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Aussi appelées réactions de double déplacement, de double décomposition ou de métathèse, sont celles dans lesquelles deux substances chimiques réagissent entre elles en échangeant des groupes neutres ou des ions de même charge pour donner naissance à deux nouveaux composés dans lesquels les mêmes types de liaisons sont présents. .
Les réactions de double remplacement peuvent être considérées comme un échange de paires. Les deux paires originales représentent les deux réactifs de départ, et après la réaction deux nouvelles paires sont obtenues.
Lors d’une métathèse ou d’une réaction de double remplacement, l’un des groupes ou ions d’une molécule déplace un groupe similaire dans l’autre, tandis que l’un des groupes de la seconde déplace un groupe similaire dans la première. C’est la raison pour laquelle on les appelle réactions de double déplacement.
Comment reconnaître les réactions de double remplacement ?
Les réactions de métathèse sont faciles à reconnaître. Premièrement, ils impliquent toujours deux réactifs et deux produits. Deuxièmement, ils suivent toujours le schéma suivant :
A et B, C et D peuvent correspondre à des atomes individuels ou à des groupes d’atomes. Como se puede observar en este esquema, el grupo A está desplazando o reemplazando al grupo C en la molécula CD, mientras que, al mismo tiempo, el grupo C reemplaza al grupo A (o el grupo D reemplaza al grupo D, dependiendo del punto de vue).
La liaison entre les groupes A et B et entre C et D peut être à la fois ionique et covalente. La seule chose qui compte est que le lien formé dans les deux produits soit du même type.
Types de réactions de double remplacement
Selon les types de réactifs et les types de produits formés, on distingue différents types de réactions de métathèse ou de double remplacement :
métathèse du sel
Dans les réactions de métathèse saline, les réactifs et les deux produits sont des sels (composés ioniques). Le schéma général présenté ci-dessus, dans le cas de la métathèse saline ressemble à ceci :
Dans ces cas, les deux réactifs sont généralement des sels solubles dans l’eau ou un autre solvant, tandis que l’un des deux produits est un sel insoluble qui précipite.
Exemples de réactions de double remplacement du sel
La plupart des réactions de précipitation sont des réactions de double remplacement. Certains exemples sont:
Dans cette réaction, les ions argent (I) et potassium se remplacent pour former le sel de chlorure d’argent insoluble et le sel de nitrate d’argent soluble qui reste en solution.
Ici, les cations sodium et baryum sont échangés pour donner du sulfate de baryum insoluble et du chlorure de sodium qui reste en solution.
Réactions de neutralisation acido-basique
Une autre classe très courante de réactions de double déplacement sont les réactions de neutralisation acide-base. Ces réactions commencent par la réaction entre une base (par exemple, un hydroxyde métallique) et un acide (qui peut être un hydroacide, un oxyacide ou un acide organique) et donnent du sel et de l’eau comme produits :
Exemples de réactions de neutralisation acido-basique
Il s’agit d’une réaction entre un acide fort (acide nitrique) et une base forte (hydroxyde de potassium). Cependant, il pourrait également s’agir d’acides et de bases faibles, tels que :
réactions d’échange de métaux
Ce type de réactions de double remplacement se produit avec des composés organométalliques. Contrairement aux exemples précédents impliquant la rupture et la formation de liaisons ioniques, ici des liaisons covalentes coordonnées sont rompues et formées entre un métal (agissant comme un acide de Lewis) et un groupe organique qui donne la paire d’électrons de liaison (qui agit comme une base de Lewis) .
Exemples de réactions d’échange de métaux
Réactions organiques de double déplacement
Les réactions de substitution que subissent les composés organiques tels que les halogénures d’alkyle et les alcools (pour n’en citer que quelques-uns) sont également des réactions de double remplacement ou de double déplacement. Dans ceux-ci, le groupe entrant remplace le groupe sortant, tandis que le groupe sortant rejoint l’homologue d’origine du groupe entrant.
Les réactions d’hydrolyse de certains composés organiques sont également des exemples de réactions de double déplacement .
Exemples de réactions organiques à double déplacement
Un exemple de réaction de substitution nucléophile dans laquelle le brome est remplacé par l’iode et vice versa est donné ci-dessous.
Un autre exemple est l’hydrolyse des esters. Dans ce cas
Les références
Carey, F. (1999). Chimie organique (3e éd.). Madrid, Espagne : McGraw-Hill Companies.
Chang, R., & Goldsby, KA (2012). Chimie, 11e édition (11e éd.). New York, New York : McGraw-Hill Education.
