सरल रासायनिक प्रतिक्रियाओं के नाम और उदाहरण

एक रासायनिक प्रतिक्रिया पदार्थ के परिवर्तन की एक प्रक्रिया है जिसमें एक या एक से अधिक रासायनिक पदार्थ अन्य विभिन्न पदार्थों में परिवर्तित हो जाते हैं । हजारों रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं और उनमें से कई लगातार हमारे आसपास और यहां तक ​​कि हमारे शरीर के अंदर भी हो रही हैं। ये प्रतिक्रियाएं बहुत सरल हो सकती हैं, जिनमें दो, तीन, या चार रसायनों के रूप में कुछ शामिल हैं, या वे बहुत जटिल हो सकते हैं, जिसमें बहुत सारे अभिकारक शामिल हैं और विभिन्न उत्पादों की एक विस्तृत विविधता का उत्पादन करते हैं।

इस लेख के अनुभागों में हम देखेंगे कि विभिन्न मानदंडों के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं को कैसे वर्गीकृत किया जाता है, साथ ही प्रत्येक प्रकार की प्रतिक्रिया के प्रतिनिधि सरल रासायनिक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण भी।

अभिकारकों और/या उत्पादों की संख्या के अनुसार रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को वर्गीकृत करने का सबसे आसान तरीका शामिल अभिकारकों और उत्पादों की संख्या के अनुसार और अभिकारकों के बीच होने वाले विनिमय के प्रकार के अनुसार होता है। इस कसौटी के बाद, रासायनिक प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं:

• संयोजन या संश्लेषण प्रतिक्रियाएं।
• अपघटन प्रतिक्रियाएं।
• प्रतिस्थापन या प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं।
• डबल प्रतिस्थापन या मेटाथेसिस प्रतिक्रियाएं।
• आइसोमेराइजेशन प्रतिक्रियाएं।

संयोजन या संश्लेषण प्रतिक्रियाएं

वे वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें दो या दो से अधिक रासायनिक पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं। उन्हें पहचाना जाता है क्योंकि एक से अधिक अभिकारक होते हैं लेकिन केवल एक उत्पाद होता है। सबसे सरल सामान्य प्रतिक्रिया इस तरह दिखती है:

संयोजन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

• फेरिक ऑक्साइड की गठन प्रतिक्रिया

• कार्बन का दहन

• एथिलीन का जलयोजन

अपघटन प्रतिक्रियाएं

वे अनिवार्य रूप से संयोजन प्रतिक्रियाओं के विपरीत हैं। उनमें एक प्रतिक्रिया होती है जिसमें एक पदार्थ अन्य विभिन्न अणुओं को बनाने के लिए टूट जाता है या विघटित हो जाता है। सामान्य प्रतिक्रिया पिछले एक के विपरीत है:

अपघटन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

• पानी का इलेक्ट्रोलिसिस

• नाइट्रोजन ट्रायोडाइड का अपघटन

• पोटेशियम क्लोरेट का अपघटन

सरल विस्थापन, प्रतिस्थापन, या प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

इस प्रकार की अभिक्रिया में दो अभिकारक भाग लेते हैं और दो उत्पाद बनते हैं; हालाँकि, दो अभिकारकों में से एक को दूसरे अभिकारक के दो हिस्सों में से एक को बदलने के लिए देखा जा सकता है। सामान्य प्रतिक्रिया के निम्नलिखित रूप हैं:

इस अभिक्रिया में यौगिक AB में अभिकारक C, B को प्रतिस्थापित करता है।

विस्थापन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

• ब्रोमीन द्वारा आयोडीन का विस्थापन

• जिंक द्वारा हाइड्रोजन का विस्थापन

• तांबे द्वारा चांदी का विस्थापन

डबल प्रतिस्थापन या मेटाथेसिस प्रतिक्रियाएं

ये प्रतिक्रियाएं पिछले वाले के समान हैं, इस अंतर के साथ कि इस मामले में जोड़े से बने दो यौगिक होते हैं और प्रतिक्रिया के दौरान, जोड़े में से एक का आधा दूसरे के आधे हिस्से को बदल देता है और इसके विपरीत। उन्हें पहचाना जाता है क्योंकि अभिकारकों के रूप में दो यौगिक और उत्पादों के रूप में दो होते हैं। ये प्रतिक्रियाएं नृत्य के दौरान भागीदारों के परिवर्तन के समान होती हैं। समग्र प्रतिक्रिया है:

दोहरे विस्थापन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

• सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया

इस उदाहरण में ध्यान दें कि HCl में सोडियम हाइड्रोजन को प्रतिस्थापित करता है, और उसी समय NaOH में हाइड्रोजन सोडियम को प्रतिस्थापित करता है।

• सिल्वर नाइट्रेट और सोडियम क्लोराइड के बीच मेटाथिसिस प्रतिक्रिया

• एथिल एसीटेट का हाइड्रोलिसिस

पुनर्व्यवस्था या आइसोमेराइजेशन प्रतिक्रियाएं

पहचानने के लिए ये सबसे सरल प्रतिक्रियाएँ हैं , क्योंकि इनमें केवल दो रासायनिक प्रजातियाँ शामिल हैं: एक प्रतिक्रियाशील अणु और एक उत्पाद अणु। चूँकि पदार्थ के संरक्षण के नियम को संतुष्ट होना चाहिए, अभिकारक में मौजूद सभी परमाणु अभी भी उत्पादों में मौजूद होने चाहिए, इसलिए दोनों अणुओं का एक ही आणविक सूत्र है। हालाँकि, दोनों यौगिक भिन्न हैं क्योंकि संरचना में परिवर्तन होता है, जिस क्रम में परमाणु जुड़े होते हैं, या दोनों।

इस प्रकार की प्रतिक्रिया को सामान्य तरीके से निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

आइसोमेराइजेशन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

• मिथाइल थायोसाइनेट का समावयवीकरण

_{इस अभिक्रिया में यह देखा जा सकता है कि मिथाइल समूह ( CH3} ) से जुड़े परमाणु में परिवर्तन हुआ है। सबसे पहले यह सल्फर होता है, जबकि उत्पाद में मिथाइल नाइट्रोजन से जुड़ा होता है।

• असंतृप्त वसा अम्लों का समावयवीकरण

यह प्रतिक्रिया ओलिक एसिड के आइसोमेराइजेशन को दर्शाती है, जो कि एक सीआईएस वसा है, एलेडिक एसिड के लिए, जो एक ट्रांस वसा है।

• पेंट-4-एनोइक एसिड का आइसोमेराइजेशन

ऊष्मा प्रवाह के अनुसार रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

प्रतिक्रिया की ऊष्मा किस दिशा में प्रवाहित होती है, इसके आधार पर इन्हें दो बड़े समूहों में वर्गीकृत किया जा सकता है:

• एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं
• एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं

एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं

वे वे हैं जो जब होते हैं, तो ऊष्मा के रूप में ऊर्जा छोड़ते हैं। उन्हें एक नकारात्मक प्रतिक्रिया थैलेपी होने की विशेषता है और क्योंकि उत्पादों में रासायनिक बंधन अभिकारकों की तुलना में अधिक मजबूत और स्थिर होते हैं।

एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

• रसोई गैस, ब्यूटेन का दहन

इस अभिक्रिया में यह देखा जा सकता है कि समूह से जुड़े परमाणु में परिवर्तन हुआ

• धात्विक सोडियम की जल के साथ अभिक्रिया

• हाइड्रोक्लोरिक एसिड द्वारा तांबे का विघटन

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं

वे एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं के ठीक विपरीत हैं। इस मामले में, अभिकारक गर्मी को अवशोषित करते हैं क्योंकि वे उत्पादों में परिवर्तित हो जाते हैं और उनके आसपास के शीतलन का कारण बनते हैं।

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

• प्रकाश संश्लेषण

• आणविक ऑक्सीजन का ओजोन में रूपांतरण

• पानी का इलेक्ट्रोलिसिस

होने वाले रासायनिक परिवर्तन के प्रकार के अनुसार प्रतिक्रियाओं के प्रकार

रासायनिक परिवर्तन या इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान के प्रकार के आधार पर मौजूद हजारों रासायनिक प्रतिक्रियाओं का एक अच्छा हिस्सा इन तीन श्रेणियों में से एक में आता है:

• अवक्षेपण प्रतिक्रियाएँ
• एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं
• ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं

अवक्षेपण प्रतिक्रियाएँ

ये समाधान में दो आयनिक यौगिकों को शामिल करने वाली प्रतिक्रियाएँ हैं जो एक ठोस यौगिक बनाने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करती हैं जो अवक्षेपित होता है।

वर्षा प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

• ब्रोमाइड आयनों के साथ सिल्वर आयनों का अवक्षेपण

• कठोर जल से कैल्शियम कार्बोनेट अवक्षेपण

• हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ पारा आयनों की वर्षा

एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं

न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन भी कहा जाता है, इसमें प्रोटॉन दान करने में सक्षम एसिड या पदार्थ और प्रोटॉन को स्वीकार करने में सक्षम बेस या पदार्थ के बीच प्रतिक्रिया होती है। साधारण अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं के कई मामलों में, उत्पाद नमक और पानी होते हैं।

एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

• सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ हाइड्रोआयोडिक एसिड का तटस्थकरण

• लिथियम हाइड्रॉक्साइड के साथ सल्फ्यूरिक एसिड का तटस्थकरण

• एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ फॉस्फोरिक एसिड का तटस्थकरण

ऑक्सीकरण-कमी या रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

ये ऐसी प्रतिक्रियाएँ हैं जिनमें एक अभिकारक दूसरे से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को निकालता है, जिससे दोनों की वैलेंस, या ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है। जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है उसे ऑक्सीकारक कहते हैं और जो उन्हें छोड़ देता है उसे अपचायक कहते हैं।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

• लोहे का फेरस ऑक्साइड में ऑक्सीकरण

• क्लोरीन और तात्विक सोडियम से सोडियम क्लोराइड का निर्माण

• आइसोप्रोपिल अल्कोहल का एसीटोन में ऑक्सीकरण

संदर्भ

ब्राउन, टी। (2021)। रसायन विज्ञान: केंद्रीय विज्ञान (11वीं संस्करण)। लंदन, इंग्लैंड: पियर्सन एजुकेशन।

चांग, ​​​​आर।, मन्ज़ो, ए। आर।, लोपेज़, पीएस, और हेरांज, जेडआर (2020)। रसायन विज्ञान (10वां संस्करण)। न्यूयॉर्क शहर, एनवाई: मैकग्रा-हिल।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण। (2020, 30 अक्टूबर)। https://espanol.libretexts.org/@go/page/1820 से लिया गया