Καύση: τι είναι, είδη και παραδείγματα

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Η διαδικασία καύσης μπορεί να εξελιχθεί με διαφορετικούς τρόπους, ανάλογα με τα υλικά που εμπλέκονται σε αυτήν και τα προϊόντα που παράγονται. Επομένως, υπάρχουν οι ακόλουθοι τύποι καύσης:

  • Πλήρης καύση . Είναι η οξείδωση ενός υδρογονάνθρακα που παράγει μόνο διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Αυτός ο τύπος καύσης συμβαίνει όταν ανάβουμε ένα κερί: η θερμότητα από το αναμμένο φυτίλι μετατρέπει το κερί του κεριού , που είναι υδρογονάνθρακας, σε ατμό . Το κερί, με τη σειρά του, αντιδρά με το οξυγόνο και απελευθερώνει διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Το κερί καταναλώνεται πλήρως και τα προϊόντα διαχέονται στον αέρα.
  • ατελής καύση . Παράγει ίχνη άνθρακα (αιθάλη) και μονοξείδιο του άνθρακα, καθώς και νερό και διοξείδιο του άνθρακα. Τα περισσότερα ορυκτά καύσιμα, όπως ο άνθρακας, υφίστανται ατελή καύση.
  • στοιχειομετρική καύση . Ονομάζεται και ουδέτερη καύση και είναι μια χημική διαδικασία που πραγματοποιείται με ιδανικές αναλογίες οξυγόνου και εύφλεκτων υλικών. Γενικά, αυτός ο τύπος καύσης πραγματοποιείται σε εργαστήρια.

Επίσης, οι αντιδράσεις καύσης μπορεί να είναι:

  • Αργή καύση , η οποία παράγει μικρή εκπομπή φωτός και θερμότητας. Ένα παράδειγμα μπορεί να είναι μια πυρκαγιά που εκδηλώνεται σε ένα δωμάτιο που δεν αερίζεται καλά. Είναι μια επικίνδυνη κατάσταση γιατί αν μπει περισσότερο οξυγόνο , η φωτιά μπορεί ξαφνικά να αυξηθεί.
  • Ταχεία καύση , η οποία χαρακτηρίζεται από μεγάλη εκπομπή φωτός και θερμότητας. Εάν είναι πολύ γρήγορο, μπορεί να προκαλέσει έκρηξη. Οι εκρήξεις θεωρούνται σαν φλας.

Παραδείγματα καύσης

Στη φύση και την καθημερινή ζωή υπάρχουν πολλά παραδείγματα καύσης. Μερικά από τα πιο κοινά είναι:

  • Χτυπήστε ένα σπίρτο. Η κεφαλή του σπίρτου έχει φώσφορο και θείο. Όταν γρατσουνιστεί, θερμαίνεται και προκαλεί γρήγορη καύση. Κάτι παρόμοιο συμβαίνει με την αντίδραση καύσης βουτανίου, που υπάρχει στους αναπτήρες των οποίων η προσαρμοσμένη χημική εξίσωση είναι: 2C 4 H 10 (g) +13O 2 (g) → 8CO 2 (g) +10H 2 O(g).
  • Πυρκαγιές στο δάσος. Εμφανίζονται σε πολλές περιπτώσεις λόγω ξηρασίας ή ηλεκτρικών καταιγίδων. Η θερμότητα από μια ηλεκτρική εκκένωση και ακόμη και οι υψηλές θερμοκρασίες μπορεί να προκαλέσουν καύση δέντρων ή χόρτου.
  • Ανάψτε μια σόμπα υγραερίου. Με την πιλοτική φλόγα ή μέσω σπίρτου, ο αέριος υδρογονάνθρακας, που είναι συνήθως βουτάνιο (C 4 H 10 ) ή προπάνιο ( C 3 H 8 ), έρχεται σε επαφή με το οξυγόνο και προκαλεί καύση. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση της αντίδρασης καύσης προπανίου εκφράζεται ως εξής: 2C 3 H 8 (g) + 7O 2 (g) → 6CO 2 (g) + 8H 2 O(g).
  • Μαγειρέψτε στο γκριλ. Όταν ο άνθρακας, που είναι ορυκτό καύσιμο, αναφλέγεται, αντιδρά με οξυγόνο και απελευθερώνει ενέργεια με τη μορφή θερμότητας, η οποία χρησιμοποιείται για το ψήσιμο κρέατος ή άλλων τροφίμων.
  • Ξεκινήστε ένα αυτοκίνητο. Είναι άλλο ένα παράδειγμα χρήσης ορυκτών καυσίμων, όπως η βενζίνη. Η καύση αυτού του υδρογονάνθρακα προκαλεί ελεγχόμενες εκρήξεις που παράγουν ενέργεια (γι’ αυτό οι κινητήρες των αυτοκινήτων ονομάζονται «έκρηξη»). Αυτό δημιουργεί την κίνηση και την απελευθέρωση άλλων αερίων.

Βιβλιογραφία

  • García Bello, D. Όλα είναι θέμα χημείας . (2016). Ισπανία. Paidos Iberica.
  • Nguyen-Kim, MT Η ζωή μου είναι χημεία . (2020). Ισπανία. Editorial Ariel.
  • Masterton, WL; Hurley, C.N. Chemistry: Principles and Reactions . (2003, 4η έκδοση). Ισπανία. B&W.
-Διαφήμιση-

mm
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

Artículos relacionados