मोलरिटी और मोलिटी के बीच अंतर

आपका सूत्र होगा:

m = मोल्स विलेय / किलोग्राम विलायक

मोलरिटी की परिभाषा

मोलरिटी, जिसे ” एम ” के रूप में जाना जाता है, समाधान की एक निश्चित मात्रा में पदार्थ की मात्रा है। मोलरिटी को प्रति लीटर घोल के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है। मोलरिटी को विलयन की मोलर सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है । जिस इकाई के साथ मोलरिटी का प्रतिनिधित्व किया जाता है वह पूंजी “एम” स्वयं या एमओएल / एल है। इस प्रकार, उदाहरण के लिए, यह कहा जाता है कि 15 एम समाधान एक 15 मोलर समाधान है, अर्थात, एक समाधान जिसमें 15 मोल विलेय प्रति लीटर घोल है।

मोलरिटी का सूत्र होगा:

M = विलेय का मोल / विलयन का लीटर

मोलरिटी बनाम मोलिटी

हालाँकि दोनों उपायों के नाम केवल एक अक्षर से भिन्न हैं, यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि वे समान नहीं हैं। जब पानी विलायक होता है और समाधान की सांद्रता कम होती है, तो दोनों शब्दों के बीच अंतर व्यावहारिक रूप से अगोचर होता है, क्योंकि पानी का घनत्व इकाई है, 1g/mL, हालाँकि, जब विलायक का घनत्व इकाई से अलग होता है, दोनों उपायों का मूल्य काफी अलग है।

मोलरिटी और मोलिटी के बीच मुख्य अंतर यह है कि एक समाधान (मोलरिटी) और दूसरा सॉल्वेंट (मोललिटी) को ध्यान में रखता है। मोलरिटी, जैसा कि उल्लेख किया गया है, मोल्स और लीटर समाधान के बीच का अंश है (विलायक और विलेय समाधान में शामिल हैं)।

दूसरी ओर, मोलिटी, विलेय और विलायक के किलोग्राम के बीच का अंश है, अर्थात हर में केवल विलायक के द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है, विलेय के द्रव्यमान का नहीं।

व्यावहारिक उदाहरण

एक सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन की मोलरता और मोललता की गणना करें जिसका घनत्व 1.198 ग्राम/सेमी ³ है जिसमें द्रव्यमान द्वारा 27% सल्फ्यूरिक होता है।

सल्फ्यूरिक एसिड आणविक द्रव्यमान

एच ₂ एसओ ₄ = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 ग्राम/मोल

जब यह कहा जाता है कि समाधान में सल्फ्यूरिक एसिड का 27% द्रव्यमान है, 100 ग्राम, 27 ग्राम एसिड होगा और शेष, यानी (100 – 27) = 73 ग्राम पानी होगा।

सल्फ्यूरिक अम्ल के मोल = 27 g / (98 g/mol) = 0.2755 mol

घोल का घनत्व = 1.198 ग्राम/सेमी ³

घनत्व = द्रव्यमान / आयतन

विलयन का आयतन = द्रव्यमान/घनत्व

विलयन का आयतन = (100 ग्राम / (1.198 ग्राम/सेमी ³ )) = 83.47 सेमी ³ = 83.47 एमएल = 0.08347 एल

विलयन की मोलरता = विलेय का मोल / विलयन का आयतन = 0.2755 mol / 0.08347 L = 3.301 M

मोललता = विलेय के मोलों की संख्या / विलायक का द्रव्यमान किग्रा में = 0.2755 मोल / 0.073 किग्रा = 3.774 मोल/ली

सूत्रों का कहना है

• मोलरिटी बनाम मोलिटी: सूत्र और परिभाषाएँ। (2021)। 27 अप्रैल 2021 को https://cutt.ly/Ybe6Ly7 से लिया गया

• मोलिटी, मोलरिटी, मोल अंश: संख्यात्मक समस्याएं। (2020)। 27 अप्रैल 2021 को https://cutt.ly/QbryUsM से लिया गया