/mol). Terkadang nilai diberikan dalam besaran relatif satu sama lain.
Jika nilai afinitas elektron atau E ea bernilai negatif, berarti diperlukan energi untuk memfiksasi elektron. Nilai negatif diamati untuk atom nitrogen dan juga untuk sebagian besar tangkapan elektron kedua. Itu juga bisa dilihat untuk zat seperti berlian. Untuk nilai negatif, penangkapan elektron adalah proses endotermik:
E ea = -ΔE (lampirkan)
Persamaan yang sama berlaku jika E ea bernilai positif. Dalam situasi ini, perubahan ΔE memiliki nilai negatif dan menunjukkan proses eksotermik. Penangkapan elektron untuk sebagian besar atom gas (kecuali gas mulia) melepaskan energi dan bersifat eksotermik. Salah satu cara untuk mengingat penangkapan elektron yang memiliki ΔE negatif adalah dengan mengingat energi yang dilepaskannya.
Ingat: ΔE dan Eea berlawanan tanda!
Contoh perhitungan afinitas elektron
Afinitas elektron hidrogen adalah ΔH dalam reaksi:
H (g) + e – → H – (g); ΔH = -73 kJ/mol, sehingga afinitas elektron hidrogen adalah 73 kJ/mol. Namun, tanda tambah tidak dikutip, jadi E ea hanya ditulis sebagai 73 kJ/mol.
Sumber
- Anslyn, Eric V.; Dougherty, Dennis A. (2006). Kimia organik fisik modern . Universitas buku Sains. ISBN 978-1-891389-31-3.
- Atkins, Peter; Jones, Loretta (2010). Prinsip Kimia untuk Pencarian Wawasan . Freeman, New York. ISBN 978-1-4292-1955-6.
- Kelas Ekspres (2018) KIMIA. Apa itu Afinitas Elektron? Tabel periodik. Sarjana muda AULAEXPRESS. Tersedia di https://www.youtube.com/watch?v=uAyXJ182RzQ&ab_channel=AulaExpress
- Himpsel, F.; Knapp, J.; Vanvechten, J.; Eastman, D. (1979). “Quantum photoyield of diamond (111)-Afinitas emitor-negatif yang stabil”. Tinjauan FisikB . 20(2):624.doi: 10.1103/PhysRevB.20.624
- Tro, Nivaldo J. (2008). Kimia: Pendekatan Molekuler (Edisi ke-2). New Jersey: Pearson Prentice Hall. ISBN 0-13-100065-9.
- IUPAC (1997). Kompendium Terminologi Kimia ( Edisi ke-2) (“Buku Emas”). doi: 10.1351/goldbook.E01977