Τι σημαίνει διπλός δεσμός στη χημεία;

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Ένας διπλός δεσμός είναι ένας τύπος ομοιοπολικού δεσμού στον οποίο δύο άτομα μοιράζονται δύο δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ τους . Είναι ένα παράδειγμα πολλαπλού ομοιοπολικού δεσμού και αναπαρίσταται σε δομές Lewis και άλλες μοριακές αναπαραστάσεις ως ζεύγος παράλληλων γραμμών (=) που ενώνουν τα δύο συνδεδεμένα άτομα.

Ο λόγος που ονομάζονται διπλοί δεσμοί είναι επειδή αποτελούνται από διπλάσια ηλεκτρόνια σύνδεσης από τον απλούστερο ομοιοπολικό δεσμό, που είναι ο απλός δεσμός. Μπορούν επίσης να θεωρηθούν ως διπλοί δεσμοί επειδή, σύμφωνα με τη θεωρία του δεσμού σθένους, ο διπλός δεσμός αποτελείται από δύο τύπους δεσμών:

  • Ένας δεσμός σ (σίγμα) που σχηματίζεται από την μετωπική επικάλυψη υβριδικών ατομικών τροχιακών .
διπλός δεσμός στη χημεία

  • Ένας δεσμός π (pi) που σχηματίζεται από την πλάγια επικάλυψη καθαρών (μη υβριδοποιημένων) p ατομικών τροχιακών.
διπλός δεσμός στη χημεία

Χαρακτηριστικά διπλού δεσμού

  • Αποτελούνται από 2 κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων (4 ηλεκτρόνια σύνδεσης).
  • Σχηματίζονται από έναν δεσμό σ και π.
  • Απαιτούν άτομα με υβριδισμό sp 2 και/ή sp.
  • Είναι μικρότεροι σε σύγκριση με απλούς δεσμούς, αλλά μεγαλύτεροι σε σύγκριση με τριπλούς δεσμούς μεταξύ του ίδιου ζεύγους ατόμων. Για παράδειγμα, ένας διπλός δεσμός C=C είναι βραχύτερος από τον δεσμό CC αλλά μακρύτερος από τον δεσμό C≡C.
  • Είναι ισχυρότεροι δεσμοί από απλούς δεσμούς, αλλά πιο αδύναμοι από τριπλούς δεσμούς μεταξύ του ίδιου ζεύγους ατόμων.
  • Ο διπλός δεσμός είναι άκαμπτος. Δεν μπορεί να περιστραφεί γύρω από τον άξονά του χωρίς να σπάσει ο δεσμός π.
  • Μπορούν να λειτουργήσουν ως βάσεις Lewis συνεισφέροντας το ζεύγος ηλεκτρονίων π στην αντίδραση με ένα κατάλληλο οξύ.
  • Μπορεί να υποβληθεί σε διάφορους τύπους αντιδράσεων προσθήκης στις οποίες ο δεσμός π σπάει και ένα μέρος ενός άλλου μορίου όπως νερό, μοριακό υδρογόνο, αλογόνα κ.λπ. συνδέεται με καθένα από τα δύο άτομα.
  • Μπορεί να συζευχθεί με άλλους διπλούς ή τριπλούς δεσμούς για να σχηματίσει ένα ενιαίο σύστημα π στο οποίο τα ηλεκτρόνια μπορούν να κινούνται ελεύθερα από το ένα άτομο στο άλλο (είναι μετατοπισμένα).

Παραδείγματα μορίων που κατέχουν διπλούς δεσμούς

Αλκένια

Τα αλκένια είναι υδρογονάνθρακες που έχουν έναν ή περισσότερους διπλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα (C=C). Αυτά μπορεί να είναι και γραμμικά και διακλαδισμένα και κυκλικά. Μερικά παραδείγματα αλκενίων είναι:

Παραδείγματα μορίων που έχουν διπλούς δεσμούς.  διπλός δεσμός στη χημεία

αλδεΰδες και κετόνες

Οι αλδεΰδες και οι κετόνες περιέχουν μια ομάδα καρβονυλίου, η οποία αποτελείται από ένα άτομο άνθρακα και ένα άτομο οξυγόνου, συνδεδεμένα με διπλό δεσμό (C=O). Η κύρια διαφορά μεταξύ των δύο τύπων ενώσεων είναι ότι, στις αλδεΰδες, το καρβονύλιο βρίσκεται σε τελικό άνθρακα, ενώ στην περίπτωση των κετονών δεν είναι.

Μερικά παραδείγματα αλδεΰδων και κετονών είναι:

Παραδείγματα μορίων που έχουν διπλούς δεσμούς.  Διπλό <a href=

Καρβοξυλικά οξέα και τα παράγωγά τους

Τα καρβοξυλικά οξέα και όλα τα παράγωγά τους, όπως αλογονίδια οξέων, εστέρες, ανυδρίτες, αμίδια κ.λπ., έχουν μία ή περισσότερες καρβονυλικές ομάδες, επομένως είναι επίσης παραδείγματα ενώσεων διπλού δεσμού C=O .

Παραδείγματα μορίων που έχουν διπλούς δεσμούς.  διπλός δεσμός στη χημεία

ιμίνες

Οι ιμίνες είναι ενώσεις που λαμβάνονται με τη συμπύκνωση μεταξύ μιας αλδεΰδης ή κετόνης και μιας πρωτοταγούς ή δευτεροταγούς αμίνης. Αυτός ο τύπος ένωσης αντιπροσωπεύει ένα παράδειγμα μορίων με διπλό ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ άνθρακα και αζώτου (C=N).

Παραδείγματα μορίων που έχουν διπλούς δεσμούς.  διπλός δεσμός στη χημεία

Σουλφοξείδια

Τα αλκυλοσουλφοξείδια είναι μια οικογένεια οργανικών παραγώγων θείου που περιέχουν διπλό δεσμό θείου-οξυγόνου (S=O). Το πιο κοινό παράδειγμα είναι το διμεθυλοσουλφοξείδιο, το οποίο είναι ένας πολικός απρωτικός διαλύτης που χρησιμοποιείται συχνά στην οργανική σύνθεση.

Παραδείγματα μορίων που έχουν διπλούς δεσμούς.  διπλός δεσμός στη χημεία

Μοριακό οξυγόνο (O 2 )

Το μόριο οξυγόνου είναι το πιο κοινό και σταθερό αλλότροπο αυτού του στοιχείου και έχει διπλό δεσμό οξυγόνου-οξυγόνου (O=O).

Νιτρικό οξύ ή νιτρικό ιόν (HNO 3 ή NO 3 )

Στην περίπτωση του νιτρικού οξέος, το μόριο έχει διπλό δεσμό αζώτου-οξυγόνου (N=O), όπως φαίνεται στη δομή Lewis του:

Παραδείγματα μορίων που έχουν διπλούς δεσμούς.  διπλός δεσμός στη χημεία

βιβλιογραφικές αναφορές

Χημικός δεσμός – Έννοια, τύποι δεσμών και παραδείγματα . (ν). Εννοια. https://concepto.de/enlace-quimico/

Ο Οδηγός Χημείας. (2011, 31 Ιανουαρίου). Ο Διπλός Ομοιοπολικός Δεσμός . Chemistry.LaGuia2000.com. https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/el-enlace-covalente-doble

Chemistry.NET. (ν). 100cia Chemistry – Chemistry Agenda 2doBac – Θέμα 4 . http://www.100ciaquimica.net/temas/tema4/punto3b.htm

Raymond, C. (2020). Χημεία . McGraw-Hill.

Ruiz, V. (2020, 29 Σεπτεμβρίου). Οι διαφορές μεταξύ απλού, διπλού και τριπλού δεσμού είναι τρεις: η απόσταση Διαβάστε περισσότερα . chemiclan. https://www.quimiclan.com/enlace-simple-double-triple/

-Διαφήμιση-

mm
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados