Tabla de Contenidos
Endotermisten ja eksotermisten reaktioiden välisten erojen ymmärtämiseksi on tarpeen pitää mielessä seuraava:
- Endoterminen reaktio absorboi energiaa, kun taas eksoterminen kemiallinen reaktio vapauttaa sitä lämpönä.
- Jos energia tulee ympäristöstä, se on endoterminen reaktio. Toisaalta, jos sen energia tulee reagoivien aineiden yhdistelmästä, se on eksoterminen reaktio .
- Kun energian tuotanto ei ole spontaania, se on endoterminen reaktio. Kun se tapahtuu spontaanisti, se on eksoterminen.
- Jos lämpötila laskee prosessin jälkeen, kyseessä on endoterminen reaktio. Jos lämpötila nousee, se on eksoterminen.
Esimerkkejä endotermisistä kemiallisista reaktioista
Endotermisistä kemiallisista reaktioista on lukemattomia esimerkkejä . Yleisin ja helpoin havaita on fotosynteesi. Tämän reaktion avulla kasvit vangitsevat energiaa auringonvalosta ja voivat siten tuottaa glukoosia hiilidioksidista ja hapesta. Muita esimerkkejä endotermisistä reaktioista ovat:
- Veden (H 2 O) kemiallinen hajoaminen vedyksi ja hapeksi.
- Veden ja ammoniumnitraatin seos.
- Kalsiumkarbonaatin (CaCO 3 ) hajoaminen.
- Otsonin tuotanto (O 3 ).
- Raudan reaktio rikin kanssa rautasulfidin tuottamiseksi.
- Hiilidioksidin hajottaminen hiilen ja hapen saamiseksi.
- Veden sekoitus kaliumkloridin kanssa.
- Ammoniakin (NH 3 ) hajoaminen vedyksi ja typeksi.
- Proteiinien hajoaminen lämmön vaikutuksesta.
Esimerkkejä endotermisistä prosesseista
Eksotermisten reaktioiden lisäksi on endotermisiä prosesseja, joissa tapahtuu lämmön absorptio . Joitakin esimerkkejä endotermisistä prosesseista ovat:
- Sulata jääpalat.
- Sulata kiinteät suolat.
- Haihduta nestemäinen vesi.
- Muuta huurre vesihöyryksi.
- Syntetisoi vedetön suola hydraatista.
Bibliografia
- Thi Nguyen-Kim, M. Elämäni on kemiaa. (2020). Espanja. Pääkirjoitus Ariel.
- Valenzuela Calahorro, C. Yleinen ja epäorgaaninen kemia farmasian opiskelijoille. (2002). Espanja. Granadan toimituksellinen yliopisto.
- Petrucci, R. General Chemistry . (2017). Espanja. pearson.
-Mainos-