Hypertonisen ratkaisun tunnistaminen

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Hypertoninen tai hypertoninen on suhteellinen termi, jota käytetään kemiassa, mutta pääasiassa terveystieteissä, kuvaamaan ratkaisua, jolla on korkeampi osmoottinen paine kuin toisella viitteeksi otetulla (siis se tosiasia, että se on suhteellinen) . Toisin sanoen, kun puhumme hypertonisesta liuoksesta, tarkoitamme liuosta, jossa on korkeampi osmoottisesti aktiivisten hiukkasten kokonaispitoisuus kuin vertailuliuoksessa.

Liuoksen toonisuus on lääketieteen alalla erittäin tärkeä ominaisuus, koska sen avulla voidaan ennustaa, kuinka tämä liuos käyttäytyy verenkierrossa ja miten se on vuorovaikutuksessa niiden solujen kanssa, joiden kanssa se joutuu kosketuksiin liuenneen aineen tyypistä riippumatta. joka sisältää. Tämän seurauksena hypertoniset ratkaisut löytävät erittäin spesifisiä sovelluksia tiettyjen tilojen nopeaan hoitoon, jotka kuvataan myöhemmin. Ennen kuin teemme tämän, meidän pitäisi kuitenkin tehdä lyhyt katsaus siitä, mikä tekee toonisuudesta tärkeän: osmoosi ja osmoottinen paine.

Osmoottinen paine

Osmoottinen paine on paine, joka on kohdistettava liuokseen liuottimen tunkeutumisen hidastamiseksi puoliläpäisevän kalvon läpi osastosta, joka sisältää puhdasta liuotinta. Toisin sanoen liuokseen on kohdistettava painetta osmoosiprosessin pysäyttämiseksi.

Se on liuosten kolligatiivinen ominaisuus, joka riippuu pääasiassa vapaiden hiukkasten kokonaispitoisuudesta, ei niiden identiteetistä. Tämän paineen avulla on mahdollista ennustaa, mihin suuntaan liuotin liikkuu, kun kaksi liuosta saatetaan kosketukseen puoliläpäisevän kalvon läpi. Itse asiassa vesi siirtyy aina pitoisuusgradienttiaan seuraten liuoksesta, jossa on alhaisin osmoottinen paine (eli liuoksesta, jossa on pienin liuenneen aineen pitoisuus) liuokseen, jossa on korkein osmoottinen paine (joka on väkevöin ​​liuos).

Osmoottisella paineella on suuri merkitys lääketieteessä, koska kaikkia kehomme soluja ympäröivät solukalvot ovat puoliläpäiseviä kalvoja. Siksi osmoottinen paine tai tarkemmin sanottuna ero sisäisen ja ulkoisen osmoottisen paineen välillä pystyy säätelemään veden virtausta sytoplasmaan ja sieltä pois; se turvottaa soluja, jos ne laitetaan liuokseen, jossa on erittäin alhainen osmoottinen paine, ja kuivattaa ne, jos tehdään päinvastoin.

osmolaarisuus ja toonisuus

Tähän mennessä sanotun perusteella voidaan ymmärtää, että liuoksen toonisuus on suhteellinen osmoottisen paineen mitta. Osmoottinen paine puolestaan ​​on osmoottisesti aktiivisten hiukkasten kokonaispitoisuuden mitta. Jälkimmäinen viittaa niihin hiukkasiin, jotka eivät voi kulkea puoliläpäisevän kalvon läpi; se sisältää liuenneita ioneja ja suuria, tilaa vieviä molekyylejä, jotka eivät yksinkertaisesti mahdu kalvon huokosten läpi.

Kaikkien näiden hiukkasten kokonaispitoisuus molaarisuutena ilmaistuna tunnetaan osmolaarisena pitoisuutena tai osmolaarisuudena, ja se ilmoitetaan yksiköissä Osm/L. Toisaalta yleisempi yksikkö, joka tarjoaa sen edun, että se on riippumaton lämpötilasta, on osmolaliteetti, jossa L edustaa osmoottisesti aktiivisten hiukkasten kokonaispitoisuutta molaliteettina ja joka on annettu yksiköissä Osm/kg liuotinta.

hypertonisia ratkaisuja

Osmolaarisuuden käsite antaa meille mahdollisuuden antaa tarkemman määritelmän hypertonisille liuoksille: mikä tahansa liuos, jonka osmolaarisuus on suurempi kuin vertailuliuoksella, on hypertoninen . Liuoksia, joiden osmolaarisuus on pienempi kuin vertailuarvo, kutsutaan hypotonisiksi liuoksiksi , kun taas niitä, joilla on sama toonisuus tai osmolaarisuus, kutsutaan isotonisiksi liuoksiksi .

vertailupiste

Mutta nyt kannattaa esittää tärkeä kysymys: mikä on se ratkaisu, joka otetaan viitteeksi? Tämä on välttämätöntä, jos haluamme tietää, onko ratkaisu hypertoninen vai ei.

Vastaus tähän kysymykseen voi aiheuttaa hämmennystä. Periaatteessa liuoksen toonisuus on ilmoitettava yhdessä vertailuliuoksen maininnan kanssa. Siten voidaan puhua liuoksesta A, joka on hypertoninen suhteessa liuokseen B.

Voisimme esimerkiksi sanoa, että liuos, jonka osmolaliteetti on 1,5 Osm/kg, on hypertoninen Välimeren veden suhteen, koska jälkimmäisen osmolaliteetti on noin 1,3 Osm/kg. Sama ratkaisu on kuitenkin hypotoninen Kuolleenmeren veden suhteen, koska sen osmolaliteetti on lähes 8 Osm/kg. Toisaalta Välimeren vesi on hypertonista suhteessa veriplasmaan, jonka osmolaliteetti on noin 0,3 Osm/kg tai 300 mOsm/Kg (milliosmolaali). Nämä esimerkit havainnollistavat liuosten toonisuuden suhteellista luonnetta.

Veriplasma on oletusvertailuliuos.

Yllä olevat esimerkit osoittavat, että ei ole mahdollista määrittää, onko liuos hypertoninen vai ei tietämättä, mikä vertailustandardi on; on kuitenkin hyvin yleistä kuulla hypertonisista ratkaisuista ilman mainittua viittausta. Tämä on erityisen yleistä lääketieteen ja muiden terveystieteiden alalla. Näissä tapauksissa ymmärretään, että viite on veriplasma, eli liuos, jossa kaikki solut ja muut veremme osat ovat suspendoituneet.

Normaalin veriplasman osmolaarisuus on välillä 275 mOsm/kg ja 295 mOsm/kg. Tästä syystä mikä tahansa liuos, jonka osmolaliteetti on yli 295 mOsm/kg, on hypertoninen ratkaisu terveystieteiden kontekstissa.

Hypertonisten liuosten käyttö

Hypertonisilla ratkaisuilla on monia käyttökohteita, pääasiassa lääketieteessä, mutta myös muilla aloilla. Yksi tärkeimmistä käyttötavoista on kallonsisäisen paineen vähentäminen aivoturvotuksen yhteydessä. Hypertonisten liuosten injektointi verenkiertoon mahdollistaa ylimääräisen veden imeytymisen aivoihin osmoosin kautta, mikä alentaa painetta.

Lisäksi hypertonisia suolaliuoksia annetaan potilaille, jotka kärsivät vaikeasta hyponatremiasta sekä hypovoleemisen shokin tapauksissa. Ensimmäinen tila ilmenee, kun veren natriumpitoisuus on vaarallisen alhainen ja sitä on lisättävä mahdollisimman pian. Toinen tapaus tapahtuu, kun henkilö on menettänyt paljon verta, joten veriplasman tilavuutta on lisättävä nopeasti. Hypertoninen liuos vetää vettä soluista verenkiertoon, mikä lisää veren tilavuutta.

Lääketieteellisen käytön lisäksi hypertonisia liuoksia käytetään myös elintarvikkeiden säilöntävälineenä. Tämä johtuu siitä, että ne kuivattavat lähes täysin kaikki sen kanssa kosketuksiin joutuvat bakteerit, tappaen ne tai estävät niitä kasvamasta ja lisääntymästä.

Esimerkkejä hypertonisista ratkaisuista

  • Suolavesi on liuos, joka sisältää vähintään 5 % suolaa tai natriumkloridia. Tämä antaa sille lähes 2 Osm/L osmolaarisuuden, joka on yli 6 kertaa suurempi kuin plasman osmolaarisuus.
  • Merivesi . Meriveden keskimääräinen pitoisuus on 35 g/l, mikä vastaa noin 1,2 Osm/L osmolaarisuutta.
  • Hypertoninen suolaliuos on steriili liuos, jota käytetään lääketieteellisissä sovelluksissa. Sen pitoisuudet vaihtelevat käyttötarkoituksen mukaan. Niiden kaikkien natriumkloridipitoisuus on yli 0,9 %, minkä vuoksi ne ovat hypertonisia.
  • Glukoosiliuokset, joissa on 10–20 % glukoosia . Ne ovat myös steriilejä liuoksia suonensisäiseen antamiseen. Niitä käytetään tuottamaan kaloreita keholle mahdollisimman pienellä nestemäärällä, erityisesti munuaisten vajaatoiminnan yhteydessä.

Viitteet

-Mainos-

mm
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados

Liekin väritesti