Tabla de Contenidos
További példák az ionos kötéseket tartalmazó vegyületekre:
- Magnézium-szulfát, MgSO 4
- Cézium-fluorid, CeF
- Kálium-cianid, KCN
Míg a kovalens kötések egyéb példái :
- Víz , H2O
- Metán, CH4
- Ammónia, NH3
- Ón-jodid, SnI 4
- Titán(IV)-klorid, TiCl4
bináris ionos vegyületek
A bináris ionos vegyületek két összetevőből állnak, amelyek mindegyike egyetlen elemből áll.
A bináris ionos vegyületek elnevezésének megtanulásához a vegyület mindkét partnerének egyatomosnak kell lennie, vagy több atomból is állhatnak.
A halogenideket vagy oxigéneket tartalmazó fémvegyületek általában ionos szilárd anyagok, amelyeknek kristályrácsa van, amelyben kationok és anionok kötődnek, és elektrosztatikus erők tartják össze .
A kationos, pozitív töltésű rész az, amelyik a vegyület nevét végződik. A konkrét elnevezési konvenciók azonban elemcsoportonként eltérőek lehetnek.
A periódusos rendszer első és második csoportjában található elemek, az alkáli- és alkáliföldfémek, csoportszámukkal megegyező töltésű ionokat képeznek. Ez az állandó trend azt jelenti, hogy az ilyen elemeket tartalmazó vegyületeknek egyszerűen a neve lesz.
Tehát az első csoport káliumionja mindig +1 töltést hordoz. Vegyületének neve ezért mindig káliumra végződne. Ugyanez történik a periódusos rendszer második csoportjával, például a magnéziumkationt tartalmazó vegyületek töltése +2 lesz.
Az ebbe a két csoportba nem tartozó fémek közül sok ugyanolyan töltésű, például az alumínium, a cink, a szkandium és az ezüst általában +3, +2, +3 és +1 töltést tartalmaz, ezért a római számok nómenklatúrája nem más fémekhez hasonlóan használják.
A kation nevének beírása előtt beírhatja az egyatomos anion nevét, majd az „-ide” végződést. Például a KCl kémiai képlete a kálium-klorid neve.
Az átmeneti fémek kationjainak megnevezése
A nómenklatúra egy kicsit bonyolultabb lehet, ha az elemek nem tartoznak az első és a második csoportba. A harmadik és a tizenkettedik csoport között található elemek, úgynevezett átmenetifémek, a helyzettől függően különböző számú elektront veszítenek. Különböző töltésű kationokat képeznek, így egyedi, eltérő tulajdonságú vegyületeket hoznak létre.
Az átmenetifém-kation töltését úgy határozzuk meg, hogy a töltést egyenlővé tesszük a vegyület alkotó anionjával.
Az átmeneti fémek töltési ingadozásainak figyelembevételére a készletnómenklatúrát használják. Ez a módszer római számokat használ a vegyületben lévő kation töltésének jelzésére. A számokat zárójelbe lehet tenni az ion szóval.
A Fe 2+ és a Fe 3+ olyan példák, amelyek hordozhatják a +2 és +3 töltést. Ha az anion -3 töltést hordoz, akkor a kation +3 töltést hordoz, ugyanez történne a -2 töltésű anionnal, amely a +2 töltést hordozza. Ezt tisztázhatjuk azzal, hogy Fe(II)-t és Fe(III)-t használnak.
Ismét hangsúlyozni kell, hogy az egy töltésű ionokat alkotó elemeket nem kell így felírni. Ezek a módszerek egyértelművé teszik a töltőanyagok használatát kifejezetten az átmenetifém töltőanyagok körül.
Az anion írási folyamata ebben az esetben változatlan marad. Például a CoCl 2 vegyületet „kobalt(II)-kloridnak” fordítanák, ahol először az -ide végződésű aniont nevezik meg, majd az átmeneti elem kationját, amely római számokkal jelzi a használt töltést.
További példák az ionos bináris vegyületekre:
- Nátrium-klorid NaCl
- Cink-jodid ZnI 2
- Vas(III)-klorid FeCl 3
Többatomos ionos vegyületek
A többatomos vegyületeknek egynél több atomja van. Tartalmazhatnak egyatomos és egy többatomos komponenst, mint például a NaNO 3 , a nátrium-nitrát. Vagy lehet két többatomos komponensük, amint az az (NH4)2SO₂-nál látható, az ammónium-szulfát.
A többatomos ionvegyületek, bár kezdetben bonyolultnak tűnhetnek, de hogy megnevezzük, szintén az aniont írják először, majd a kationt. Például a NaNO 3- at „nátrium-nitrátnak” nevezik. A nátrium elnevezése a fenti szabályok szerint történik. De az NO 3 -ot , mivel saját vegyülete, „nitrátnak” kell nevezni. Az (NH4)₂SO₂ két többatomos iont, ammónium- és szulfátiont tartalmaz. A kation és az anionos komponens kombinációja „ammónium-szulfátot” ad.
Példák többatomos ionos vegyületekre:
- Kalcium-karbonát CaCO 3
- Ammónium-nitrát NH₄NO 3
- Kálium-nitrát KNO3
- Vas(II)-hidroxid Fe(OH) 2
- Nátrium-foszfát Na 3 PO 4
- ón(IV)-foszfát Sn 3 (PO 4 ) 4
Ismernie kell a többatomos ionokat és kationokat, így használható az ionos vegyületek elnevezésekor. Az alábbiakban összefoglaljuk a leggyakoribb kationokat és anionokat.
Többatomos kationok:
- Ammónium NH 4 +
- Hidronium H 3 O +
többatomos anionok:
- nitrát NO 3 –
- nitrit NO 2 –
- Hidroxid OH –
- Chlorate ClO 3 –
- Klorit ClO 2 –
- karbonát CO 3 2-
- Bikarbonát HCO 3 –
- CH3COO- acetát
- Szulfát SO 4 2-
- Szulfit SO 3 2-
- foszfát PO 4 3-
- foszfit PO 3 3-
- cianid CN-
- Oxalát C 2 O 4 2-
Hivatkozások
Crutchlow, C. (2021). Ionos vegyületek elnevezése | ChemTalk. Letöltve 2022. március 15-én, innen: https://chemistrytalk.org/naming-ionic-compounds/
Ionos és kovalens kötések. (2013). Letöltve 2022. március 15-én, innen: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds
Az ionos vegyületek tulajdonságai | Chemtube. (2022). Letöltve 2022. március 15-én, innen: https://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/
