Ορισμός και Παραδείγματα Αντιδράσεων Διπλής Μετατόπισης

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Μια αντίδραση διπλής μετατόπισης, επίσης γνωστή ως αντίδραση μετάθεσης άλατος, αντίδραση ανταλλαγής και διπλής αποσύνθεσης, είναι ένας τύπος αντίδρασης στην οποία δύο ιοντικές ενώσεις ανταλλάσσουν ιόντα για να σχηματίσουν δύο νέες ενώσεις, τυπικά με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός προϊόντος που είναι ένα ίζημα. . Το γενικό μοτίβο των αντιδράσεων διπλής μετατόπισης μοιάζει με αυτό:

AB + CD → AD + CB

Η αντίδραση συμβαίνει συχνότερα μεταξύ ιοντικών ενώσεων, αν και τεχνικά οι δεσμοί που σχηματίζονται μεταξύ χημικών ειδών μπορεί να είναι ιοντικής ή ομοιοπολικής φύσης. Τα οξέα ή οι βάσεις συμμετέχουν επίσης σε αντιδράσεις διπλής μετατόπισης, οι δεσμοί που σχηματίζονται στις ενώσεις του προϊόντος είναι ο ίδιος τύπος δεσμών που παρατηρούνται στα μόρια των αντιδραστηρίων, κανονικά ο διαλύτης για αυτόν τον τύπο αντίδρασης είναι το νερό.

Ο ευκολότερος τρόπος για να προσδιορίσετε μια αντίδραση διπλής μετατόπισης είναι να ελέγξετε εάν τα κατιόντα ανταλλάσσουν ανιόντα μεταξύ τους, ένας άλλος τρόπος για να μάθετε είναι ότι εάν αναφέρονται οι καταστάσεις της ύλης, είναι να αναζητήσετε υδατικά αντιδραστήρια και να σχηματίσετε ένα στερεό προϊόν. ήδη η αντίδραση συνήθως παράγει ένα ίζημα).

Τύποι αντιδράσεων διπλής μετατόπισης

Οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης μπορούν να ταξινομηθούν σε διάφορες κατηγορίες, συμπεριλαμβανομένης της ανταλλαγής αντίθετων ιόντων, της αλκυλίωσης, της εξουδετέρωσης, των αντιδράσεων οξέος-ανθρακικού, της υδατικής μετάθεσης με καθίζηση και της υδατικής μετάθεσης με διπλή αποσύνθεση. Οι δύο τύποι που απαντώνται πιο συχνά στις τάξεις χημείας είναι οι αντιδράσεις καθίζησης και οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης.

Στη συνέχεια θα εξηγήσουμε λεπτομερέστερα τις αντιδράσεις καθίζησης και εξουδετέρωσης:

αντιδράσεις καθίζησης

Είναι αντιδράσεις στις οποίες  σχηματίζεται ένα αδιάλυτο προϊόν (μη διαλυμένο) στο μέσο, ​​συνήθως νερό. Όταν μια ιοντική ουσία μπαίνει σε έναν διαλύτη, τα ιόντα της μπορούν να διαχωριστούν (να διαλυθούν) ή να παραμείνουν μαζί (δεν διαλύονται). Αυτό εξαρτάται από τη φύση των αντιδραστηρίων, τη θερμοκρασία, τον βαθμό διαίρεσης της διαλυμένης ουσίας, μεταξύ πολλών άλλων παραγόντων. Μια αντίδραση καθίζησης συμβαίνει όταν κατά την ανάμιξη ιοντικών ουσιών, τα ιόντα που υπάρχουν στο μέσο τείνουν να ενωθούν, σχηματίζοντας ένα ίζημα. Είναι σημαντικό να αναφέρουμε ότι σε αυτόν τον τύπο αντίδρασης σχηματίζεται ένα αδιάλυτο προϊόν.

Ακολουθεί ένα παράδειγμα αντίδρασης μεταξύ νιτρικού μολύβδου (II) και ιωδιούχου καλίου για να σχηματιστεί νιτρικό κάλιο (διαλυτό) και ιωδιούχο μόλυβδο (αδιάλυτο).

Pb (NO  3  )  2  (aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO  3  (aq) + PbI  2  (s)

Ο ιωδιούχος μόλυβδος σχηματίζει το ίζημα, ενώ ο διαλύτης (νερό) και τα διαλυτά αντιδραστήρια και προϊόντα ονομάζονται υπερκείμενο. Ο σχηματισμός ενός ιζήματος οδηγεί την αντίδραση προς τα εμπρός καθώς το προϊόν εξέρχεται από το διάλυμα.

αντιδράσεις εξουδετέρωσης

Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης είναι οι αντιδράσεις μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης, προκειμένου να προσδιοριστεί η συγκέντρωση των διαφόρων ουσιών στο διάλυμα. Εμφανίζονται όταν ένα οξύ αντιδρά πλήρως με μια βάση, παράγοντας αλάτι και νερό. Υπάρχει μόνο μία περίπτωση που δεν σχηματίζεται νερό στην αντίδραση, είναι ο συνδυασμός ενός μη μεταλλικού οξειδίου με ένα οξείδιο μετάλλου.

Η αντίδραση μεταξύ ξυδιού και μαγειρικής σόδας στο ηφαίστειο μαγειρικής σόδας είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης εξουδετέρωσης, η συγκεκριμένη αντίδραση προχωρά στην απελευθέρωση ενός αερίου (διοξείδιο του άνθρακα), το οποίο είναι υπεύθυνο για το προκύπτον αφρό. Η αρχική αντίδραση εξουδετέρωσης είναι:

NaHCO  3  + CH  3  COOH (aq) → H  2  CO  3  + NaCH  3  COO

Θα μπορείτε να πείτε ότι τα κατιόντα αντάλλαξαν ανιόντα, αλλά λόγω του τρόπου με τον οποίο γράφονται οι ενώσεις, είναι λίγο πιο δύσκολο να παρατηρήσετε την ανταλλαγή ανιόντων. Το κλειδί για την αναγνώριση της αντίδρασης ως διπλής μετατόπισης είναι να δούμε τα άτομα των ανιόντων και να τα συγκρίνετε και στις δύο πλευρές της αντίδρασης.

παραδείγματα

Η αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου και χλωριούχου νατρίου είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης, με τον άργυρο να ανταλλάσσει το νιτρώδες ιόν του με ιόν χλωριούχου νατρίου, αναγκάζοντας το νάτριο να πάρει το νιτρικό ιόν.
AgNO  3  + NaCl → AgCl + NaNO  3

Εδώ είναι ένα άλλο παράδειγμα:

BaCl  2  (υδατ.) + Na  2  SO  4  (υδατικό) → BaSO  4  (s) + 2 NaCl (υδατ.)

Σε αυτό το παράδειγμα τα κατιόντα είναι BA2 και NA+ και τα ανιόντα είναι Cl- και SO24, αν ανταλλάξουμε τα ανιόντα ή τα κατιόντα που λαμβάνουμε ως προϊόντα: BaSO4 και NaCl.

Συμπεράσματα:

  • Μια αντίδραση διπλής μετατόπισης είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης στην οποία τα αντιδρώντα ιόντα ανταλλάσσουν θέσεις για να σχηματίσουν νέα προϊόντα.
  • Κανονικά, μια αντίδραση διπλής μετατόπισης έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ιζήματος.
  • Οι χημικοί δεσμοί μεταξύ των αντιδρώντων μπορεί να είναι ομοιοπολικοί ή ιοντικοί.
  • Μια αντίδραση διπλής μετατόπισης ονομάζεται επίσης αντίδραση διπλής αντικατάστασης, αντίδραση μετάθεσης άλατος ή διπλή αποσύνθεση.
-Διαφήμιση-

Emilio Vadillo (MEd)
Emilio Vadillo (MEd)
(Licenciado en Ciencias, Master en Educación) - COORDINADOR EDITORIAL. Autor y editor de libros de texto. Editor (papel y digital). Divulgador científico.

Artículos relacionados