Définition du point d’ébullition normal

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Le point d’ébullition d’un liquide est la température à laquelle il se transforme en vapeur, c’est-à-dire la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à celle de son environnement. Par conséquent, le point d’ébullition dépend de la pression de l’environnement du liquide ; plus la pression est basse, plus le point d’ébullition est bas.

Il y a une partie du liquide qui se transforme en vapeur après le point d’ébullition ; ces molécules sont proches de la surface du liquide et s’échappent dans l’environnement. Ce phénomène est appelé évaporation. En ébullition, la transformation du liquide en vapeur se produit dans tout le volume de liquide, comme on peut le voir dans l’eau bouillante.

Le point d’ébullition normal d’un liquide est la température d’ébullition lorsque la pression de son environnement est d’une atmosphère, c’est-à-dire qu’il s’agit de la pression atmosphérique normale au niveau de la mer. Le point d’ébullition normal de l’eau est de 100 degrés Celsius; tandis que le point d’ébullition normal de l’éthanol, l’alcool le plus utilisé, est de 78,3 degrés Celsius.

Sources

Goldberg, David. 3000 Problèmes résolus en chimie . McGraw-Hill Education 2011.

Haynes, Guillaume. CRC Manuel de chimie et physique . CRC Press Book, 2012.

point d’ébullition . Concept de. Éditorial Edecé.

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Sergio Ribeiro Guevara (Ph.D.)
(Doctor en Ingeniería) - COLABORADOR. Divulgador científico. Ingeniero físico nuclear.

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