A kettős elmozdulási reakciók meghatározása és példái

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.

A kettős kiszorítási reakció, más néven sómetatézis reakció, csere- és kettős bomlási reakció, olyan reakciótípus, amelyben két ionos vegyület ionokat cserél két új vegyületté, ami tipikusan csapadékként képződő termék képződését eredményezi. . A kettős elmozdulási reakciók általános mintája így néz ki:

AB + CD → AD + CB

A reakció leggyakrabban ionos vegyületek között megy végbe, bár technikailag a kémiai anyagok között létrejövő kötések lehetnek ionosak vagy kovalens jellegűek. Savak vagy bázisok is részt vesznek a kettős kiszorítási reakciókban, a termékvegyületekben képződő kötések ugyanolyan típusú kötések, mint a reaktáns molekulákban, általában az ilyen típusú reakciók oldószere a víz.

A kettős kiszorítási reakció azonosításának legegyszerűbb módja annak ellenőrzése, hogy a kationok aniont cseréltek-e egymással, másik módja annak, hogy megtudjuk, ha az anyag halmazállapotait idézzük, akkor vizes reagenseket és szilárd termék képződését keressük ( már a reakció során általában csapadék képződik).

A kettős elmozdulási reakciók típusai

A kettős kiszorításos reakciók több kategóriába sorolhatók , beleértve az ellenioncserét, alkilezést, semlegesítést, sav-karbonát reakciókat, vizes metatézist kicsapással és vizes metatézist kettős bomlással. A kémiai osztályokban leggyakrabban előforduló két típus a kicsapási reakciók és a semlegesítési reakciók.

A következőkben részletesebben ismertetjük a kicsapódási és semlegesítési reakciókat:

kicsapódási reakciók

Ezek olyan reakciók, amelyek során  a közegben, általában vízben oldhatatlan (nem oldott) termék képződik. Amikor egy ionos anyagot oldószerbe helyezünk, ionjai szétválhatnak (oldódhatnak) vagy együtt maradhatnak (nem oldódnak fel). Ez függ a reagensek természetétől, a hőmérséklettől, az oldott anyag megoszlási fokától, sok egyéb tényező mellett. Kiválási reakció akkor következik be, amikor ionos anyagok keverésekor a közegben lévő ionok egyesülnek, csapadékot képezve. Fontos megemlíteni, hogy az ilyen típusú reakciókban oldhatatlan termék képződik.

Íme egy példa az ólom(II)-nitrát és a kálium-jodid közötti reakcióra, amely kálium-nitrátot (oldható) és ólom-jodidot (oldhatatlan) képez.

Pb (NO  3  )  2  (aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO  3  (aq) + PbI  2  (s)

Az ólom-jodid képezi a csapadékot, míg az oldószert (víz) és az oldható reagenseket és termékeket felülúszónak nevezzük. A csapadék képződése előremozdítja a reakciót, ahogy a termék kilép az oldatból.

semlegesítési reakciók

A semlegesítési reakciók sav és bázis közötti reakciók, amelyek célja a különböző anyagok koncentrációjának meghatározása az oldatban. Ezek akkor fordulnak elő, amikor egy sav teljesen reakcióba lép egy bázissal, sót és vizet termelve. Egyetlen olyan eset van, amikor a reakcióban nem képződik víz, ez egy nemfém-oxid és egy fém-oxid kombinációja.

A szódabikarbóna-vulkánban az ecet és a szódabikarbóna közötti reakció egy példa a semlegesítési reakcióra, ez a reakció egy gáz (szén-dioxid) felszabadulásával jár, amely felelős a keletkező pezsgésért. A kezdeti semlegesítési reakció a következő:

NaHCO  3  + CH  3  COOH (vizes) → H  2  CO  3  + NaCH  3  COO

Meg fogod tudni mondani, hogy a kationok anionokat cseréltek, de a vegyületek írásmódja miatt kicsit nehezebb észrevenni az anioncserét. A reakció kettős elmozdulásként való azonosításának kulcsa az, hogy megvizsgáljuk az anionok atomjait, és összehasonlítjuk őket a reakció mindkét oldalán.

példák

Az ezüst-nitrát és a nátrium-klorid közötti reakció kettős kiszorítási reakció, amelyben az ezüst nitrit ionját nátrium-klorid ionra cseréli, aminek következtében a nátrium felveszi a nitrát iont.
AgNO  3  + NaCl → AgCl + NaNO  3

Íme egy másik példa:

BaCl  2  (aq) + Na  2  SO  4  (aq) → BaSO  4  (s) + 2 NaCl (aq)

Ebben a példában a kationok BA2 és NA+, az anionok pedig Cl- és SO24, ha kicseréljük az anionokat vagy a termékként kapott kationokat: BaSO4 és NaCl.

Következtetések:

  • A kettős kiszorítási reakció egy olyan kémiai reakció, amelyben a reaktáns ionok helyet cserélnek, hogy új termékeket képezzenek.
  • Normális esetben a kettős kiszorítási reakció csapadék képződését eredményezi.
  • A reagensek közötti kémiai kötések lehetnek kovalensek vagy ionosak.
  • A kettős kiszorítási reakciót kettős helyettesítési reakciónak, só metatézis reakciónak vagy kettős bomlásnak is nevezik.

mm
Emilio Vadillo (MEd)
(Licenciado en Ciencias, Master en Educación) - COORDINADOR EDITORIAL. Autor y editor de libros de texto. Editor (papel y digital). Divulgador científico.

Artículos relacionados