आयनिक बंधन क्या है

आयनिक बंधन वाले यौगिकों के अन्य उदाहरण हैं:

• मैग्नीशियम सल्फेट, _MgSO4
• सीज़ियम फ्लोराइड, CeF
• पोटेशियम साइनाइड, केसीएन

जबकि सहसंयोजक बंधों के अन्य उदाहरण हैं:

• जल , _H2O
• मीथेन, _CH4
• अमोनिया, _NH3
• टिन आयोडाइड, एसएनआई ₄
• टाइटेनियम (IV) क्लोराइड, _TiCl4

बाइनरी आयनिक यौगिक

बाइनरी आयनिक यौगिकों में दो घटक होते हैं, जिनमें से प्रत्येक एक तत्व से बना होता है।

बाइनरी आयनिक यौगिकों का नाम जानने के लिए, यौगिक में दोनों भागीदारों को एकपरमाणुक होना चाहिए, या वे क्रमशः कई परमाणुओं से बने हो सकते हैं।

हलाइड्स या ऑक्सीजेन के साथ धातु के यौगिक आमतौर पर आयनिक ठोस होते हैं, जिनमें एक क्रिस्टल जाली होती है जिसमें इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ बंधे हुए धनायन और आयन बंधे होते हैं ।

धनायन, धनात्मक रूप से आवेशित भाग वह है जो यौगिक के नाम को समाप्त करता है। हालाँकि, विशिष्ट नामकरण परंपराएँ तात्विक समूहों के बीच अलग-अलग होंगी।

आवर्त सारणी के पहले और दूसरे समूह में पाए जाने वाले तत्व, क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी, उनके समूह संख्या के बराबर आवेश वाले आयन बनाते हैं। इस निरंतर प्रवृत्ति का अर्थ है कि इनमें से किसी एक तत्व वाले यौगिकों का बस अपना नाम होगा।

तो समूह एक पोटेशियम आयन हमेशा +1 के बराबर चार्ज करता है। इसलिए उनके यौगिक का नाम हमेशा पोटैशियम के साथ समाप्त होगा। आवर्त सारणी के समूह दो के साथ भी ऐसा ही होता है, उदाहरण के लिए, जिन यौगिकों में धनायन मैग्नीशियम होता है, उनका आवेश +2 होगा।

इन दो समूहों में से कई धातुओं में समान चार्ज नहीं होता है, उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम, जस्ता, स्कैंडियम और चांदी में आमतौर पर क्रमशः +3, +2, +3 और +1 चार्ज होते हैं, और इसलिए, रोमन अंक नामकरण नहीं है अन्य धातुओं के रूप में प्रयोग किया जाता है।

धनायन का नाम लिखने से पहले, आप एकपरमाण्विक ऋणायन का नाम और अंत में “-ide” डाल सकते हैं। उदाहरण के लिए, KCl का रासायनिक सूत्र पोटेशियम क्लोराइड का नाम होगा।

संक्रमण धातुओं के धनायनों का नामकरण

नामकरण थोड़ा अधिक जटिल हो सकता है, जब तत्व समूह एक और दो से संबंधित नहीं होते हैं। समूह तीन और बारह के बीच पाए जाने वाले तत्व, संक्रमण धातु कहलाते हैं, स्थिति के आधार पर इलेक्ट्रॉनों की अलग-अलग संख्या खो देते हैं। वे विभिन्न आवेशों के साथ धनायन बनाते हैं, विभिन्न गुणों के साथ अद्वितीय यौगिक उत्पन्न करते हैं।

संक्रमण धातु धनायन का आवेश यौगिक के घटक आयनों के आवेश को समान करके निर्धारित किया जाता है।

संक्रमण धातुओं में चार्ज भिन्नताओं के लिए, स्टॉक नामकरण का उपयोग किया जाता है। यह विधि यौगिक में धनायन के आवेश को इंगित करने के लिए रोमन अंकों का उपयोग करती है। संख्याओं को आयन शब्द के साथ कोष्ठक में रखा जा सकता है।

Fe ²⁺ और Fe ³⁺ ऐसे उदाहरण हैं जो +2 और +3 चार्ज ले सकते हैं। यदि ऋणायन में आवेश -3 है, तो धनायन में आवेश +3 होगा, वही आवेश -2 वाले ऋणायन के लिए होगा कि धनायन में +2 आवेश होगा। यह कहकर स्पष्ट किया जा सकता है कि Fe(II) और Fe(III) का उपयोग किया जा रहा है।

इस बात पर फिर से जोर दिया जाना चाहिए कि जो तत्व एक ही आवेश के साथ आयन बनाते हैं उन्हें इस तरह लिखने की आवश्यकता नहीं है। ये विधियाँ विशेष रूप से संक्रमण धातु भरावों के आसपास भरावों के उपयोग को स्पष्ट करती हैं।

इस स्थिति में ऋणायन लिखने की प्रक्रिया अपरिवर्तित रहती है। उदाहरण के लिए, यौगिक CoCl _{2 को} “कोबाल्ट (II) क्लोराइड” के रूप में अनुवादित किया जाएगा, जहां अंत-आइड वाले आयन को पहले नाम दिया गया है, इसके बाद संक्रमण तत्व का उद्धरण रोमन अंकों के साथ उपयोग किए गए चार्ज को दर्शाता है।

आयनिक बाइनरी यौगिकों के अन्य उदाहरण हैं:

• सोडियम क्लोराइड NaCl
• जिंक आयोडाइड _ZnI2
• आयरन (III) क्लोराइड _FeCl3

बहुपरमाणुक आयनिक यौगिक

बहुपरमाणुक यौगिकों में एक से अधिक प्रकार के परमाणु होते हैं। उनके पास एक मोनोएटोमिक घटक और एक बहुपरमाणुक घटक हो सकता है, जैसा कि NaNO3, सोडियम नाइट्रेट द्वारा उदाहरण दिया गया _है । या उनके पास दो बहुपरमाणुक घटक हो सकते हैं, जैसा कि (NH₄)₂SO₄, अमोनियम सल्फेट में देखा गया है।

बहुपरमाणुक आयनिक यौगिक, हालांकि वे शुरू में जटिल लग सकते हैं, लेकिन इसे नाम देने के लिए, ऋणायन के बाद पहले ऋणायन भी लिखा जाता है। उदाहरण के लिए, NaNO3 _को “सोडियम नाइट्रेट” कहा जाता है। उपरोक्त नियमों के अनुसार सोडियम का नाम दिया गया है। लेकिन NO3 _, इसका अपना यौगिक होने के कारण, इसे “नाइट्रेट” कहा जाना चाहिए। (NH₄)₂SO₄ में दो बहुपरमाणुक आयन, अमोनियम और सल्फेट होते हैं। धनायन और आयनिक घटक का संयोजन “अमोनियम सल्फेट” देता है।

बहुपरमाणुक आयनिक यौगिकों के उदाहरण:

• कैल्शियम कार्बोनेट _CaCO3
• अमोनियम नाइट्रेट _NH₄NO3
• पोटेशियम नाइट्रेट _KNO3
• आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड Fe(OH) ₂
• सोडियम फॉस्फेट ना ₃ पीओ ₄
• टिन (चतुर्थ) फॉस्फेट एसएन ₃ (पीओ ₄ ) ₄

आपको बहुपरमाणुक आयनों और धनायनों से परिचित होने की आवश्यकता है, इसलिए आयनिक यौगिकों का नामकरण करते समय इसका उपयोग किया जा सकता है। सबसे सामान्य धनायनों और ऋणायनों का सारांश नीचे दिया गया है।

बहुपरमाणुक धनायन:

• अमोनियम एनएच _{4 ⁺}
• हाइड्रोनियम एच ₃ ओ ⁺

बहुपरमाणुक आयन:

• नाइट्रेट संख्या ₃ ^–
• नाइट्राइट नंबर ₂ ^–
• हाइड्रोक्साइड ओह ^–
• क्लोरेट _ClO3 ^–
• क्लोराइट _ClO2 ^–
• कार्बोनेट सीओ ₃ ^2-
• बाइकार्बोनेट एचसीओ ₃ ^–
• CH3COO- एसीटेट
• सल्फेट _SO4 ^2-
• सल्फाइट SO ₃ ^2-
• फॉस्फेट पीओ ₄ ^3-
• फास्फाइट पीओ ₃ ^3-
• साइनाइड सीएन-
• ऑक्सालेट सी ₂ ओ ₄ ^2-

संदर्भ

क्रचलो, सी। (2021)। आयनिक यौगिकों का नामकरण | केमटॉक। https://chemistrytalk.org/naming-ionic-compounds/ से 15 मार्च 2022 को लिया गया

आयोनिक और सहसंयोजक बांड। (2013)। https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds से 15 मार्च 2022 को लिया गया

आयनिक यौगिकों के गुण | केमट्यूब। (2022)। https://www.quimitube.com/videos/propiedes-de-los-compuestos-ionicos/ से 15 मार्च 2022 को लिया गया