Kuinka ratkaista massaprosenttiongelmia

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Laskeaksemme yhdisteen alkuaineen massaprosentin, meidän on suoritettava seuraavat vaiheet:

  • Jaa alkuaineen massa 1 moolissa yhdistettä yhdisteen moolimassalla .
  • Kerro saatu tulos 100:lla.

Kaava massaprosentin laskemiseksi on:

(komponentin massa / kokonaismassa) x 100 = massaprosentti

Toinen vastaava yhtälö, jota voidaan käyttää ratkaisuissa, on:

(liuenneen aineen massa / liuoksen massa) x 100 = massaprosentti

Esimerkki massaprosentin ongelmasta

Ymmärtääksemme paremmin, mikä massaprosenttimenetelmä on, ja oppiaksesi laskemaan se, tarkastellaan seuraavaa ongelmaa esimerkkinä. Tässä tapauksessa yritämme selvittää, mitkä ovat vedyn ja hapen massaprosentit elementissä, joka on yhtä arkipäivää kuin vesi (H 2 O).

Laskeaksesi massaprosentin oikein ja saadaksesi oikean vastauksen, sinun on suoritettava nämä vaiheet:

  • Etsi jokaisen atomin massa

Jaksollisen taulukon avulla löydämme vedyn ja hapen atomimassat. Kun löydämme nämä elementit, näemme, että:

Vedyn massa (H) on 1,008 g/mol
Hapen massa (O) on 16,00 g/mol

  • Laske kunkin komponentin grammomäärä yhdessä moolissa liuosta.

Siksi tässä meidän on selvitettävä, kuinka monta grammaa happea ja vetyä on yhdessä moolissa vettä (H 2 O). Koska vesi sisältää 2 moolia vetyatomeja ja 1 moolia happiatomeja, meidän on suoritettava seuraavat laskelmat:

2,02 g (2 moolia per 1,008 grammaa per mooli ) vetyä (H)
16,00 g (16,00 grammaa per mooli) happea (O)

Tällä tavalla tiedämme, että vesimoolin (H 2 O) massa on:

2,02 g + 16,00 g = 18,02 g

  • Etsi kunkin atomin massaprosentti

Lopuksi käytämme kaavaa massaprosentin saamiseksi:

(komponentin massa / kokonaismassa) x 100 = massaprosentti

Siten saamme kunkin alkuaineen massaprosentit:

Vetylle:

massaprosentti (H) = (massa 2 moolia vetyä / massa 1 mooli H2O) x 100
massaprosentti (H) = (2,02 g / 18,02 g) x 100
massaprosentti (H) = 11,21 %

Happea varten:

massa-% (O) = (massa 1 moolia happea / massa 1 mooli H2O ) x 100 massaprosenttia (
O) = (16,00 g / 18,02 g) x 100
massaprosenttia (OR) = 88,79 %

  • Massaprosenttinen tulos

Yllä olevien vaiheiden jälkeen tiedämme vedyn ja hapen massaprosentin vedessä.

vedyn massaprosentti (H) = 11,21 %

Hapen massaprosentti (O) = 88,79 %

  • hallita tulosta

Jotta tiedetään, että massaprosentin laskeminen on suoritettu oikein, on varmistettava, että saadut prosenttiosuudet antavat yhteensä 100%.

11,21 % + 88,79 % = 100,00 %

Tässä tapauksessa, koska saatujen tietojen summa on 100%, tarkistamme, että laskelma on suoritettu oikein.

Bibliografia

Patiño, A. Johdatus kemiantekniikkaan: massa- ja energiataseet. Osa II. (2000). Meksiko. UIA.

Tiedeblogi III. Massa- ja tilavuusprosentin harjoitukset. Kemia. Saatavilla osoitteessa: http://quimiciencia3.blogspot.com/p/blog-page_14.html

Matematiikan professori 10. Ratkaisuharjoitukset ja ratkaistut ongelmat . Kemia. Saatavilla osoitteessa: https://www.profesor10demates.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html

-Mainos-

mm
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

Artículos relacionados

Liekin väritesti