तत्वों का नाइट्रोजन परिवार

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.

सभी समूह 15 तत्व निम्नलिखित सामान्य आवधिक प्रवृत्तियों का पालन करते हैं:

  • वैद्युतीयऋणात्मकता इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए परमाणुओं की क्षमता है। जैसे-जैसे आप समूह में नीचे जाते हैं वैद्युतीयऋणात्मकता घटती जाती है।
  • Ionization ऊर्जा गैस चरण में एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा को संदर्भित करती है। समूह में नीचे जाने पर आयनन ऊर्जा घटती है।
  • समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।
  • इलेक्ट्रॉन आत्मीयता एक परमाणु की एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने की क्षमता है, और समूह में नीचे जाने पर यह घट जाती है।
  • समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है।
  • गलनांक, जो बंधनों को तोड़ने और एक ठोस-चरण पदार्थ को एक तरल-चरण पदार्थ में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है, समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है।
  • क्वथनांक, बंधनों को तोड़ने और किसी पदार्थ को तरल चरण में गैस में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा, समूह में बढ़ जाती है।

समूह 15 के तत्व

इस समूह के भौतिक गुण एक तत्व से दूसरे तत्व में भिन्न होते हैं और इसमें नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ते जाते हैं।

नाइट्रोजन एक गैर-धात्विक तत्व है, जिसका कोई रंग, स्वाद और गंध नहीं है, यह प्रकृति में एक गैर-दहनशील गैस के रूप में होता है। जब बाकी समूह के साथ तुलना की जाती है, तो यह उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी प्रस्तुत करता है, जो इसे सबसे बड़ा गैर-धात्विक चरित्र वाला तत्व बनाता है। इसकी सामान्य ऑक्सीकरण संख्या +5, +3 और -3 है। यह पृथ्वी की पपड़ी में 0.002% में पाया जाता है, जबकि वातावरण में यह 78% बहुतायत से मेल खाती है।

यह स्वाभाविक रूप से जानवरों और पौधों के प्रोटीन और पौधों के जीवाश्म अवशेषों में पाया जाता है। इससे पहले कि यह पता चला कि अमोनिया नाइट्रोजन से प्राप्त की जा सकती है, हारबर-बॉश के रूप में जानी जाने वाली प्रक्रिया, नाइट्रोजन के स्रोत सीमित थे। यह पानी में इसकी कम घुलनशीलता को भी उजागर करता है।

नाइट्रस ऑक्साइड, जिसे “लाफिंग गैस” भी कहा जाता है, का उपयोग दंत चिकित्सा में, बच्चे के जन्म में और कारों की गति बढ़ाने के लिए किया जाता था।

फास्फोरस एक अधात्विक तत्व है। फास्फोरस की सबसे आम ऑक्सीकरण अवस्था -3 है। यह वह तत्व है जो पृथ्वी की पपड़ी की बहुतायत में 0.11% होने के कारण 11 वें स्थान पर है। फास्फोरस का मुख्य स्रोत है। यह आमतौर पर खनिजों के हिस्से के रूप में पाया जाता है, और शायद ही कभी शुद्ध रूप में।

फॉस्फोरस में विभिन्न प्रकार पाए जा सकते हैं, जैसे कि सफेद फॉस्फोरस, जो एक सफेद मोमी ठोस होता है जिसे चाकू से काटा जा सकता है। यह एक चतुष्फलकीय अणु, P4 बनाता है। सफेद फास्फोरस जहरीला होता है, जबकि लाल फास्फोरस गैर विषैले होता है।

लाल फास्फोरस तब बनता है जब सफेद फास्फोरस को 573 केल्विन तक गर्म किया जाता है और हवा के संपर्क में नहीं आता है। यह सफेद फास्फोरस की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील है, और इसमें एक श्रृंखला की तरह एक बहुलक संरचना होती है और यह अधिक स्थिर होती है। माचिस की नोक बनाने के लिए सफेद और लाल दोनों फास्फोरस का उपयोग किया जाता है, लेकिन इसकी विषाक्तता के कारण सफेद फास्फोरस से बचा जाता है।

फास्फोरस के कई अनुप्रयोग हैं: उदाहरण के लिए, फास्फोरस ट्राइक्लोराइड का उपयोग साबुन, डिटर्जेंट, प्लास्टिक, सिंथेटिक नायलॉन रबर, मोटर तेल, कीटनाशक और शाकनाशियों में किया जाता है। फॉस्फोरिक एसिड उर्वरकों में प्रयोग किया जाता है, और इसका उपयोग खाद्य उद्योग में भी किया जाता है।

आर्सेनिक एक अत्यधिक जहरीला उपधातु है। इसके अर्ध-धात्विक चरित्र के कारण, इसमें उच्च घनत्व, मध्यम तापीय चालकता और एक सीमित विद्युत प्रवाहकीय चरित्र है। आर्सेनिक की ऑक्सीकरण अवस्थाएं +5, +3, +2, +1 और -3 हैं। आर्सेनिक के अलॉट्रोपिक रूप हैं: पीला, काला और ग्रे, बाद वाला सबसे आम है।

आर्सेनिक युक्त यौगिकों का उपयोग कीटनाशकों, शाकनाशियों और मिश्र धातुओं में किया जाता है। यह भी ध्यान दें कि आर्सेनिक ऑक्साइड में एक उभयचर चरित्र होता है, अर्थात यह अम्ल और क्षार दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।

एंटीमनी भी एक उपधातु है, जिनमें से सबसे आम ऑक्सीकरण राज्य +3, -3, और +5 हैं। सुरमा का सबसे स्थिर आवंटन धात्विक रूप है, जिसमें आर्सेनिक के समान गुण होते हैं: उच्च घनत्व, मध्यम तापीय चालकता , और बिजली का संचालन करने की एक सीमित क्षमता। जिन उपयोगों के लिए सुरमा खड़ा है उनमें से एक अर्धचालक के रूप में इसका उपयोग है।

बिस्मुथ एक धातु तत्व है, जिसका ऑक्सीकरण राज्य +3 और +5 अंक हैं। बिस्मथ आमतौर पर कॉस्मेटिक उत्पादों और दवाओं में प्रयोग किया जाता है। यह सबसे कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाला भी है और सबसे कम आयनीकरण ऊर्जा भी है, जिसका अर्थ है कि यह समूह के बाकी 15 तत्वों की तुलना में एक इलेक्ट्रॉन खोने की अधिक संभावना है।

Laura Benítez (MEd)
Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

Artículos relacionados