उन सभी तत्वों की सूची जो धातु नहीं हैं

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सभी गैर-धातु तत्वों की पूरी सूची नीचे प्रस्तुत की गई है। आवर्त सारणी में एक अल्पसंख्यक समूह होने के बावजूद, इन तत्वों में बहुत ही विविध रासायनिक गुण हैं और हजारों विभिन्न यौगिकों को बनाने में सक्षम हैं, गुणों के साथ इतने विशेष कि उन्होंने पृथ्वी पर जीवन के विकास की अनुमति भी दी है।

कुल मिलाकर 20 गैर-धात्विक तत्व हैं, जो आवर्त सारणी में 6 समूहों या परिवारों में वितरित हैं।

गैर-धातु तत्व क्या हैं?

गैर-धातु तत्व वे हैं जो हाइड्रोजन से बने होते हैं और ऐसे तत्व जो आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने में स्थित होते हैं। वे वे तत्व हैं जिनमें धातुओं के विपरीत रासायनिक और भौतिक गुण होते हैं। गैर-धातुओं के कुछ सबसे उत्कृष्ट गुण हैं:

  • ये ऊष्मा और विद्युत के कुचालक होते हैं।
  • वे ठोस अवस्था और तरल और गैसीय अवस्था दोनों में पाए जा सकते हैं।
  • उनके पास एक उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी है।
  • वे आपस में सहसंयोजक बंध बनाते हैं।
  • ये अम्ल ऑक्साइड बनाते हैं।
  • वे सकारात्मक और नकारात्मक दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाओं के साथ यौगिक बना सकते हैं ।
  • उनमें चमक नहीं है।
  • वे बहुत नमनीय और निंदनीय नहीं हैं।
  • इनका गलनांक कम होता है।

धातु और गैर-धातु तत्वों पर महत्वपूर्ण नोट

यह समझना महत्वपूर्ण है कि धात्विक चरित्र “या तो है” या “नहीं है” गुण नहीं है, अर्थात यह एक श्वेत-श्याम स्थिति नहीं है। गैर-धात्विक चरित्र के बारे में भी यही कहा जा सकता है। उदाहरण के लिए, धातुओं का एक गुण, जो अधातुओं से अनुपस्थित होता है, यह है कि वे विद्युत के सुचालक होते हैं। हालाँकि, कार्बन एक अच्छा विद्युत चालक है और अभी भी एक अधातु माना जाता है।

एक उल्टा उदाहरण ऑक्साइड के अम्ल/क्षार गुणों का मामला है। सामान्य रूप से धातुएं मूल आक्साइड का उत्पादन करती हैं, जबकि गैर-धातु एसिड आक्साइड का उत्पादन करते हैं जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करते समय ऑक्सीसिड बन जाते हैं। एक संक्रमण धातु होने के बावजूद, क्रोमियम विभिन्न एसिड ऑक्साइड और संबंधित एसिड ऑक्सीसिड्स बनाने में सक्षम है।

नोट: आवर्त सारणी में ऐसे तत्व हैं जिन्हें धातु या गैर-धातु के रूप में वर्गीकृत नहीं किया जा सकता है, इसलिए उन्हें उपधातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है । एक निश्चित दृष्टिकोण से, चूंकि उनमें धातुओं के सभी गुण नहीं होते हैं, इसलिए यह कहा जा सकता है कि उपधातु धातु नहीं हैं। हालाँकि, हम “धातु नहीं होने” और “अधातु होने” के बीच अंतर करेंगे, इसलिए सभी अधातुओं की सूची में उपधातुओं को शामिल नहीं किया जाएगा।

परमाणु संख्या द्वारा आदेशित सभी अधातुओं की सूची

तत्व रासायनिक प्रतीक परमाणु संख्या झुंड वैलेंस शेल का इलेक्ट्रॉन विन्यास
हाइड्रोजन एच 1 1 1s 1
हीलियम मेरे पास 2 18 1s 2
कार्बन सी। 6 14 2s 2 2p 2
नाइट्रोजन नहीं। 7 पंद्रह 2s 2 2p 3
ऑक्सीजन दोनों में से एक 8 16 2s 2 2p 4
एक अधातु तत्त्व एफ 9 17 2s 2 2p 5
नियोन नी 10 18 2s 2 2p 6
मिलान पी पंद्रह पंद्रह 3s 2 3p 3
गंधक एस 16 16 3s 2 3p 4
क्लोरीन क्लोरीन 17 17 3s 2 3p 5
आर्गन एआर 18 18 3s 2 3p 6
सेलेनियम वह 3. 4 16 4एस 2 4पी 4
ब्रोमिन बीआर 35 17 4एस 2 4पी 5
क्रीप्टोण क्र 36 18 4एस 2 4पी 6
आयोडीन यो 53 17 5एस 2 5पी 5
क्सीनन एक्सई 54 18 5s 2 5p 6
एस्टाटस पर 85 17 6s 2 6p 5
रेडॉन आर एन 86 18 6s 2 6p 6
टेनेसस टी 117 17 7s 2 7p 5
oganeson ओग 118 18 7s 2 7p 6

यह सूची विशेष रूप से उपयोगी है क्योंकि यह गैर-धातुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की मुख्य विशेषताओं में से एक को स्पष्ट रूप से दिखाती है: कि, हाइड्रोजन (H) और हीलियम (He) के मामलों को छोड़कर, संयोजी इलेक्ट्रॉन हमेशा एक उपस्तर p में होते हैं।

उदाहरण के लिए, यह स्पष्ट रूप से देखा जा सकता है कि फ्लोरीन में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है, जिनमें से 5 2p ऑर्बिटल्स (2s 2 2p 5 ) में हैं।

वर्णानुक्रम में सभी अधातु तत्वों की सूची

कभी-कभी वर्णानुक्रम में व्यवस्थित सभी अधातुओं की सूची हाथ में लेना सुविधाजनक होता है। इसे रासायनिक प्रतीक और परमाणु संख्या के साथ नीचे प्रस्तुत किया गया है ।

तत्व रासायनिक प्रतीक परमाणु संख्या
आर्गन एआर 18
एस्टाटस पर 85
गंधक एस 16
ब्रोमिन बीआर 35
कार्बन सी। 6
क्लोरीन क्लोरीन 17
क्रीप्टोण क्र 36
एक अधातु तत्त्व एफ 9
मिलान पी पंद्रह
हीलियम मेरे पास 2
हाइड्रोजन एच 1
आयोडीन यो 53
नियोन नी 10
नाइट्रोजन नहीं। 7
ओगानेसन ओग 118
ऑक्सीजन दोनों में से एक 8
रेडॉन आर एन 86
सेलेनियम वह 3. 4
टेनेसस टी 117
क्सीनन एक्सई 54

समूहों या परिवारों द्वारा अलग किए गए गैर-धात्विक तत्वों की सूची

अधातुओं की एक महत्वपूर्ण विशेषता यह है कि उनके पास बहुत विविध रासायनिक गुण हैं, जैसा कि इस लेख की शुरुआत में बताया गया है। हालांकि, ऐसे गैर-धातु तत्व हैं जो एक दूसरे के समान गुण रखते हैं, समूह या परिवार बनाते हैं। ये परिवार आवर्त सारणी के समूहों के साथ मेल खाते हैं।

हाइड्रोजन (समूह 1, पूर्व में IA)

एक गैर-धातु तत्व के रूप में हाइड्रोजन

हाइड्रोजन आवर्त सारणी का सबसे हल्का तत्व है। इसे एक अधातु माना जाता है, हालांकि यह उच्च दबावों पर क्षार धातु के गुणों को प्रदर्शित करता है। इसमें केवल एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है और यह सहसंयोजक और आयनिक बंधन दोनों बना सकता है।

एल कार्बोनो (समूह 14, पूर्व वैट)

कार्बन सभी गैर-धातुओं की सूची का हिस्सा है

कार्बन एकमात्र समूह 14 है जिसे वास्तविक अधातु माना जाता है। सिलिकॉन में कार्बन के समान गुण होते हैं, लेकिन इसमें अन्य धातु के करीब होते हैं, यही कारण है कि इसे उपधातु माना जाता है। कार्बन जीवन का मूल तत्व है, जो विभिन्न गुणों के साथ सैकड़ों हजारों विभिन्न यौगिकों को बनाने में सक्षम है, इस तथ्य के लिए धन्यवाद कि यह टेट्रावैलेंट है।

नाइट्रोजनॉयड अधातुओं की सूची (समूह 15, पूर्व में VA)

आवर्त सारणी के समूह 15 में दो तत्व शामिल हैं जिन्हें अधातु माना जाता है। दोनों में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जिनमें से तीन अयुग्मित हैं और जिसके साथ वे अन्य परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।

सभी गैर-धातु जो नाइट्रोजनोइड्स का हिस्सा हैं
  • नाइट्रोजन (एन): एक तत्व है जो स्वाभाविक रूप से डायटोमिक गैस के रूप में होता है। यह हवा का मुख्य घटक है, जो इसके लगभग 80% का प्रतिनिधित्व करता है। यह जीवन के लिए महत्वपूर्ण तत्वों में से एक है, जो सभी प्रोटीन, डीएनए, आरएनए, विटामिन और कई अन्य कार्बनिक यौगिकों का हिस्सा है।
  • फास्फोरस (पी): कोशिकाओं के आवश्यक घटक क्योंकि वे फास्फोलिपिड झिल्ली का एक महत्वपूर्ण हिस्सा बनाते हैं जो साइटोप्लाज्म को घेरता है। यह दो अलॉट्रोपिक रूपों में पाया जाता है जिन्हें सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस कहा जाता है। सफेद फास्फोरस को ऑक्सीजन की उपस्थिति में अनायास जलने की विशेषता है, जिससे यह व्यापक रूप से इस्तेमाल होने वाला आग लगाने वाला एजेंट बन जाता है।

चाल्कोजन या एम्फीजेन अधातुओं की सूची (समूह 16, पूर्व में VIA)

चाकोजेन्स या एम्फ़िगेंस (समूह 16 के तत्व) ऑक्सीजन परिवार के तत्वों के अनुरूप हैं। जैसा कि पहली तालिका में देखा जा सकता है, इन तीन तत्वों में 6 संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसकी सबसे आम वैलेंस -2 है, हालांकि वे दूसरों को प्रस्तुत कर सकते हैं। इस समूह में तीन तत्व हैं जो अधातु हैं:

चाकोजेन समूह में अधातुओं की सूची
  • ऑक्सीजन (O): यह एक ऐसा तत्व है जो स्वाभाविक रूप से कमरे के तापमान पर डायटोमिक गैस के रूप में होता है। यह एक अत्यधिक विद्युतीय तत्व है जो विभिन्न मोनो- और डायटोमिक आयनों का निर्माण कर सकता है। यह धातुओं और अन्य गैर-धातुओं दोनों के साथ जोड़ती है और जीवन का समर्थन करने वाले जैव-अणुओं का भी एक अनिवार्य हिस्सा है।
  • सल्फर (S): यह तत्व प्राकृतिक रूप से विशेषकर ज्वालामुखीय क्षेत्रों में पीले ठोस के रूप में प्राप्त होता है। इसमें ऑक्सीजन के समान कुछ गुण हैं, और जीवन के लिए बहुत महत्वपूर्ण होने के अलावा, यह उद्योग में भी बहुत महत्वपूर्ण है।
  • सेलेनियम (से): धातु की उपस्थिति के बावजूद सेलेनियम को अभी भी एक अधातु माना जाता है। इस उपस्थिति के बाहर, इसके रासायनिक गुण इसे मेटलॉइड्स की तुलना में गैर-धातुओं के करीब बनाते हैं, कार्बनिक यौगिकों का हिस्सा बनाते हैं, जीवन के लिए एक आवश्यक सूक्ष्म पोषक तत्व का गठन करते हैं, और कई अनुप्रयोगों को ढूंढते हैं, जिनमें विनिर्माण के लिए एक योजक के रूप में इसका उपयोग होता है। सेबोर्रहिया के उपचार के लिए शैंपू में एक सक्रिय एजेंट के रूप में।

हलोजन की सूची (समूह 17, पूर्व में VIIA)

हैलोजन की मुख्य विशेषता यह है कि उनके पास सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, यही कारण है कि उन्हें अपने वैलेंस शेल को पूरा करने और उत्कृष्ट गैस के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को प्राप्त करने के लिए केवल एक की आवश्यकता होती है। यह उन्हें विशेष रूप से विद्युतीय बनाता है और उनके पास बहुत अधिक इलेक्ट्रॉन समानताएं होती हैं। हलोजन समूह के सभी तत्व अधातु हैं:

गैर-धातु तत्व क्या हैं?  सभी गैर-धातुओं में हलोजन शामिल हैं
  • फ्लोरीन (F): यह आवर्त सारणी का सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है। यह अपने परमाणु त्रिज्या के मामले में सबसे छोटा भी है। तापमान और दबाव की सामान्य परिस्थितियों में यह अत्यधिक जहरीली और प्रतिक्रियाशील डायटोमिक गैस है।
  • क्लोरीन (Cl): यह सामान्य परिस्थितियों में भी एक डायटोमिक गैस है, अत्यधिक जहरीली और प्रतिक्रियाशील है, हालांकि फ्लोरीन से कम प्रतिक्रियाशील है। क्लोरीन में विज्ञान, उद्योग से लेकर खाना पकाने तक के अंतहीन अनुप्रयोग हैं। यह आम टेबल नमक का हिस्सा है, जैविक प्रतिक्रियाओं के लिए कई उत्प्रेरक और जल उपचार के लिए एक कीटाणुनाशक एजेंट के रूप में।
  • ब्रोमीन (Br): पिछले दो के विपरीत, यह सामान्य परिस्थितियों में एक तरल है। वास्तव में, यह एकमात्र अधातु है जो इन परिस्थितियों में तरल अवस्था में होती है। यह घना और परेशान करने वाला है और इसके डेरिवेटिव का उपयोग अन्य चीजों के अलावा, डाई तैयार करने के लिए, गैसोलीन योज्य के रूप में, शामक आदि के रूप में किया जाता है।
  • आयोडीन (I): यह तीव्र बैंगनी रंग का एक ठोस तत्व है। यह एक बहुत ही अस्थिर यौगिक है जो परिवेशी परिस्थितियों में आसानी से उदात्त हो जाता है। यह एक कीटाणुनाशक एजेंट के रूप में और कई दवाओं के हिस्से के रूप में प्रयोग किया जाता है।
  • Astatine (At): यह एक बहुत भारी रेडियोधर्मी तत्व है। इसकी परमाणु संख्या 85 है और इसके सबसे स्थिर समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या 210 है।
  • Teneso (Ts): यह आवर्त सारणी का तत्व 117 है। यह एक सिंथेटिक तत्व है जिसे पहले एफिलियम कहा जाता था, और यह मनुष्य को ज्ञात दूसरा सबसे भारी तत्व है। इसके छोटे आधे जीवन के कारण इसकी रसायन शास्त्र के बारे में कुछ भी ज्ञात नहीं है।

महान गैसों की सूची (समूह 18, पूर्व में VIIIA)

महान गैसें आवर्त सारणी के अंतिम समूह, समूह 18 के अनुरूप हैं। उन्हें बहुत स्थिर मोनोएटोमिक गैसों के रूप में जाना जाता है जो शायद ही कभी किसी प्रकार के रासायनिक यौगिक का निर्माण करते हैं। उनकी स्थिरता इस तथ्य से आती है कि उनके पास पूरी तरह से भरा वैलेंस शेल है, जो क्वांटम यांत्रिकी के दृष्टिकोण से ऊर्जावान रूप से अनुकूल है।

नोबल गैसें अधातु तत्व हैं।

आवर्त सारणी में सात महान गैसें हैं:

  • हीलियम (वह)
  • नियॉन (ने)
  • आर्गन (Ar)
  • क्रीप्टोण (क्रि.)
  • क्सीनन (एक्सई)
  • रेडॉन (आरएन)
  • ओगनेसन (ओजी)

पहले छह प्रकृति में रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन और, कुछ अपवादों के साथ, पूरी तरह से निष्क्रिय मोनोएटोमिक गैसों के रूप में पाए जाते हैं। रैडॉन रेडियोधर्मी है और ओगेनसन अब तक उत्पादित सबसे भारी सिंथेटिक तत्व है। टेनेसो की तरह, ओगेनसन के बारे में बहुत कम जानकारी है क्योंकि एक बार संश्लेषित होने के बाद यह जल्दी से टूट जाता है।

सूत्रों का कहना है

  • चांग, ​​​​आर। और गोल्डस्बी, के। (2014)। रसायन विज्ञान । 11वां संस्करण । न्यूयॉर्क: मैकग्रा-हिल एजुकेशन।
  • कॉटन, एफए, और विल्किंसन, जी (1988)। उन्नत अकार्बनिक रसायन । न्यूयॉर्क: विली।

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Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

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