A gyenge elektrolitok meghatározása és példái

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.

Az elektrolitok olyan anyagok, amelyek vízben oldva kationokra és anionokra bomlanak. A kationok pozitív töltésű ionok, az anionok pedig negatív töltésű ionok. Amikor egy elektrolit vízben oldódik, ionizáltnak mondják.

Az elektrolitoknak két csoportja van: erős elektrolitok és gyenge elektrolitok. Az elsők teljesen ionizáltak, azaz 100%. A másodpercek részlegesen ionizáltak, 1 és 10% között. Az erős elektrolitok oldatának fő fajtája az ion. Ehelyett a gyenge elektrolitok oldatának fő fajtája maga a nem ionizált vegyület.

Egyszerűen fogalmazva: a gyenge elektrolitok olyan elektrolitok, amelyek vizes oldatban alig disszociálnak (nem bomlanak le kationokra és anionokra).

Példák gyenge elektrolitokra

Gyenge savak, például HF (hidrogén-fluorsav), HC 2 H 3 O 2 (ecetsav), H 2 CO 3 (szénsav) és H 3 PO 4 (foszforsav) és gyenge bázisok, például NH 3 (ammónia) és C Az 5 H 5 N (piridin) gyenge elektrolitok. A legtöbb nitrogéntartalmú molekula is gyenge elektrolit.

Fontos szem előtt tartani, hogy a só vízben kevéssé oldódik, és mégis erős elektrolit lehet. Ennek az az oka, hogy az oldott só mennyisége, még ha korlátozott is, teljesen ionizálódik a vízben. Egyes szerzők úgy vélik, hogy a víz gyenge elektrolit. Ennek oka, hogy a víz részben H+ és OH- ionokká disszociál. Mások azonban nem elektrolitnak tartják. Ennek az az oka, hogy csak nagyon kis mennyiségű víz disszociál vagy bomlik ionokká.

A disszociáció és a feloldás közötti különbség

Említésre került a vízben oldódó anyagok fontossága. Az azonban, hogy egy anyag vízben oldódik-e vagy sem, nem döntő tényező az elektrolit szilárdságának meghatározásában. Más szóval, a disszociáció és a feloldódás nem ugyanaz.

Így a disszociáció arra a pillanatra vonatkozik, amikor az egyik vegyület szétesik a másikba . Ehelyett az oldódás akkor következik be, amikor egy folyékony vegyületet vizes oldatban hígítanak .

Az ecetsav mint gyenge elektrolit

Az ecetben található ecetsav meglehetősen vízoldható vegyület. Vagyis ez a vegyület nem disszociál; azonban feloldódik. Ez a sav gyenge elektrolit, mivel disszociációs állandója kicsi, ami azt jelenti, hogy kevés ion lesz a keverékben az elektromos áram vezetéséhez.

Az ecetsav nagy része érintetlen marad, mint kiindulási molekula ionizált formája, az etanolát (CH 3 COO ) helyett . Emiatt az ecetsav vízben oldódik és ionizálódik etanoáttá és hidrogénionná, de egyensúlyi helyzete a disszociációs egyenlettől balra van, így a reaktánsok előnyösek. Ez azt jelenti, hogy amikor etanolát és hidrogént képződik, könnyen visszatérnek ecetsavvá és vízzé:

CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO  + H 3 O +

Megjegyzés : A kis mennyiségű etanolát az ecetsavat gyenge elektrolittá teszi, nem pedig erőssé.

mm
Carolina Posada Osorio (BEd)
(Licenciada en Educación. Licenciada en Comunicación e Informática educativa) -COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

Artículos relacionados