Η διαφορά μεταξύ φυσικών και χημικών ιδιοτήτων

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Υπάρχουν πολλά χαρακτηριστικά της ύλης που μπορούμε να μετρήσουμε, συμπεριλαμβανομένων των φυσικών και χημικών ιδιοτήτων. Η ουσιαστική διαφορά μεταξύ των δύο είναι ότι οι φυσικές ιδιότητες της ύλης μπορούν να μετρηθούν χωρίς αλλαγή της ατομικής της δομής, ενώ οι χημικές ιδιότητες μπορούν να παρατηρηθούν μόνο όταν υπάρχει αλλαγή στην ατομική της δομή . Για να προσδιοριστεί ποια χαρακτηριστικά αντιστοιχούν στα φυσικά και χημικά χαρακτηριστικά μιας ένωσης, πρέπει πρώτα να προσέξουμε τις αλλαγές που συμβαίνουν (ή όχι) σε αυτήν.

φυσικές ιδιότητες

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι για να γνωρίζουμε τις φυσικές ιδιότητες μιας ένωσης δεν είναι απαραίτητο να αλλάξουμε καθόλου τη σύστασή της. Μπορεί να μετρηθεί και να παρατηρηθεί χωρίς να το επηρεάσει, επομένως ο χημικός του τύπος δεν αλλάζει. Μερικές από αυτές τις πτυχές είναι, για παράδειγμα, το χρώμα, το μοριακό βάρος και ο όγκος. Μερικά παραδείγματα φυσικών ιδιοτήτων της ύλης είναι: ηλεκτρική αντίσταση, σημείο βρασμού, πυκνότητα, μάζα και όγκος.

Παρακάτω εξηγούμε μερικές φυσικές ιδιότητες με κάποια λεπτομέρεια:

ηλεκτρική αντίσταση

Προσδιορίστε πόσο δύσκολο είναι το ηλεκτρικό ρεύμα να διαρρέει το εν λόγω υλικό. Το αλουμίνιο, ο χαλκός και το ασήμι είναι γνωστό ότι έχουν χαμηλή ηλεκτρική αντίσταση, επομένως επιτρέπουν να ρέει πολύ ηλεκτρικό ρεύμα. Από την άλλη πλευρά, το ξύλο, το καουτσούκ και το γυαλί έχουν υψηλή αντοχή στο ηλεκτρικό ρεύμα και για το λόγο αυτό χρησιμοποιούνται ως μονωτικά και υλικά ασφαλείας σε διάφορα περιβάλλοντα με την παρουσία ηλεκτρισμού.

Θερμοκρασία

Καθορίζει πόσο το εν λόγω σύστημα αναδεύεται εσωτερικά. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια μιας ένωσης κινούνται απότομα όταν πέφτει πάνω τους η θερμότητα. Εξαρτάται πάντα από την ένταση μιας τέτοιας θερμοκρασίας . Οι πιο συχνά χρησιμοποιούμενες κλίμακες θερμοκρασίας είναι οι βαθμοί Φαρενάιτ, Κελσίου και Κέλβιν. Το εργαλείο που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της θερμοκρασίας είναι το θερμόμετρο και διατίθεται σε διάφορες μορφές.

Η πυκνότητα

Είναι ένα από τα φυσικά χαρακτηριστικά που τείνουν να προκαλούν το μεγαλύτερο ενδιαφέρον για στοιχεία και σώματα. Ορίζεται ως ο λόγος του όγκου του προς τη μάζα του. Ας θεωρήσουμε ότι ο μόλυβδος έχει πυκνότητα 11,3 g/cm3. ενώ το αλουμίνιο, γνωστό ως ανθεκτικό και ελαφρύ υλικό, έχει πυκνότητα 2,70 g/cm3.

σημείο βρασμού

Αναφέρεται στη θερμοκρασία που απαιτείται για να αλλάξει μια ουσία από την υγρή κατάσταση της ύλης στην αέρια κατάσταση. Υπάρχει επίσης το σημείο τήξης, που είναι η θερμοκρασία στην οποία τα στερεά γίνονται υγρά.

Χημικές ιδιότητες

Η γνώση των χημικών ιδιοτήτων μιας ένωσης απαιτεί μια εντελώς διαφορετική μεθοδολογία από αυτή που χρησιμοποιείται για να δούμε τις φυσικές ιδιότητες. Η χημεία ενός στοιχείου μπορεί να παρατηρηθεί μόνο όταν συμβαίνει κάποιο είδος αλλαγής στη χημική δομή των ενώσεων του. σε αυτήν την περίπτωση, η φόρμουλά του θα άλλαζε.

Προχωρά υποβάλλοντας την ένωση ως μέρος μιας αντίδρασης. Για αυτό, συνδυάζεται με άλλη ένωση ή στοιχεία και μπορεί επίσης να υποβληθεί σε διαφορετικές συνθήκες θερμοκρασίας, πίεσης κ.λπ. Οι αντιδράσεις βοηθούν επίσης στον προσδιορισμό του πώς θα αντιδράσει η ένωση στο μέλλον. Αυτό το αποτέλεσμα είναι μέρος αυτού που θα περιγράψει τις χημικές ιδιότητες της ένωσης.

Μερικά παραδείγματα χημικών ιδιοτήτων είναι τα ακόλουθα:

αντιδραστικότητα

Είναι η ικανότητα μιας ουσίας να επιτρέπει την αντίδραση με μια άλλη ουσία. Στο γνωστό σύμπαν, το οξυγόνο ξεχωρίζει ως ένα από τα πιο αντιδραστικά στοιχεία, ενώ το νέον είναι ένα από τα λιγότερο αντιδραστικά.

θερμότητα καύσης

Είναι η ενέργεια που απελευθερώνεται ως αποτέλεσμα της καύσης μιας ουσίας. Γνωρίζουμε, για παράδειγμα, ότι η θερμότητα της καύσης του μονοξειδίου του άνθρακα είναι -281,65 kJ/mol.

ιονισμός

Είναι η ιδιότητα ενός ατόμου να σχηματίζει ιόντα, ένα ηλεκτρικό φορτίο κερδίζοντας ή χάνοντας ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα, η ανάμειξη χλωρίου με νάτριο παράγει χλωριούχο νάτριο, το οποίο έχει θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) στο νάτριο και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα) στο χλώριο.

Η συγγένεια με τα ηλεκτρόνια

Αυτή είναι η ιδιότητα ενός μορίου ή ενός ατόμου να αποκτά ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα, είναι γνωστό ότι το νάτριο έχει μικρότερη συγγένεια να αποκτήσει ηλεκτρόνια από το χλώριο.

σημάδια χημικής αλλαγής

Σε κάποιο επίπεδο δεν είναι απαραίτητο για μια ένωση να υποβληθεί ενεργά σε μια χημική αντίδραση προκειμένου να εδραιωθούν οι χημικές της ιδιότητες. Στην προηγούμενη λίστα φαίνεται ότι υπάρχουν χημικές ιδιότητες που υποθέτουν, εκτός από την αντίδραση, συνθήκες που θα επηρεάσουν τις ουσίες με παρατηρήσιμο τρόπο. Αυτή η κατάσταση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να προσδιοριστεί ότι η ένωση έχει αλλάξει με γυμνό μάτι.

Σε ορισμένους χρόνους οι ίδιες οι περιβαλλοντικές συνθήκες μπορούν να προκαλέσουν χημικές αντιδράσεις. Υπάρχουν σημάδια όπως αλλαγή χρώματος ή θερμοκρασίας, απελευθέρωση αερίων από την ένωση και σχηματισμός νέων ουσιών που είναι συνήθως ορατές. Για παράδειγμα, όταν καίγεται ένα κομμάτι χαρτί, απελευθερώνεται καπνός και σχηματίζεται στάχτη, στοιχεία που δεν υπήρχαν στην αρχή. Με αυτά τα σημάδια είναι δυνατό να διαπιστωθεί με γυμνό μάτι ότι η ένωση έχει αλλάξει χημικά.

βιβλιογραφικές αναφορές

-Διαφήμιση-

mm
Isabel Matos (M.A.)
(Master en en Inglés como lengua extranjera.) - COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

Artículos relacionados