Mi a tömegmegmaradás törvénye?

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.

A kémiában, az anyag tulajdonságait és az energiával való kölcsönhatásait tanulmányozó tudományban megtaláljuk a tömegmegmaradás törvényét. Ez a fontos törvény gyökeresen megváltoztatta azt a módot, ahogyan addig más tudományok tudósai megértették a tömeg és az energia működését.

Antoine Lavoisier

A tömegmegmaradás törvénye a történelem két nagy kémikusától származott: Antoine Lavoisier és Mihail Lomonoszov 1754-ben, illetve 1756-ban. Lavosier kijelentette, hogy „egy objektum atomjai… mozoghatnak és különböző részecskévé változhatnak…”.

Egyszerűen elmondható, hogy a tömegmegmaradás törvénye megállapítja, hogy az univerzumban az energia soha nem semmisül meg, csak átalakul .

Elméletileg ezt a törvényt veszik figyelembe annak figyelembevételekor, hogy az atomoknak, számuknak és típusuknak egybe kell esnie bármely egyenlet reaktánsaival és termékeivel.

Antoine Laurent Lavoisier (született 1743-ban és meghalt 1794-ben) megállapította, hogy a reaktánsok tömegét össze kell adni, majd össze kell hasonlítani a termékek tömegének összegével. Az egymással reakcióba lépő anyagok átrendezik az atomjaikat; azonban egyik sem veszett el.

A tömegmegmaradás törvénye a kémián kívül

Azt mondják, hogy egy zárt rendszerben, azaz elszigetelten az anyag megváltoztathatja alakját, de a tömege megmarad. Ebben az esetben egy elszigetelt rendszert úgy definiálunk, mint amelyben nincs kölcsönhatás a környezettel.

Ismeretes, hogy az ilyen jellegű rendszerben lévő tömeg mindig állandó marad, függetlenül attól, hogy milyen típusú kémiai reakcióról van szó. Korábban más tudományokban azt hitték, hogy az anyagok egy reakció után eltűnnek. Lavoisier törvénye segített a tudósoknak megérteni, hogy csak egy vagy több azonos tömegű anyag alakul át.

Egy kis információ az energiáról

Ennek a törvénynek a jobb megértéséhez az energiát először az anyag egyik alapvető tulajdonságaként kell felfogni, ez az anyag belső tevékenységének elve. A kémia tanulmányozása során egységeit Joule-ban (J) mérik.

A hő egy olyan forma, amelyben az energia megjelenik. Számos egyszerű kémiai reakcióban láthatja, hogyan kerül hő a közvetlen környezetbe. Ezt a fajta reakciót exotermnek nevezik. Másrészt vannak olyan reakciók, amelyek során az energiát a termékek elnyelik, ezért a hő csökken; ezeket a reakciókat endotermnek nevezzük .

 Hivatkozások

mm
Isabel Matos (M.A.)
(Master en en Inglés como lengua extranjera.) - COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

Artículos relacionados