Mikä on massan säilymisen laki?

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Kemiassa, tieteessä, joka tutkii aineen ominaisuuksia ja sen vuorovaikutusta energian kanssa, löydämme massan säilymisen lain. Tämä tärkeä laki muutti radikaalisti tapaa, jolla muiden tieteiden tiedemiehet siihen asti ymmärsivät massan ja energian toiminnan.

Antoine Lavoisier

Massan säilymislaki tuli kahden historian suuren kemistin käsistä: Antoine Lavoisier ja Mihail Lomonosov, vuonna 1754 ja 1756, vastaavasti. Lavosier totesi, että ”esineen atomit … voivat liikkua ja muuttua erilaisiksi hiukkasiksi…”.

Yksinkertaisella tavalla voidaan sanoa, että massan säilymisen laki määrää, että universumissa energia ei koskaan tuhoudu, se vain muutetaan .

Teoriassa tämä on laki, joka otetaan huomioon, kun otetaan huomioon, että atomien, niiden lukumäärän ja tyypin on oltava samat minkä tahansa yhtälön lähtöaineiden ja tuotteiden kanssa.

Antoine Laurent Lavoisier (s. 1743 ja kuoli vuonna 1794) totesi, että reaktanttien massa on lisättävä ja verrattava sitten tuotteiden massojen summaan. Toistensa kanssa reagoivat aineet järjestävät atomejaan uudelleen; kukaan ei kuitenkaan ole menetetty.

Massan säilymislaki kemian ulkopuolella

Sanotaan, että suljetussa järjestelmässä eli eristetyssä aine voi muuttaa muotoaan, mutta sen massa säilyy. Tässä tapauksessa eristetty järjestelmä määritellään sellaiseksi, jossa ei ole vuorovaikutusta ympäristön kanssa.

Tiedetään, että tällaisen järjestelmän sisältämä massa pysyy aina vakiona riippumatta siitä, minkä tyyppisestä kemiallisesta reaktiosta keskustellaan. Aiemmin muissa tieteissä ajateltiin, että aineet katosivat reaktion jälkeen. Lavoisierin laki auttoi tutkijoita ymmärtämään, että vain yksi tai useampi samanmassainen aine muuttuu.

Vähän tietoa energiasta

Tämän lain ymmärtämiseksi paremmin energia on ensin ymmärrettävä yhdeksi aineen perusominaisuuksista, se on aineen sisäisen toiminnan periaate. Kemiaa tutkittaessa sen yksiköt mitataan jouleina (J).

Lämpö on muoto, jossa energiaa esitetään. Monissa yksinkertaisissa kemiallisissa reaktioissa voit nähdä, kuinka lämpöä vapautuu välittömään ympäristöön. Tämän tyyppistä reaktiota kutsutaan eksotermiseksi. Toisaalta on reaktioita, joissa tuotteet absorboivat energiaa, joten lämpö vähenee; näitä reaktioita kutsutaan endotermisiksi .

 Viitteet

-Mainos-

mm
Isabel Matos (M.A.)
(Master en en Inglés como lengua extranjera.) - COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

Artículos relacionados

Liekin väritesti