एक मूल बंधन क्या है?

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एक सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं ; इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी दोनों परमाणु नाभिकों की ओर आकर्षित होती है, उन्हें एक बंधन बनाने के लिए एक साथ रखती है। सामान्य परिभाषा के अनुसार एक सहसंयोजक बंधन में, प्रत्येक परमाणु बंधन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आपूर्ति करता है। एक मूल बंधन दो परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन है जहां परमाणुओं में से एक सभी बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों को प्रदान करता है । इस प्रकार के बंधन को एक  समन्वयित सहसंयोजक बंधन  या मूल सहसंयोजक बंधन भी कहा जाता है।

बॉन्डिंग को इलेक्ट्रॉन-दान करने वाले परमाणु से इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाले परमाणु की ओर इशारा करते हुए एक तीर खींचकर इंगित किया जाता है; तीर सामान्य रेखा को प्रतिस्थापित करता है जो दर्शाता है कि यह एक रासायनिक बंधन है। समन्वय सहसंयोजक बंधन को लुईस आरेख या संरचनाओं के साथ भी प्रदर्शित किया जा सकता है; वर्गाकार कोष्ठकों में अणु के परमाणुओं के वितरण को संलग्न करके इसे रेखांकन के रूप में प्रस्तुत करना सामान्य है, क्योंकि वे बहुपरमाणुक आयन हैं।

मूल बंधन

डाइवेटिव बॉन्ड आमतौर पर हाइड्रोजन परमाणुओं, एच; उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उत्पादन करने के लिए हाइड्रोजन क्लोराइड पानी में घुल जाता है, तो एक डाइवेटिव बॉन्ड बनता है जो हाइड्रोनियम आयन H3O + उत्पन्न करता है और क्लोरीन आयन Cl- को मुक्त करता है ।

एच 2 ओ + एचसीएल → एच 3+  + सीएल

हाइड्रोजन नाभिक को हाइड्रोनियम आयन बनाने के लिए पानी के अणु में स्थानांतरित किया जाता है; इसका मतलब यह है कि यह बंधन में किसी भी इलेक्ट्रॉन का योगदान नहीं करता है, और एक बार बंधन बनने के बाद मूल बंधन और सामान्य सहसंयोजक बंधन के बीच कोई अंतर नहीं होता है।

एक अन्य उदाहरण अमोनियम केशन, एनएच 4 + है , जो अमोनिया के आधार के रूप में व्यवहार करने, एच ​​+ को पकड़ने का परिणाम है ।

यदि हम एकमात्र इलेक्ट्रॉन को हटा देते हैं जो इसे हाइड्रोजन आयन या प्रोटॉन, एच + उत्पन्न करने के लिए एच परमाणु से उत्पन्न करता है, जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s1 है , तो इसमें कोई इलेक्ट्रॉन नहीं बचा है जिसके साथ एक साधारण सहसंयोजक बंधन बनाया जा सके, इसलिए एकमात्र विकल्प जो बचता है वह एक समन्वयित सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए होता है जिसमें अन्य प्रजातियों द्वारा दो इलेक्ट्रॉनों का योगदान होता है। इस तरह, अन्य प्रजातियों में आवश्यक रूप से इलेक्ट्रॉनों के जोड़े होने चाहिए जिन्हें साझा किया जा सके।

उल्लेखित हाइड्रोनियम आयन के मामले में, एच 3+ , और जो पानी के अणु एच 2 ओ में एच + के अतिरिक्त होने के परिणामस्वरूप होता है , लुईस संरचना है

हाइड्रोनियम या ऑक्सोनियम आयन की लुईस संरचना

इसी तरह अमोनियम आयन, NH4+ के मामले में , जो अमोनिया के एक अणु, NH3 में H + जोड़ने के परिणामस्वरूप होता है , लुईस संरचना है

अमोनियम आयन की लुईस संरचना या आरेख

झरना

ग्रीनवुड, एन., अर्नशॉ, ए. केमिस्ट्री ऑफ़ द एलिमेंट्स  सेकंड एडिशन। बटरवर्थ-हेनीमैन, 1997, ऑक्सफोर्ड।

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Sergio Ribeiro Guevara (Ph.D.)
(Doctor en Ingeniería) - COLABORADOR. Divulgador científico. Ingeniero físico nuclear.

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