Τι είναι μια αναστρέψιμη αντίδραση;

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


aA + bB ⇌ cC + dD

όπου τα  a και b αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των σχετικών mol των αντιδραστηρίων Α και Β, και τα c και d αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των γραμμομορίων των προϊόντων C και D αντίστοιχα. Μαζί τα a, b, c και d είναι οι «στοιχειομετρικοί συντελεστές».

Το σύμβολο ⇌ έχει δύο μισές αιχμές βελών, μία προς κάθε κατεύθυνση. Χρησιμοποιείται σε εξισώσεις που δείχνουν αναστρέψιμες αντιδράσεις:

  • η προς τα εμπρός αντίδραση είναι αυτή που πηγαίνει προς τα δεξιά
  • η αντίστροφη αντίδραση είναι αυτή που πηγαίνει προς τα αριστερά

Το μίγμα της αντίδρασης μπορεί να περιέχει αντιδρώντα και προϊόντα και οι αναλογίες τους μπορούν να αλλάξουν αλλάζοντας τις συνθήκες αντίδρασης.

Πώς λειτουργεί μια αναστρέψιμη αντίδραση;

Εκτός από τη μετατροπή σε προϊόντα, στις αντιδραστικές αντιδράσεις τα προϊόντα μπορούν επίσης να μετατραπούν σε αντιδρώντα. Και οι δύο αντιδράσεις, τόσο με τον ένα τρόπο όσο και με τον άλλο, μπορούν να συμβούν ταυτόχρονα. Αυτό συμβαίνει μέχρι να επιτευχθεί σχετική ισορροπία μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων όπου οι συγκεντρώσεις εξισώνονται.

Κάθε αντίδραση φτάνει στο σημείο ισορροπίας της ανάλογα με τα χαρακτηριστικά των στοιχείων και τις συνθήκες στις οποίες λαμβάνει χώρα αυτή η αντίδραση. Ένα παράδειγμα αναστρέψιμης αντίδρασης είναι:

H 2 (g) + I 2 (g) ⇌ 2HI (g)

Στην αντίδραση που πηγαίνει προς τα δεξιά, το υδρογόνο και το ιώδιο συνδυάζονται για να σχηματίσουν υδροιώδιο. Στην αντίδραση που πηγαίνει προς τα αριστερά, το υδροιώδιο διασπάται σε υδρογόνο και ιώδιο. Οι δύο αντιδράσεις μπορούν να γραφτούν ως εξής:

Στην άμεση αντίδραση: H 2 (g) + I 2 (g) -> 2HI (g)

Στην αντίστροφη αντίδραση: 2 HI (g) –> H 2 (g) + I 2 (g)

Όταν το αέριο υδρογόνο και το ιώδιο αναμειγνύονται σε ένα σφραγισμένο δοχείο, αρχίζουν να αντιδρούν για να σχηματίσουν υδροιώδιο. Πρώτον, λαμβάνει χώρα μόνο η προς τα εμπρός αντίδραση επειδή δεν υπάρχει HI. Καθώς η αντίδραση εξελίσσεται, αρχίζει να επιβραδύνεται καθώς μειώνεται η συγκέντρωση υδρογόνου και ιωδίου.

Άλλα παραδείγματα αναστρέψιμων αντιδράσεων

Χλωριούχο αμμώνιο

Το χλωριούχο αμμώνιο είναι ένα λευκό στερεό. Αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται, σχηματίζοντας αμμωνία και υδροχλώριο. Όταν τα δύο αέρια κρυώσουν αρκετά, αντιδρούν μαζί για να σχηματίσουν ξανά χλωριούχο αμμώνιο. Η αναστρέψιμη αντίδραση μπορεί να γραφτεί ως:

NH 4 Cl(s) ⇌ NH 3 (g) + HCl(g)

Ανθρακικό οξύ

Στο ανθρώπινο αίμα, η περίσσεια ιόντων υδρογόνου (H + ) συνδέεται με διττανθρακικά ιόντα (HCO 3 ) για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ (H 2 CO 3 ):

HCO 3 + H + ⇌ H 2 CO 3

Δεδομένου ότι αυτή είναι μια αναστρέψιμη αντίδραση, εάν προστεθεί ανθρακικό οξύ στο σύστημα, μέρος του θα μετατρεπόταν σε διττανθρακικά και ιόντα υδρογόνου για να αποκατασταθεί η ισορροπία:

H 2 CO 3 (l) + H 2 O (l) ⇌ HCO 3 (aq) + H 3 O +  (aq)

Πηγές

Αναστρέψιμη Αντίδραση | Χημεία για μη ειδικούς . (2021). Ανακτήθηκε στις 5 Ιουλίου 2021 από https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/reversible-reaction/

Αναστρέψιμες αντιδράσεις – Αναστρέψιμες αντιδράσεις – AQA – GCSE Combined Science Revision – AQA Trilogy – BBC Bitesize . (2021). Ανακτήθηκε στις 5 Ιουλίου 2021 από https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z32bpbk/revision/1

Χημικές Αντιδράσεις (άρθρο) . Ακαδημία Khan. Ανακτήθηκε στις 14 Φεβρουαρίου 2022 από https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article .

-Διαφήμιση-

mm
Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

Artículos relacionados