Ισορροπημένες Χημικές Εξισώσεις: Ορισμός και Παραδείγματα

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Τέλος, πρέπει να επαληθεύσετε ότι η χημική εξίσωση είναι ισορροπημένη. Για να το κάνετε αυτό, ακολουθήστε τα παρακάτω βήματα:

  • Προσθέστε τους αριθμούς κάθε τύπου ατόμου. Εάν η εξίσωση είναι ισορροπημένη, τότε ο συνολικός αριθμός των ατόμων πρέπει να είναι ο ίδιος και στα δύο μέρη της εξίσωσης. Αυτό οφείλεται στο ότι, σύμφωνα με το νόμο της διατήρησης της μάζας , η μάζα είναι η ίδια πριν και μετά από μια χημική αντίδραση.
  • Βεβαιωθείτε ότι κάθε πλευρά της εξίσωσης περιέχει όλους τους τύπους ατόμων.
  • Ελέγξτε ότι οι συντελεστές είναι οι χαμηλότεροι αριθμοί που μπορείτε να λάβετε μετά την παραγοντοποίηση. Αυτό θα σας επιτρέψει να πάρετε την απλούστερη ισορροπημένη εξίσωση. Εάν όλοι οι συντελεστές και στις δύο πλευρές της εξίσωσης μπορούν ακόμα να διαιρεθούν με το 2, σημαίνει ότι πρέπει να τους διαιρέσετε ξανά για να πάρετε τον μικρότερο δυνατό αριθμό και επομένως την απλούστερη δυνατή ισορροπημένη χημική εξίσωση.

Παραδείγματα ισορροπημένων χημικών εξισώσεων

Ας δούμε τα βήματα για την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων στο ακόλουθο παράδειγμα:

Na + O 2 → Na 2 O

Στα αριστερά του βέλους έχουμε τα αντιδρώντα: ένα άτομο νατρίου και ένα μόριο οξυγόνου (δύο άτομα). Τόσο το νάτριο όσο και το οξυγόνο έχουν συντελεστή 1. Δηλαδή υπάρχει ένα mole από το καθένα. Ο δείκτης νατρίου (Na) είναι σιωπηρός, που σημαίνει ότι είναι 1 άτομο νατρίου. Στην περίπτωση του οξυγόνου, το μόριο έχει δύο άτομα, που υποδεικνύονται από τον δείκτη 2.

Στα δεξιά του βέλους βρίσκουμε το προϊόν αυτής της χημικής αντίδρασης: οξείδιο του νατρίου (Na 2 O).

Αρχικά, λοιπόν, πολλαπλασιάζουμε τους συντελεστές των ουσιών: 1×1=1.

Στη συνέχεια, προσθέτουμε τους δείκτες των ουσιών: 1+2=3.

Τώρα μπορούμε να επαληθεύσουμε αν είναι ισορροπημένο ή όχι: πρέπει στη συνέχεια να ελέγξουμε ότι οι τύποι στοιχείων υπάρχουν και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και ότι υπάρχει ο ίδιος αριθμός ατόμων. Σε αυτή την περίπτωση: υπάρχουν 3 άτομα στη μία πλευρά και 3 άτομα στην άλλη. Επίσης, οι συντελεστές και οι δείκτες δεν μπορούν να διαιρεθούν περαιτέρω, οπότε το αποτέλεσμα είναι η απλούστερη δυνατή ισορροπημένη χημική εξίσωση.

Μερικά απλά παραδείγματα ισορροπημένων χημικών εξισώσεων είναι:

Fe + S → FeS (θειικός σίδηρος)

2Mg + O 2 → 2MgO (οξείδιο του μαγνησίου)

N 2 + 3H 2 → 2NH 3 (αμμωνία)

Άλλα παραδείγματα ισορροπημένων χημικών εξισώσεων:

SnO 2  + 2H 2  → Sn + 2H 2 O

Ba 3  N 2  + 6H 2 O → 3Ba (OH) 2  + 2NH 3

4FeS + 7O 2  → 2Fe 2 O 3  + 4SO 2

2As + 6NaOH → 2Na 3 AsO 3  + 3H 2

12HClO 4  + P 4 O 10  → 4H 3 PO 4  + 6Cl 2 O 7

8CO + 17H2  → C 8H18  + 8H2O _

3KOH + H 3 PO 4  → K 3 PO 4  + 3H 2 O

2KNO 3  + H 2 CO 3  → K 2 CO 3  + 2HNO 3

C 2 H 6 O + 3O 2  → 2CO 2  + 3H 2 O

4NH3  + 5O2 →  4NO + 6H2O

Βιβλιογραφία

  • Gómez Aspe, R. Θεωρία και λυμένα προβλήματα οργανικής χημείας . (2013). Ισπανία. Σύνθεση.
  • Rodríguez Morales, Μ. Organic Chemical Formulation and Nomenclature . (2014). Ισπανία. Oxford University Press Ισπανία.
-Διαφήμιση-

mm
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

Artículos relacionados