Définition et exemples de réactions de double déplacement

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Une réaction de double déplacement, également connue sous le nom de réaction de métathèse de sel, d’échange et de réaction de double décomposition, est un type de réaction dans laquelle deux composés ioniques échangent des ions pour former deux nouveaux composés, entraînant généralement la formation d’un produit qui est un précipité. . Le schéma général des réactions de double déplacement ressemble à ceci :

AB + CD → AD + CB

La réaction se produit le plus souvent entre des composés ioniques, bien que techniquement les liaisons formées entre les espèces chimiques puissent être de nature ionique ou covalente. Les acides ou les bases participent également aux réactions de double déplacement, les liaisons formées dans les composés produits sont du même type de liaisons que celles observées dans les molécules de réactifs, normalement le solvant pour ce type de réaction est l’eau.

Le moyen le plus simple d’identifier une réaction de double déplacement est de vérifier si les cations ont échangé des anions entre eux, un autre moyen de savoir est que si les états de la matière sont cités, c’est de rechercher des réactifs aqueux et la formation d’un produit solide ( déjà la réaction produit généralement un précipité).

Types de réactions de double déplacement

Les réactions de double déplacement peuvent être classées en plusieurs catégories, notamment l’échange de contre-ions, l’alkylation, la neutralisation, les réactions acide-carbonate, la métathèse aqueuse avec précipitation et la métathèse aqueuse avec double décomposition. Les deux types les plus courants dans les cours de chimie sont les réactions de précipitation et les réactions de neutralisation.

Ensuite, nous expliquerons plus en détail les réactions de précipitation et de neutralisation :

Réactions de précipitation

Ce sont des réactions dans lesquelles un  produit insoluble (non dissous) se forme dans le milieu, généralement de l’eau. Lorsqu’une substance ionique est placée dans un solvant, ses ions peuvent se séparer (dissoudre) ou rester ensemble (ne pas se dissoudre). Cela dépend de la nature des réactifs, de la température, du degré de division du soluté, parmi de nombreux autres facteurs. Une réaction de précipitation se produit lorsque lors du mélange de substances ioniques, les ions existant dans le milieu ont tendance à s’unir, formant un précipité. Il est important de mentionner que dans ce type de réaction, un produit insoluble est formé.

Voici un exemple de réaction entre le nitrate de plomb(II) et l’iodure de potassium pour former du nitrate de potassium (soluble) et de l’iodure de plomb (insoluble).

Pb (NO  3  )  2  (aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO  3  (aq) + PbI  2  (s)

L’iodure de plomb forme le précipité, tandis que le solvant (l’eau) et les réactifs et produits solubles sont appelés le surnageant. La formation d’un précipité fait avancer la réaction lorsque le produit sort de la solution.

réactions de neutralisation

Les réactions de neutralisation sont les réactions entre un acide et une base, afin de déterminer la concentration des différentes substances dans la solution. Ils se produisent lorsqu’un acide réagit complètement avec une base, produisant du sel et de l’eau. Il n’y a qu’un seul cas où l’eau ne se forme pas dans la réaction, c’est la combinaison d’un oxyde non métallique avec un oxyde métallique.

La réaction entre le vinaigre et le bicarbonate de soude dans le volcan de bicarbonate de soude est un exemple de réaction de neutralisation, cette réaction particulière libère un gaz (dioxyde de carbone), qui est responsable du pétillant qui en résulte. La réaction de neutralisation initiale est :

NaHCO  3  + CH  3  COOH (aq) → H  2  CO  3  + NaCH  3  COO

Vous pourrez dire que les cations ont échangé des anions, mais à cause de la façon dont les composés sont écrits, il est un peu plus difficile de remarquer l’échange d’anions. La clé pour identifier la réaction comme un double déplacement est de regarder les atomes des anions et de les comparer des deux côtés de la réaction.

exemples

La réaction entre le nitrate d’argent et le chlorure de sodium est une réaction de double déplacement, l’argent échangeant son ion nitrite contre un ion chlorure de sodium, ce qui amène le sodium à capter l’ion nitrate.
AgNO  3  + NaCl → AgCl + NaNO  3

Voici un autre exemple :

BaCl  2  (aq) + Na  2  SO  4  (aq) → BaSO  4  (s) + 2 NaCl (aq)

Dans cet exemple les cations sont BA2 et NA+ et les anions sont Cl- et SO24, si on échange les anions ou les cations on obtient comme produits : BaSO4 et NaCl.

Conclusion :

  • Une réaction de double déplacement est un type de réaction chimique dans laquelle les ions réactifs échangent des places pour former de nouveaux produits.
  • Normalement, une réaction de double déplacement entraîne la formation d’un précipité.
  • Les liaisons chimiques entre les réactifs peuvent être covalentes ou ioniques.
  • Une réaction de double déplacement est également appelée réaction de double remplacement, réaction de métathèse du sel ou double décomposition.
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Emilio Vadillo (MEd)
(Licenciado en Ciencias, Master en Educación) - COORDINADOR EDITORIAL. Autor y editor de libros de texto. Editor (papel y digital). Divulgador científico.

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