Différence entre une réaction chimique et une équation chimique

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Il est courant d’utiliser les termes « réaction chimique » et « équation chimique » de manière interchangeable. C’est tellement vrai que, probablement, beaucoup de gens qui liront le titre de cet article se demanderont, pour la première fois, s’il y a une différence entre une réaction chimique et une équation chimique ?

La réponse est oui! Oui il y a. Bien qu’ils soient étroitement liés, les deux termes sont différents.

réactions chimiques

Lorsque nous parlons de réaction chimique , nous nous référons au processus par lequel une ou plusieurs substances chimiques (appelées réactifs) sont transformées en une ou plusieurs substances chimiques différentes (appelées produits). Plus brièvement, une réaction chimique est le processus par lequel les réactifs sont convertis en produits .

Par exemple, le processus par lequel le butane (un hydrocarbure) brûle en présence d’oxygène pour produire du dioxyde de carbone, de l’eau et de l’énergie sous forme de chaleur est une réaction chimique, que nous pouvons voir chaque fois que nous allumons la cuisinière dans la cuisine. . .

Exemple de réaction chimique en action.  Il s'agit de la réaction de combustion du butane.
La combustion du butane est un exemple de réaction chimique.

Le processus par lequel les cellules de notre corps oxydent le glucose pour produire l’énergie nécessaire à la vie est également un autre exemple de réaction chimique.

Il en va de même pour le processus par lequel un clou de fer est exposé à l’air et finit par se transformer en oxyde de fer.

En termes simples, la réaction chimique est le processus de changement chimique lui-même ; c’est ce que nous pouvons voir ou percevoir d’une manière ou d’une autre lorsque nous assemblons deux substances réactives et les faisons réagir.

l’équation chimique

Lorsque nous parlons d’ équations chimiques , nous entendons la façon dont nous représentons les réactions chimiques sur papier . Cela signifie qu’une équation chimique est en fait une collection de symboles que nous utilisons pour représenter, de manière ordonnée et logique, les changements qui se produisent lors d’une réaction chimique.

Dans une équation chimique, on représente les atomes des différents éléments par leurs symboles chimiques respectifs, et les substances moléculaires et les composés ioniques par leurs formules moléculaires ou empiriques respectives. Les équations chimiques comprennent également des coefficients stoechiométriques qui indiquent le rapport dans lequel les réactifs réagissent et les produits sont produits.

C'est l'équation chimique qui représente sur papier la réaction chimique de la combustion du butane.

À bien des égards, les équations chimiques sont similaires aux équations mathématiques. Les deux sont des représentations sur papier qui utilisent des symboles et des nombres pour indiquer la relation entre les termes qui y figurent. Les deux ont également deux côtés ou membres séparés par un symbole central indiquant la relation entre les côtés gauche et droit. Dans les équations mathématiques, ce symbole correspond au signe d’égalité, mais dans les équations chimiques, une flèche de réaction est utilisée comme symbole, qui indique dans quelle direction se produit la réaction chimique qu’elle représente.

Différences entre réaction chimique et équation chimique

Réaction chimique équation chimique
Il fait référence au processus lui-même de transformation des réactifs en produits. C’est une représentation graphique d’une réaction chimique. Par exemple, l’équation 2Na + Cl 2 → 2NaCl
Étant des processus, on peut dire qu’une réaction chimique se produit. Par exemple, une réaction chimique s’est produite entre l’hydrogène et l’oxygène. Cela n’a aucun sens de dire qu’une équation chimique se produit. Par exemple, nous ne dirions pas qu’une équation chimique entre l’hydrogène et l’oxygène s’est produite.
Une réaction chimique peut être décrite simplement en énumérant les réactifs et les produits. Il est entendu que les réactions chimiques respectent toutes les lois de la physique et de la chimie. Pour qu’une équation chimique représente avec précision une réaction, il est nécessaire de spécifier les formules de tous les réactifs et produits et, au minimum, de l’ajuster ou de l’équilibrer pour se conformer à la loi de conservation de la matière.
Pour décrire une réaction chimique, il n’est pas nécessaire de connaître la formule moléculaire des substances impliquées. Pour écrire une équation chimique, il faut connaître toutes les formules moléculaires, sinon on ne peut pas l’ajuster.
Il est possible de voir ou de détecter des réactions chimiques, directement ou indirectement. Les équations chimiques ne peuvent pas plus être vues ou détectées qu’une équation mathématique ou les lettres imprimées dans un livre ne peuvent être vues ou détectées.
Une réaction chimique se produit, que son équation chimique soit connue ou non. Les équations chimiques n’existent pas sans réaction chimique, même si elle est imaginaire.

Exemples illustrant la différence entre une réaction chimique et une équation chimique

Voici quelques exemples de réactions chimiques accompagnées de leurs équations chimiques respectives afin d’apprendre à faire la distinction entre les deux :

Réaction de combustion de l’hydrogène :

Il fait référence au processus par lequel l’hydrogène et l’oxygène réagissent pour former de l’eau.

Équation chimique de la combustion de l’hydrogène :

Équation chimique représentant la réaction de combustion de l'hydrogène

Réaction de formation d’oxyde ferrique :

C’est le processus par lequel le fer élémentaire et l’oxygène réagissent pour former de l’eau.

Équation chimique pour la formation d’oxyde ferrique :

Équation chimique qui représente la réaction d'oxydation du fer

Réaction de décomposition de la nitroglycérine :

Il fait référence à une réaction d’explosion. C’est le processus par lequel la nitroglycérine se décompose violemment pour former de l’azote moléculaire, de l’oxygène, du dioxyde de carbone et de l’eau.

Équation chimique de la décomposition de la nitroglycérine :

Équation chimique qui représente la décomposition ou la réaction d'explosion de la nitroglycérine.

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Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

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