Luettelo kaikista elementeistä, jotka eivät ole metalleja

Alla on täydellinen luettelo kaikista ei-metallisista elementeistä. Huolimatta vähemmistöryhmästä jaksollisessa taulukossa, näillä alkuaineilla on hyvin erilaisia ​​kemiallisia ominaisuuksia ja ne kykenevät muodostamaan tuhansia erilaisia ​​yhdisteitä, joiden ominaisuudet ovat niin erikoisia, että ne ovat jopa mahdollistaneet elämän kehittymisen maan päällä.

Kaikkiaan jaksollisessa taulukossa on 20 ei-metallista elementtiä, jotka on jaettu 6 ryhmään tai perheeseen.

Mitkä ovat ei-metalliset elementit?

Ei-metalliset elementit koostuvat vedystä ja elementit, jotka ovat jaksollisen taulukon oikeassa yläkulmassa. Ne ovat niitä alkuaineita, joilla on metallien kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia vastakkaisia ​​ominaisuuksia. Jotkut epämetallien merkittävimmistä ominaisuuksista ovat:

• Ne johtavat huonosti lämpöä ja sähköä.
• Niitä löytyy sekä kiinteässä tilassa että nestemäisessä ja kaasumaisessa tilassa.
• Niillä on korkea elektronegatiivisuus.
• Ne muodostavat kovalenttisia sidoksia keskenään.
• Ne muodostavat happooksideja.
• Ne voivat muodostaa yhdisteitä, joilla on sekä positiivinen että negatiivinen hapetusaste .
• Niissä ei ole kiiltoa.
• Ne eivät ole kovin taipuisia ja muokattavia.
• Niillä on alhaiset sulamispisteet.

Tärkeä huomautus metallista ja ei-metallisista elementeistä

On tärkeää ymmärtää, että metallinen luonne ei ole ”joko on” tai ”ei ole” -ominaisuus, eli se ei ole mustavalkoinen tilanne. Sama voidaan sanoa ei-metallisesta luonteesta. Esimerkiksi metallien ominaisuus, joka puuttuu ei-metalleista, on, että ne johtavat hyviä sähköä. Hiili on kuitenkin hyvä sähköjohdin ja sitä pidetään edelleen epämetallina.

Käänteinen esimerkki on oksidien happo/emäs-ominaisuuksien tapaus. Metallit tuottavat yleensä emäksisiä oksideja, kun taas ei-metallit tuottavat happooksideja, jotka muuttuvat oksahapoiksi reagoidessaan veden kanssa. Vaikka kromi on siirtymämetalli, se pystyy muodostamaan erilaisia ​​happooksideja ja vastaavia happamia oksahappoja.

HUOMAA: Jaksotaulukossa on elementtejä, joita ei voida luokitella metalleiksi tai ei-metalleiksi, joten ne luokitellaan metalloideiksi . Tietystä näkökulmasta, koska niillä ei ole kaikkia metallien ominaisuuksia, voitaisiin sanoa, että metalloidit eivät ole metalleja. Teemme kuitenkin eron ”ei ole metalli” ja ”oleminen ei-metalli”, joten metalloideja ei sisällytetä kaikkien epämetallien luetteloon.

Luettelo kaikista ei-metalleista järjestysnumeron mukaan

Tämä luettelo on erityisen hyödyllinen, koska se osoittaa selvästi yhden epämetallien elektronisen konfiguraation pääpiirteistä: sen, että paitsi vedyn (H) ja heliumin (He) tapauksia, valenssielektronit ovat aina alitasolla p.

Voidaan esimerkiksi selvästi nähdä, että fluorilla on elektroninen konfiguraatio, jossa on 7 valenssielektronia, joista 5 on 2p-orbitaaleissa (2s ² 2p ⁵ ).

Luettelo kaikista ei-metallisista elementeistä aakkosjärjestyksessä

Joskus on kätevää pitää käsillä luettelo kaikista ei-metalleista aakkosjärjestyksessä. Se esitetään alla yhdessä kemiallisen symbolin ja atominumeron kanssa.

Luettelo ei-metallisista elementeistä ryhmien tai perheiden mukaan erotettuna

Epämetallien tärkeä ominaisuus on, että niillä on hyvin erilaisia ​​kemiallisia ominaisuuksia, kuten tämän artikkelin alussa mainittiin. On kuitenkin olemassa ei-metallisia elementtejä, joilla on samankaltaisia ​​ominaisuuksia keskenään ja jotka muodostavat ryhmiä tai perheitä. Nämä perheet ovat yhtäpitäviä jaksollisen järjestelmän ryhmien kanssa.

Vety (ryhmä 1, entinen IA)

Vety on jaksollisen järjestelmän kevyin alkuaine. Sitä pidetään ei-metallina, vaikka sillä on alkalimetalliominaisuuksia korkeissa paineissa. Siinä on vain yksi valenssielektroni ja se voi muodostaa sekä kovalenttisia että ionisia sidoksia.

El Carbono (ryhmä 14, entinen ALV)

Hiili on ainoa ryhmä 14, jota pidetään todellisena epämetallina. Piin ominaisuudet ovat samankaltaisia ​​kuin hiilellä, mutta sillä on muita, jotka ovat lähempänä metalleja, minkä vuoksi sitä pidetään metalloidina. Hiili on elämän peruselementti, joka voi muodostaa satoja tuhansia erilaisia ​​yhdisteitä, joilla on erilaiset ominaisuudet sen ansiosta, että se on neliarvoinen.

Luettelo nitrogenoidista (ryhmä 15, aiemmin VA)

Jaksollisen taulukon ryhmä 15 sisältää kaksi elementtiä, joita pidetään ei-metalleina. Molemmissa on 5 valenssielektronia, joista kolme on parittomia ja joiden kanssa ne muodostavat kovalenttisia sidoksia muiden atomien kanssa.

• Typpi (N): on alkuaine, joka esiintyy luonnossa kaksiatomisena kaasuna. Se on ilman pääkomponentti ja sen osuus on noin 80 %. Se on toinen elämän tärkeistä elementeistä, ja se on osa kaikkia proteiineja, DNA:ta, RNA:ta, vitamiineja ja monia muita orgaanisia yhdisteitä.
• Fosfori (P): Solujen olennainen komponentti, koska ne muodostavat tärkeän osan sytoplasmaa ympäröivästä fosfolipidikalvosta. Sitä löytyy kahdessa allotrooppisessa muodossa, joita kutsutaan valkoiseksi fosforiksi ja punaiseksi fosforiksi. Valkoiselle fosforille on ominaista se, että se palaa itsestään hapen läsnä ollessa, mikä tekee siitä laajasti käytetyn sytytysaineen.

Luettelo Chalcogen tai Amphigen ei-metalleista (ryhmä 16, entinen VIA)

Kalkogeenit tai amfigeenit (ryhmän 16 alkuaineet) vastaavat happiperheen alkuaineita. Kuten ensimmäisestä taulukosta voidaan nähdä, näillä kolmella elementillä on 6 valenssielektronia. Sen yleisin valenssi on -2, vaikka ne voivat esittää muita. Tässä ryhmässä on kolme elementtiä, jotka ovat ei-metalleja:

• Happi (O): Se on alkuaine, joka esiintyy luonnossa huoneenlämpötilassa kaksiatomisena kaasuna. Se on erittäin elektronegatiivinen alkuaine, joka voi muodostaa erilaisia ​​yksi- ja kaksiatomisia anioneja. Se yhdistyy sekä metallien että muiden epämetallien kanssa ja on myös olennainen osa elämää tukevia biomolekyylejä.
• Rikki (S): Tämä alkuaine saadaan luonnollisesti, erityisesti tulivuoren alueilla keltaisena kiinteänä aineena. Sillä on joitakin hapen kaltaisia ​​ominaisuuksia, ja sen lisäksi, että sillä on suuri merkitys elämälle, se on erittäin tärkeä myös teollisuudessa.
• Seleeni (Se): Seleeniä pidetään edelleen ei-metallina metallisesta ulkonäöstään huolimatta. Tämän ulkonäön ulkopuolella sen kemialliset ominaisuudet tekevät siitä lähempänä ei-metalleja kuin metalloideja, jotka muodostavat osan orgaanisista yhdisteistä, ovat elintärkeitä hivenravinteita ja löytävät monia sovelluksia, kuten sen käyttö lisäaineena lasien ja lasien valmistuksessa. aktiivisena aineena seborrhean hoitoon tarkoitetuissa shampoissa.

Luettelo halogeeneista (ryhmä 17, entinen VIIA)

Halogeenien pääominaisuus on, että niissä on seitsemän valenssielektronia, minkä vuoksi ne tarvitsevat vain yhden valenssikuorensa täydentämiseksi ja jalokaasun elektronisen konfiguraation saamiseksi. Tämä tekee niistä erityisen elektronegatiivisia ja saa niillä erittäin korkeat elektroniaffiniteetit. Kaikki halogeeniryhmän alkuaineet ovat ei-metalleja:

• Fluori (F): Se on jaksollisen järjestelmän elektronegatiivisin alkuaine. Se on myös yksi pienimmistä atomisäteensä suhteen. Normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa se on erittäin myrkyllinen ja reaktiivinen kaksiatominen kaasu.
• Kloori (Cl): Se on myös kaksiatominen kaasu normaaleissa olosuhteissa, erittäin myrkyllinen ja reaktiivinen, vaikkakin vähemmän reaktiivinen kuin fluori. Kloorilla on loputtomasti sovelluksia tieteestä, teollisuudesta ruoanlaittoon. Se on osa yleistä ruokasuolaa, useita orgaanisten reaktioiden katalyyttejä ja desinfiointiaineena vedenkäsittelyssä.
• Bromi (Br): Toisin kuin kaksi edellistä, tämä on nestettä normaaleissa olosuhteissa. Itse asiassa se on ainoa ei-metalli, joka esiintyy nestemäisessä tilassa näissä olosuhteissa. Se on tiivistä ja ärsyttävää ja sen johdannaisia ​​käytetään muun muassa väriaineiden valmistukseen, bensiinin lisäaineena, rauhoittavana aineena jne.
• Jodi (I): Se on voimakkaan violetin värinen kiinteä elementti. Se on erittäin haihtuva yhdiste, joka sublimoituu helposti ympäristön olosuhteissa. Sitä käytetään desinfiointiaineena ja osana monia lääkkeitä.
• Astiini (At): Se on erittäin raskas radioaktiivinen alkuaine. Sen atomiluku on 85 ja sen stabiilimman isotoopin massaluku on 210.
• Teneso (Ts): Se on jaksollisen järjestelmän elementti 117. Se on synteettinen alkuaine, jota aiemmin kutsuttiin Efeliumiksi, ja se on toiseksi raskain ihmisen tuntema alkuaine. Sen kemiasta ei tiedetä mitään sen lyhyen puoliintumisajan vuoksi.

Luettelo jalokaasuista (ryhmä 18, entinen VIIIA)

Jalokaasut vastaavat jaksollisen järjestelmän viimeistä ryhmää, ryhmää 18. Niille on tunnusomaista, että ne ovat erittäin stabiileja monoatomisia kaasuja, jotka harvoin muodostavat minkäänlaisia ​​kemiallisia yhdisteitä. Niiden vakaus johtuu siitä, että niissä on täysin täytetty valenssikuori, mikä on kvanttimekaniikan kannalta energeettisesti suotuisaa.

Jaksotaulukossa on seitsemän jalokaasua:

• Helium (He)
• Neon (ne)
• Argon (Ar)
• Kryptoni (kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganeson (Og)

Ensimmäiset kuusi esiintyvät luonnossa värittöminä, hajuttomina, mauttomia ja muutamaa poikkeusta lukuun ottamatta täysin reagoimattomina monoatomisina kaasuina. Radon on radioaktiivista ja oganesoni raskain koskaan valmistettu synteettinen alkuaine. Kuten teneson kohdalla, oganesonista tiedetään hyvin vähän, koska syntetisoinnin jälkeen se hajoaa nopeasti.

Lähteet

• Chang, R. ja Goldsby, K. (2014). Kemia . 11. painos . New York: McGraw-Hill Education.
• Cotton, FA ja Wilkinson, G. (1988). Edistynyt epäorgaaninen kemia . New York: Wiley.