Kovalenttisten yhdisteiden ominaisuudet ja ominaisuudet

Tabla de Contenidos

Kovalenttisissa tai molekyyliyhdisteissä, toisin kuin ionisissa, atomit pitävät yhdessä kovalenttisten sidosten avulla . Kovalenttiset sidokset syntyvät, kun atomit jakavat elektroneja. Kovalenttisten yhdisteiden määrä on melko suuri, joten poikkeuksia voi olla melko vähän, kun kyseisten yhdisteiden ominaisuuksia koskevaa teoriaa yleistetään.

Yhdisteet voivat olla ionisia tai kovalenttisia. Kovalenttisissa yhdisteissä atomit muodostavat kovalenttisia sidoksia, jotka koostuvat jaetuista elektronipareista kahden vierekkäisen atomiytimen välillä.

Kuitenkin ionisessa yhdisteessä elektronit siirtyvät kokonaan atomista toiseen, jolloin emoatomille jää enemmän tai vähemmän elektroneja riippuen siitä, hankkiiko tai menettääkö se ne. Siksi voidaan muodostaa kationi , joka on positiivisesti varautunut alkuaine, koska siinä on enemmän protoneja kuin elektroneja (se on menettänyt yhden tai useampia elektroneja) tai anioni , negatiivisesti varautunut atomi, koska siinä on enemmän elektroneja kuin protoneja (se on saanut yhden tai enemmän elektroneja). Yleisin esimerkki ionisista yhdisteistä on NaCl, natriumkloridi tai tavallinen suola.

Kovalenttiset sidokset ja molekyylit

Kovalenttinen sidos muodostuu, kun kaksi atomia jakavat elektroniparit . Kovalenttisessa sidoksessa sidoksen stabiilisuus muodostuu kahden positiivisesti varautuneen atomiytimen ja niiden läheisyydessä olevien negatiivisesti varautuneiden elektronien jaetun sähköstaattisen vetovoiman ansiosta.

Kun atomit yhdistyvät muodostaen kovalenttisia sidoksia, tuloksena on molekyyli. Voimme siis sanoa, että molekyyli on kovalenttisen yhdisteen yksinkertaisin yksikkö.

Kemialliset kaavat, joita kutsutaan myös molekyylikaavoiksi, ovat yksinkertaisin tapa esittää molekyylejä. Se on kemiallinen kaava, käytämme jaksollisen taulukon elementtien symboleja osoittamaan, mitkä alkuaineet ovat läsnä, ja alaindeksit osoittavat, kuinka monta atomia kustakin elementistä on molekyylissä.

Esimerkiksi yksi ammoniakkimolekyyli sisältää yhden typpi- ja kolme vetyatomia: _NH3 . Samoin hydratsiinimolekyyli sisältää kaksi typpi- ja neljä vetyatomia: N ₂ H ₄ .

Joskus voimme nähdä molekyylejä, kuten etikkahappoa, kirjoitettuna C ₂ H ₄ O ₂ , mutta se voidaan kirjoittaa myös CH ₃ COOH. Toinen kaava on kirjoitettu auttamaan molekyylin rakenteen selvittämisessä, kun taas ensimmäinen on selvittää kunkin alkuaineen atomien lukumäärä.