Qu’est-ce que l’orbitale S ?

Les orbitales sont identifiées par les nombres quantiques suivants :

n = est la valeur du niveau d’énergie d’un électron . Il est représenté par les chiffres : 1, 2 et 3.

l = indique le type d’orbite et le sous-niveau d’énergie. Il est également connu sous le nom de moment cinétique et ses valeurs sont des nombres entiers de 0, 1, 2, 3… à -1. Sur la base de la valeur de ce nombre quantique, le type d’orbite peut être identifié. Par exemple lorsque :

• l= 0, l’orbitale a la forme s .
• l=1, c’est une orbitale de type p .
• l = 2, est une orbitale de type d .
• l=3, indique une orbitale de type f .

m = représente le nombre quantique magnétique , qui à son tour indique l’ orientation de l’orbite dans l’espace . Il est exprimé avec les nombres compris entre la valeur l et le (-l), y compris 0.

s = est le spin électronique ou rotationnel . Il est indiqué par des nombres fractionnaires, entre 1/2 et -1/2.

L’orbite s – caractéristiques et différences avec les autres orbitales

L’orbite s diffère des autres orbitales par certaines de ses caractéristiques spécifiques :

• Il a une forme de sphère autour du noyau.
• Il se caractérise par des lignes définies, mais avec peu d’intensité.
• Les nombres quantiques sont : l = m = 0, mais la valeur de n peut changer.
• Dans ces orbitales, il peut y avoir au maximum deux électrons.

p-orbitale

• Il a la forme de deux sphères aplaties vers un axe.
• Il se caractérise par ses lignes intenses.
• Leurs nombres quantiques sont : l = 1 ; m = -1, 0, 1.
• Il peut y avoir six électrons dans cette orbitale.

d-orbitale

• Il a différentes formes lobaires.
• Il a des lignes floues.
• Il correspond au nombre quantique : l = 2.
• Dans cette orbitale, il peut y avoir dix électrons.

f orbitale

• Il peut avoir diverses formes.
• Il présente des raies fréquentes dans un large spectre.
• Il correspond au nombre quantique : l = 3.
• Dans cette orbitale, il peut y avoir quatorze électrons.

En plus de ces orbitales, il en existe d’autres, qui sont désignées selon l’ordre alphabétique (g, h,…), mais elles sont très rares.

Les références

https://www.quimicas.net/2015/05/los-orbitales-atomicos.html