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La liaison chimique est la force qui maintient ensemble les atomes qui composent une substance chimique. Ces liaisons peuvent être de différents types, en fonction des atomes particuliers qui sont attachés. D’une part, il existe des liaisons covalentes, typiques des composés moléculaires. Il existe également des liaisons ioniques, qui se produisent dans les composés ioniques tels que les sels.
D’une manière générale, nous tenons pour acquis que les composés ioniques ne contiennent que des liaisons ioniques. Cependant, selon le type d’ion, il existe des composés ioniques dans lesquels une partie de leur structure est liée de manière covalente, donnant naissance à des composés à liaisons ioniques et covalentes.
Comment se forment les composés avec des liaisons ioniques et covalentes
Les composés ioniques avec des liaisons covalentes sont beaucoup plus nombreux que ceux qui ne forment que des liaisons ioniques. En fait, tout composé ionique contenant un ou plusieurs ions polyatomiques sera nécessairement un composé ionique lié de manière covalente, car les ions polyatomiques, qui sont ceux formés par plus d’un atome, maintiennent leurs atomes ensemble par des liaisons covalentes. .
Certains des ions polyatomiques les plus courants sont :
| anions polyélectrons | cations polyélectroniques |
| Sulfate (SO 4 2- ) | Ammonium (NH 4 + ) |
| Nitrate (NO 3 – ) | Phosphonium (PH 4 + ) |
| Carbonate (CO 3 2- ) | Hironium (H 3 O + ) |
| Hypochlorite (ClO – ) | |
| Peroxyde (O 2 2- ) | |
| Cyanure (CN – ) |
Il en existe bien d’autres, notamment les anions. La combinaison de ces ions entre eux, ou avec tout autre ion monoatomique de charge opposée, donnera un sel ionique qui possède également des liaisons covalentes. D’autres exemples courants de ce type de composés sont constitués de la plupart des médicaments : il s’agit généralement de sels organiques qui contiennent un anion constitué d’une grosse molécule organique avec des groupes carboxylate négatifs liés par des liaisons ioniques à des cations tels que le sodium ou le potassium.
Comme mentionné ci-dessus, tous les atomes de chacun de ces ions sont liés les uns aux autres au moyen de liaisons covalentes. Ces liaisons peuvent être polaires ou non polaires ; ils peuvent aussi être simples, doubles ou triples.
A titre d’exemple, la structure de l’ion nitrate est illustrée dans la figure suivante.
Comme on peut le voir, l’azote est lié à trois oxygènes par des liaisons covalentes : deux d’entre elles sont des liaisons covalentes simples, et la troisième correspond à une double liaison. En présence d’un cation approprié, l’ion nitrate peut former un sel dans lequel ledit anion est fixé au cation par une liaison ionique.
Exemples de composés avec des liaisons ioniques et covalentes
La liste suivante est un petit échantillon du grand nombre de sels avec des liaisons covalentes qui existent. Cependant, il s’agit d’un échantillon représentatif qui met en évidence les caractéristiques les plus importantes de ce type de composé :
| Nitrate d’ammonium (NH 4 NO 3 ) | Sulfate de potassium (K 2 SO 4 ) | Permananate de potassium (KMnO 4 ) |
| Peroxyde de lithium (Li 2 O 2 ) | Carbonate de sodium (Na 2 CO 3 ) | Phosphate de calcium (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) |
| Hypochlorite de sodium (CaClO) | Chlorure d’ammonium (NH 4 Cl) | Bromure de phosphonium (PH 4 Br) |
Les références
- La liaison covalente . (2020, 30 octobre). Extrait de https://espanol.libretexts.org/@go/page/1854
- Valverde, M. (2021, 25 mai). Comment se forme la matière ? Types de liaisons chimiques, exemples et caractéristiques . ZS Espagne. https://www.zschimmer-schwarz.es/como-se-forma-la-materia-tipos-de-enlaces-quimicos-ejemplos-y-caracteristicas/
- Chang, R., & Goldsby, K. (2013). CHIMIE (11e éd.). McGraw-Hill Interamericana de España SL
