Tabla de Contenidos
Atomimassa ja atomipaino, koska ne ovat samankaltaisia kemiallisia termejä, sekoitetaan usein opiskelijoiden keskuudessa. Tämän artikkelin kautta aiomme tarjota joitain työkaluja, jotta tämä hämmennys katoaa kokonaan.
Aloitetaan katsomalla, mitä kukin käsite tarkoittaa.
Atomimassa
Atomimassa voidaan määritellä atomissa olevien protonien ja neutronien kokonaismääräksi, vaikka määritelmä ei olekaan täysin tarkka. On tärkeää muistaa, että ihanteellinen on myös elektronien massa. Koska mainittu elektronien massa on kuitenkin hyvin pieni, se yleensä jätetään huomioimatta laskelmia tehtäessä.
Atomimassayksikkö on dalton . Tätä yksikköä edustaa ”Da”. Dalton on standardiyksikkö, jota käytetään ilmaisemaan atomin massaa. Eri alkuaineiden atomimassat vaihtelevat, koska kunkin alkuaineen protonien ja neutronien määrä on erilainen.
Tarkastellaan nyt suhteellisen isotooppimassan merkitystä. Olemme todenneet, että atomimassa on absoluuttinen massa. Mutta suhteellinen isotooppimassa on toisaalta dimensioton luku, eli sillä ei ole yksikköä.
Tämä yksiköiden puuttuminen johtuu hiili-12-standardin skaalaussuhteen käytöstä. On myös mielenkiintoista huomata, että sana ”suhteellinen” käsitteessä ”suhteellinen isotooppimassa” viittaa tähän asteikkoon verrattuna hiili-12-standardiin.
Näiden tietojen perusteella voidaan sanoa, että suhteellinen isotooppimassa on tietyn isotoopin massa, kun lopullinen arvo skaalataan hiilen massalla 12. Samoilla linjoilla eli toisin sanoen voidaan myös todeta, että suhteellinen isotooppi isotoopin massa on tämän isotoopin massa suhteessa 1/12 hiili-12-atomin massasta.
Kuinka visualisoida atomimassa jaksollisessa taulukossa
Meillä on nyt käsitys atomimassan ja suhteellisen atomimassan merkityksestä. Seuraava tärkeä askel on oppia atomipaino ja ero atomimassan ja atomimassaluvun välillä. Mutta ei ennen kuin opit paikantamaan elementin atominumeron, atomisymbolin ja atomimassan jaksollisessa taulukossa.
Ymmärtääksemme sitä paremmin, jätämme sinulle seuraavan kuvan:
Mikä on atomipaino?
Vuodesta 1961 lähtien normaali atomipainon yksikkö on 1/12 hiili-12-isotoopin atomimassasta. Samalla alkuaineella voi kuitenkin olla useita isotooppeja. Tämä tarkoittaa, että jos haluat laskea atomipainon, on tärkeää ottaa huomioon eri isotooppien massat, ja myös eri isotooppien prosenttiosuudet voivat vaihdella.
Tätä varten on tärkeää pitää mielessä isotooppien suhteellisen runsauden ja isotooppien massan arvot atomipainoa laskettaessa. Atomipaino tunnetaan myös nimellä ”suhteellinen atomimassa ”. Se voidaan myös määritellä kemiallisen alkuaineen atomien keskimääräisen massan ja tietyn kuvion väliseksi suhteeksi. Isotooppia voidaan kutsua myös yhdeksi kahdesta tai useammasta atomilajista, joilla on saman kemiallisen alkuaineen eri atomimassaluvut.
Nyt atomipaino mitataan myös atomimassayksiköissä. Tästä yksiköstä käytetään usein lyhennettä UMA, vaikka se tunnetaan myös nimellä Dalton. Ennen kuin keskustelemme erosta atomimassan ja molekyylimassan välillä, tarkastellaan lyhyesti tämän käsitteen historiaa.
Daltonien historia
John Dalton oli ensimmäinen tiedemies, joka ehdotti, että vetyatomille tulisi antaa arvo yksi. Tätä arvoa pidettiin hänen atomipainoasteikon perustana.
Myöhemmin ja useiden vuosikymmenten ajan atomiytimien painot selitettiin asteikolla, joka perustui 1/18 neutraalin happiatomin massasta. Kemiallinen atomipainoyksikkö oli silloin 1,000272 kertaa fyysinen atomimassayksikkö. Tämä hämmennyksen aika päättyi lopulta vuonna 1961, kun atomipainojen ja ytimien massojen yksikkönä hyväksyttiin 1/12 hiilen massasta.
Erot atomipainon ja atomimassan välillä
Nyt kun tiedämme, mikä atomimassa on ja mikä atomipaino on, korostamme niiden välisiä eroja.
Atomimassa
- Se määritellään tietyssä atomissa olevien protonien ja neutronien summaksi.
- Isotoopit eivät sisälly atomimassalaskelmaan .
- Saatu lopullinen arvo on kokonaisluku.
- Analyysin suorittamiseen käytetään massaspektroskopiaa.
Atomipaino
- Se määritellään kaikkien elementissä olevien atomien keskimääräiseksi suhteeksi.
- Isotoopit otetaan huomioon atomipainon laskennassa.
- Saatu lopullinen arvo voi olla kokonaisluku tai ei.
- Analyysi voidaan suorittaa massaspektroskopialla.
Lähteet
- Khan Akatemia. (nd). Atomipaino ja atomimassa .
- Lenntech. (nd). Kemialliset alkuaineet järjestykseen niiden atomimassan mukaan .
- Planas, O. (2019). Mikä on atomimassa ?
- ICT-resurssit (nd). Suuruudet ja peruslait. Atomimassa ja molekyylimassa .
- Rodríguez, J. ja Rodríguez, D. (2000). Historiallinen panos atomipainon käsitteen kehittämiseen .