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Le processus de combustion peut se développer de différentes manières, selon les matériaux impliqués et les produits qui sont fabriqués. Par conséquent, il existe les types de combustion suivants :
- Combustion complète . C’est l’oxydation d’un hydrocarbure qui ne produit que du dioxyde de carbone et de l’eau. Ce type de combustion se produit lors de l’allumage d’une bougie : la chaleur de la mèche brûlante transforme la cire de la bougie , qui est un hydrocarbure, en vapeur . La cire, à son tour, réagit avec l’oxygène et libère du dioxyde de carbone et de l’eau. La bougie est complètement consommée et les produits se dissipent dans l’air.
- combustion incomplète . Il produit des traces de carbone (suie) et de monoxyde de carbone, ainsi que de l’eau et du dioxyde de carbone. La plupart des combustibles fossiles, comme le charbon, subissent une combustion incomplète.
- combustion stoechiométrique . On l’appelle aussi combustion neutre et c’est un processus chimique qui s’effectue avec des proportions idéales d’oxygène et de matériaux combustibles. Généralement, ce type de combustion est réalisé en laboratoire.
En outre, les réactions de combustion peuvent être :
- Combustion lente , qui produit peu d’émission de lumière et de chaleur. Un exemple peut être un incendie qui se produit dans une pièce mal ventilée. C’est une situation dangereuse car si plus d’oxygène pénètre , le feu peut soudainement augmenter.
- Combustion rapide , qui se caractérise par une grande émission de lumière et de chaleur. S’il est trop rapide, cela peut provoquer une explosion. Les explosions sont considérées comme des éclairs de feu.
Exemples de combustion
Dans la nature et la vie quotidienne, il existe de nombreux exemples de combustion. Certains des plus courants sont :
- Allumer une allumette. La tête d’allumette contient du phosphore et du soufre. Lorsqu’il est rayé, il chauffe et provoque une combustion rapide. Quelque chose de similaire se produit avec la réaction de combustion du butane, présent dans les briquets dont l’équation chimique ajustée est : 2C 4 H 10 (g) + 13O 2 (g) → 8CO 2 (g) + 10H 2 O(g).
- Feux de forêt. Ils se produisent dans de nombreux cas en raison de sécheresses ou d’orages électriques. La chaleur d’une décharge électrique et même des températures élevées peuvent faire brûler des arbres ou de l’herbe.
- Allumez une cuisinière à gaz. A la flamme pilote ou au moyen d’une allumette, l’hydrocarbure gazeux, qui est généralement du butane (C 4 H 10 ) ou du propane (C 3 H 8 ), entre en contact avec l’oxygène et provoque une combustion. L’équation chimique équilibrée de la réaction de combustion du propane s’exprime comme suit : 2C 3 H 8 (g) + 7O 2 (g) → 6CO 2 (g) + 8H 2 O(g).
- Cuire sur le gril. Lorsque le charbon, qui est un combustible fossile, est enflammé, il réagit avec l’oxygène et libère de l’énergie sous forme de chaleur, qui est utilisée pour griller de la viande ou d’autres aliments.
- Démarrer une voiture. C’est un autre exemple de l’utilisation de combustibles fossiles, comme l’essence. La combustion de cet hydrocarbure provoque des explosions contrôlées qui produisent de l’énergie (c’est pourquoi les moteurs de voiture sont appelés « explosion »). Cela génère le mouvement et la libération d’autres gaz.
Bibliographie
- García Bello, D. Tout est une question de chimie . (2016). Espagne. Paidos Iberica.
- Nguyen-Kim, MT Ma vie est chimie . (2020). Espagne. Éditorial Ariel.
- Masterton, WL; Hurley, C.N. Chimie : principes et réactions . (2003, 4e édition). Espagne. N&B.
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