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कार्बनिक रसायन और जैव रसायन के साथ-साथ सामान्य रूप से रसायन विज्ञान में कार्बन और इसके बंधन महत्वपूर्ण हैं। इस लेख में हम रासायनिक संयोजन के अन्य रूपों के साथ-साथ सबसे सामान्य प्रकार के कार्बन बांड देखते हैं।
ये कार्बन बॉन्ड के प्रमुख पहलू हैं
- सबसे आम तरीका है कि कार्बन अन्य परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाकर प्रतिक्रिया करता है। यदि बंधन केवल कार्बन परमाणुओं के बीच है, तो यह एक शुद्ध सहसंयोजक बंधन या गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक है। यदि बंधन एक अलग परमाणु के साथ है, तो एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनता है।
- कार्बन अन्य परमाणुओं के साथ आयनिक बंध भी बना सकता है। यह तब होता है जब कार्बन और उस परमाणु के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में बड़ा अंतर होता है जिसके साथ यह प्रतिक्रिया करता है।
कार्बन सहसंयोजक बंध बनाता है
सबसे सामान्य प्रकार का कार्बन बंधन एक सहसंयोजक बंधन है। ज्यादातर मामलों में, कार्बन अन्य परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है, जिसमें 4 इसकी सामान्य वैलेंस है। ऐसा इसलिए है क्योंकि कार्बन आमतौर पर उन तत्वों के साथ बंधता है जिनकी वैद्युतीयऋणात्मकता समान होती है। कार्बन के सहसंयोजक बंधन के सबसे आम उदाहरण कार्बन-कार्बन, कार्बन-हाइड्रोजन और कार्बन-ऑक्सीजन बांड हैं। मीथेन और कार्बन डाइऑक्साइड दो यौगिक हैं जिनमें ये बंधन हैं।
हालाँकि, सहसंयोजक बंधों के विभिन्न रूप हैं। कार्बन नॉनपोलर (शुद्ध सहसंयोजक) सहसंयोजक बंधन बना सकता है, जब ग्रेफीन और हीरे में अकेले ही बंध जाता है। हाइड्रोकार्बन भी अणु होते हैं जिनमें कार्बन के बीच सहसंयोजक बंधन होते हैं। यह बंधन एकल हो सकता है , प्रत्येक कार्बन परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन साझा कर सकता है, लेकिन यह एक दोहरा बंधन भी हो सकता है, जैसा कि अल्केन्स नामक यौगिकों में होता है, जिसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। या एक ट्रिपल बंधन,तीन इलेक्ट्रॉनों को साझा करना प्रत्येक कार्बन परमाणु जो बंधन बनाता है, एल्काइन नामक यौगिकों में। कार्बन उन तत्वों के साथ ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनाता है जिनकी विद्युत ऋणात्मकता थोड़ी भिन्न होती है। कार्बन-ऑक्सीजन बंधन एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन है। यह अभी भी एक सहसंयोजक बंधन है, लेकिन इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा नहीं किया जाता है।
कम से कम आम कार्बन बांड
हालाँकि ऐसे कम सामान्य मामले हैं जिनमें कार्बन अन्य प्रकार के रासायनिक बंध बनाता है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम कार्बाइड, CaC2 बनाने के लिए कैल्शियम और कार्बन के बीच का बंधन एक आयनिक बंधन है। कैल्शियम और कार्बन में अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है।