निर्जल यौगिक क्या है?

शुरुआत के लिए, “निर्जल” शब्द का अर्थ है “पानी के बिना।” इसलिए, निर्जल यौगिक ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें कोई जल तत्व नहीं होता है। निर्जल यौगिक तीनों रूपों में मौजूद हैं: ठोस, तरल और गैस। उनका उपयोग विभिन्न उद्देश्यों के लिए किया जाता है, मुख्य कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाओं को करने के लिए होता है जिसमें पानी की आवश्यकता नहीं होती है।

निर्जल यौगिक की परिभाषा

निर्जल यौगिकों को उन यौगिकों के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनमें पानी नहीं होता है। दूसरी ओर, क्रिस्टलीकरण के पानी को हटा दिए जाने के बाद निर्जल शब्द को अक्सर क्रिस्टलीय पदार्थ पर लागू किया जाता है। ये यौगिक ठोस, तरल या गैसीय रूप में मौजूद होते हैं।

प्रकृति में बहुत से हाइड्रेटेड पदार्थ होते हैं, यानी वे एक निश्चित मात्रा में पानी के अणुओं से बने होते हैं। एक निर्जल यौगिक बनने के लिए, इन पानी के अणुओं को आम तौर पर गर्मी में या निर्वात के माध्यम से हटा दिया जाता है।

एक निर्जल यौगिक में परिवेशी जल को सोखने की क्षमता होती है, यही कारण है कि उन्हें अक्सर सुखाने वाले एजेंटों के रूप में उपयोग किया जाता है, जिन्हें जलशुष्कक भी कहा जाता है। कुछ उदाहरण सिलिका जेल के पैकेट हैं जो कुछ उपभोक्ता वस्तुओं और कपड़ों की अलमारी में इस्तेमाल होने वाले डीह्यूमिडिफ़ायर बैग में पाए जाते हैं।

हम निर्जल अवस्था में कुछ सॉल्वैंट्स का उपयोग कुछ ऐसी प्रतिक्रियाओं के लिए करते हैं जहाँ पानी की आवश्यकता नहीं होती है या दूसरे शब्दों में, कुछ अवांछनीय उत्पादों के उत्पादन से बचने के लिए। कभी-कभी उन्हें यौगिक को गर्म करके ही संश्लेषित किया जा सकता है। दूसरी बार आपको इसे ऐसी सामग्री की उपस्थिति में उबालना पड़ता है जो हवा से नमी को अवशोषित करती है, जैसे हाइग्रोस्कोपिक सामग्री।

निर्जल यौगिकों के उदाहरण

निर्जल यौगिक ज्ञात पदार्थों में मौजूद हो सकते हैं, लेकिन यह अत्यधिक संभावना है कि हमने उनमें से अधिकांश के बारे में सुना भी नहीं है। आइए कुछ उदाहरण देखें:

• हम एसिटिक अम्ल का सूत्र जानते हैं, जो CH3COOH _है । जब पानी के अणुओं को एसिटिक एसिड के दो अणुओं से हटा दिया जाता है, तो परिणाम एसिटिक एनहाइड्राइड होता है _{: CH3} COOCOCH3 । एसिटिक एनहाइड्राइड का उपयोग एसिटिलेटिंग एजेंट के रूप में किया जाता है, अर्थात एसिटाइल समूहों को रासायनिक प्रतिक्रिया के माध्यम से पेश किया जाता है। इसका उपयोग सेल्युलोज एसीटेट, प्लास्टिक या फाइबर के उत्पादन के लिए भी किया जाता है।
• हमारे द्वारा उपयोग किया जाने वाला सामान्य नमक निर्जल सोडियम क्लोराइड, यानी NaCl के रूप में जाना जाता है।
• जब हम कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट यानी CuSO4 ⋅5H2O को गर्म करते हैं तो _हमें कॉपर _{सल्फेट} निर्जल रूप में यानी CuSO4 मिलता _है ।

निर्जल यौगिकों के अन्य उदाहरण हैं:

• सोडियम _{सल्फेट Na2SO4} _
• सोडियम कार्बोनेट ना ₂ सीओ ₃
• सोडियम टेट्राबोरेट एनएबी ₄ ओ ₇
• कैल्शियम क्लोराइड CaCl ₂
• कैल्शियम नाइट्रेट Ca( _NO2 ) ₂
• कैल्शियम सल्फेट _CaSO4
• कॉपर (II) क्लोराइड CuCl ₂
• सक्सिनिक एनहाइड्राइड C₄H₄O₃
• मैलिक एनहाइड्राइड सी ₄ एच ₂ ओ ₃

निर्जल यौगिक

कुछ निर्जल सामग्री को जल-प्रतिक्रियाशील सामग्री माना जाता है, जिसका अर्थ है कि वे बड़ी मात्रा में गर्मी जारी कर सकते हैं, जो बदले में दबाव या रासायनिक विस्फोट का कारण बन सकता है। हालांकि, निर्जल सामग्री एनहाइड्राइड्स से भिन्न होती है। एनहाइड्राइड एक जल-प्रतिक्रियाशील यौगिक है, जो पानी के साथ मिलकर एक अम्ल या क्षार देता है। एनहाइड्राइड्स नए यौगिक बनाने के लिए पानी में ऑक्सीजन-हाइड्रोजन बॉन्ड के साथ अपरिवर्तनीय रूप से प्रतिक्रिया करते हैं, जबकि निर्जल यौगिक पानी के अणुओं के साथ केवल प्रतिवर्ती जोड़ बनाते हैं।

जब एक पदार्थ जो स्वयं एक अम्ल या क्षार नहीं है, इस प्रकृति के पदार्थों के संपर्क में आता है, तो यह एक समान रूप में परिवर्तित हो जाता है। हालांकि, इसका मतलब यह नहीं है कि पानी (जैसे आग नली से) जोड़ा जाना चाहिए। कई एनहाइड्राइड पर्यावरण में नमी के साथ और यहां तक ​​कि त्वचा या फेफड़ों में पानी के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं।

पानी के साथ निर्जल यौगिकों की प्रतिक्रिया आमतौर पर तीव्र और एक्ज़ोथिर्मिक होती है (अर्थात, यह बहुत अधिक ऊष्मा ऊर्जा छोड़ती है)। यहाँ एनहाइड्राइड्स और पानी के साथ उनके प्रतिक्रिया उत्पादों के कुछ उदाहरण दिए गए हैं:

• सल्फर ट्राइऑक्साइड SO3 ₍ g) + जल H2O ( _l ) = सल्फ्यूरिक अम्ल H2SO4 _{( aq} )।
• बेरियम ऑक्साइड BaO (s) + जल H2O ₍ l) = बेरियम हाइड्रॉक्साइड Ba(OH) ₂ (aq)

जल प्रतिक्रियाशील पदार्थ

पानी के संपर्क में आने पर एक निर्जल यौगिक खतरनाक हो सकता है। यह उन रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कारण है जो वे संपर्क में आने पर करते हैं। यह प्रतिक्रिया एक ऐसी गैस छोड़ सकती है जो ज्वलनशील है या विषाक्त स्वास्थ्य के लिए खतरा है। इसके अलावा, इन सामग्रियों के साथ पानी के संपर्क से उत्पन्न गर्मी अक्सर लेख के सहज दहन या विस्फोट का कारण बनती है।

सरल शब्दों में, पानी के साथ प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थ इसके अनुकूल नहीं होते हैं।

दूसरी ओर, और संयुक्त राष्ट्र वर्गीकरण प्रणाली के तहत, गीले होने पर खतरनाक सामग्री को 49 सीएफआर के तहत आर 2 और डीओटी खतरा वर्ग 4.3 के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। इसलिए, इन सामग्रियों के परिवहन, भंडारण और उपयोग के लिए विशेष सावधानी, लेबलिंग और उचित प्रशिक्षण की आवश्यकता होती है।

पानी के साथ प्रतिक्रिया करने वाले रसायनों के कुछ उदाहरण क्षार धातु, क्षारीय पृथ्वी धातु, एनहाइड्राइड, कुछ कार्बाइड, हाइड्राइड, सोडियम हाइड्रोसल्फाइट और अन्य समान रसायन हैं।

सूत्रों का कहना है

• सुखाने वाले एजेंट । बार्सिलोना विश्वविद्यालय।
• जेएचएच, कार्लोस। (2018)। क्षार धातुओं के साथ पानी की खतरनाक रासायनिक प्रतिक्रियाएँ ।
• संयुक्त राष्ट्र। (रा)। संयुक्त राष्ट्र कॉमन कोडिंग सिस्टम ।
• chempedia. (रा)। निर्जल ।
• मैं तुम्हारी शिक्षिका हूं। (2016)। ऑक्साइड और एनहाइड्राइड | अकार्बनिक सूत्रीकरण
• 49 सीएफआर पार्ट्स 300-399