Tabla de Contenidos
A nézőion bármely elektromosan töltött kémiai anyag, amely megjelenik a reagensek között, majd ismét a reakció termékeiben, amikor a reakciót ionegyenlet formájában írjuk fel. Más szóval, olyan ionok, amelyek nem mennek keresztül semmilyen átalakuláson a kémiai reakció során, de jelen vannak annak során.
Gyakori, hogy az ionos vegyületeket érintő kémiai reakciók csak az oldatban jelenlévő ionok egy részét érintik közvetlenül. Azok, amelyek közvetlenül nem vesznek részt a kémiai reakcióban, a nézőionok.
Hogyan lehet felismerni a nézőiont egy kémiai reakcióban
Amikor az ionos vegyületek közötti kémiai reakciókat molekulaegyenletek formájában ábrázoljuk, nehéz lehet a nézőionokat gyorsan felismerni. Valójában még nehéz is lehet felismerni, hogy mely ionok vesznek részt a reakcióban.
A molekuláris egyenlet egy kémiai egyenlet, amelyben az összes fajt empirikus vagy semleges molekulaképletükkel ábrázolják, mintha mindegyik molekulavegyület lenne (bár az ionos vegyületek természetesen nem molekuláris vegyületek). A molekuláris egyenletek előnye, hogy megkönnyítik a sztöchiometrikus számításokat, azonban hamisan ábrázolják az ionok közötti reakciók tényleges létrejöttét. Ehhez két másik típusú kémiai egyenlet is létezik, amelyek az ionos egyenletek és a nettó ionegyenletek.
A teljes ionegyenlet és a nettó ionegyenlet
A nézőionok azonosítása nagyon egyszerű, ha egy reakciót az ionegyenlete és a nettó ionegyenlete formájában írunk le. Ennek az az oka, hogy a nézőionok egyszerűen azok, amelyek megjelennek a teljes ionegyenletben, de nem a nettó ionegyenletben.
A nettó ionegyenlet felírásának lépései
Az ionegyenletek írásának és a nézői ionok felismerésének bemutatásához tekintse meg példaként az ólom(II)-nitrát (Pb(NO 3 ) 2 ) és a kálium-jodid (KI) reakcióját ólom-jodid előállítására. (II ) ( PbI ) 2 ), amely szilárd formában kicsapódik, és kálium-nitrát (KNO 3 ), amely oldatban marad.
Az alábbiakban bemutatjuk a nettó ionegyenlet megszerzésének lépéseit ehhez és bármely más reakcióhoz, és a folyamat során az érintett nézőionok felismeréséhez.
- 1. lépés: Írja fel és egyensúlyozza ki a molekuláris egyenletet
Az általunk használt példa esetében a reakció a következő:
- 2. lépés: Az összes oldatban lévő ionos vegyületet zárójelbe írva válassza szét az alkotó ionokra. Ez nem történik meg szilárd halmazállapotú ionos vegyületekkel.
Példánkban ez ionizáló ólom(II)-nitrátot, kálium-nitrátot és kálium-jodidot foglal magában, mivel ezek mind oldatban vannak (ezért az ac alsó index), de nem ólom(II)-jodid, mivel szilárd állapotban van.
- 3. lépés: Szorozzuk meg az összes iont a sztöchiometrikus együtthatókkal, hogy megkapjuk a teljes ionegyenletet.
Ennek a lépésnek a célja a zárójelek eltávolítása és az összes ion elkülönítése, hogy egymástól függetlenül írhassuk őket, mivel valójában oldatban vannak:
Ez a reakció teljes ionegyenlete. A kémiai reakció során jelen lévő összes iont mutatja. Megjegyzendő, hogy a kékkel kiemelt ionok (kálium- és nitrátionok) mind a reaktánsokban, mind a változatlan termékekben megjelennek.
- 4. lépés: Törölje vagy távolítsa el az összes ismétlődő iont a reaktánsokban és a termékekben.
Ebben az esetben a teljes ionegyenletben kékkel kiemelt ionok, azaz a kálium- és nitrátionok.
Ez a reakció nettó ionegyenlete, és ezért a ténylegesen lezajló kémiai reakciót mutatja, azaz az ólom(II)- és jodidionok szilárd ólom(II)-jodidként való kiválását.
A nettó ionegyenlet és a teljes ionegyenlet közötti különbség megfigyelése sokkal világosabbá teszi a nézőion fogalmát. A kálium- és nitrátionok nem vesznek részt a kémiai reakcióban, amelyben csak ólom és jodid vesz részt.
Nem lehet azonban olyan oldatot készíteni, amely csak ólom(II)-ionokat, és egy másikat csak jodidionokat tartalmaz, és ezeket összekeverni, hogy a nettó ionegyenletben bemutatott reakció bekövetkezzen. Ahhoz, hogy az ólom(II)-ionok oldatban legyenek, szükségszerűen léteznie kell egy ellenionnak, amely megőrzi az oldat semlegességét. Ebben az esetben nitrát ionok. Ugyanez történik a jodidionnal és a káliumionokkal.
Példák a nézői ionokra
Az alábbiakban néhány további példa látható az ionos vegyületek közötti kémiai reakciókra , amelyekben a néző ionokat a teljes ionegyenlet azonosítja.
1. példa: Bárium-klorid és nátrium-szulfát reakciója
A kiegyensúlyozott molekuláris egyenlet a következő:
A teljes ionegyenlet:
A nettó ionegyenlet a következő:
A nézőionok ebben az esetben a nátrium-kation (Na + ) és a klorid anion (Cl – ).
2. példa: Reakció kalcium-nitrát és kálium-foszfát között
A kiegyensúlyozott molekuláris egyenlet a következő:
A teljes ionegyenlet:
A nettó ionegyenlet a következő:
A nézőionok ebben az esetben a káliumkation (K + ) és a nitrát anion (NO 3 – ).
3. példa: Oxidredukciós reakció cink és réz(II)-szulfát között
A kiegyensúlyozott molekuláris egyenlet a következő:
A teljes ionegyenlet:
A nettó ionegyenlet a következő:
Ebben az esetben az egyetlen nézőion a szulfát-anion (SO 4 – ).
4. példa: Fémmagnézium oldása sósavval
A kiegyensúlyozott molekuláris egyenlet a következő:
A teljes ionegyenlet:
A nettó ionegyenlet a következő:
Ebben az esetben az egyetlen nézőion a klorid-anion (Cl – ).
Hivatkozások
- BBC bytesize (nd). Ionegyenletek és nézőionok . Letöltve: https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/zsmgpbk/revision/5
- Chang, R., Manzo, Á. R., Lopez, PS és Herranz, ZR (2020). Kémia (10. kiadás). New York City, NY: MCGRAW-HILL.
- Kémiai egyenletek írása és kiegyensúlyozása . (2020. október 30.). Letöltve: https://espanol.libretexts.org/@go/page/1818
- Khan Akadémia (nd). Nettó ionos és teljes ionos egyenletek . Letöltve: https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:chemical-reactions/x2eef969c74e0d802:net-ionic-equations/a/complete-ionic-and-net-ionic-equations
