Tabla de Contenidos
Είναι σύνηθες να χρησιμοποιούνται οι όροι «χημική αντίδραση» και «χημική εξίσωση» εναλλακτικά. Αυτό είναι τόσο αλήθεια που, πιθανώς, πολλοί άνθρωποι που θα διαβάσουν τον τίτλο αυτού του άρθρου θα αναρωτηθούν, για πρώτη φορά, υπάρχει διαφορά μεταξύ μιας χημικής αντίδρασης και μιας χημικής εξίσωσης;
Η απάντηση είναι ναι! Ναι υπάρχει. Παρά το γεγονός ότι είναι στενά συνδεδεμένοι, και οι δύο όροι είναι διαφορετικοί.
χημικές αντιδράσεις
Όταν μιλάμε για μια χημική αντίδραση , αναφερόμαστε στη διαδικασία με την οποία μία ή περισσότερες χημικές ουσίες (που ονομάζονται αντιδρώντα) μετασχηματίζονται σε μία ή περισσότερες διαφορετικές χημικές ουσίες (που ονομάζονται προϊόντα). Για να το θέσουμε πιο συνοπτικά, μια χημική αντίδραση είναι η διαδικασία με την οποία τα αντιδρώντα υλικά μετατρέπονται σε προϊόντα .
Για παράδειγμα, η διαδικασία με την οποία το βουτάνιο (υδρογονάνθρακας) καίγεται παρουσία οξυγόνου για την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα, νερού και ενέργειας με τη μορφή θερμότητας είναι μια χημική αντίδραση, την οποία μπορούμε να δούμε κάθε φορά που ανάβουμε τη σόμπα στο κουζίνα..
Η διαδικασία με την οποία τα κύτταρα στο σώμα μας οξειδώνουν τη γλυκόζη για να παράγουν την απαραίτητη ενέργεια για τη ζωή είναι επίσης ένα άλλο παράδειγμα χημικής αντίδρασης.
Έτσι είναι και η διαδικασία που περνάει ένα σιδερένιο καρφί εκτεθειμένο στον αέρα και καταλήγει να μετατραπεί σε οξείδιο του σιδήρου.
Με απλά λόγια, η χημική αντίδραση είναι η ίδια η διαδικασία της χημικής αλλαγής. είναι αυτό που μπορούμε να δούμε ή να αντιληφθούμε με κάποιο τρόπο όταν ενώνουμε δύο δραστικές ουσίες και τις κάνουμε να αντιδράσουν.
η χημική εξίσωση
Όταν μιλάμε για χημικές εξισώσεις , εννοούμε τον τρόπο που αναπαριστάνουμε τις χημικές αντιδράσεις στο χαρτί . Αυτό σημαίνει ότι μια χημική εξίσωση είναι στην πραγματικότητα μια συλλογή συμβόλων που χρησιμοποιούμε για να αναπαραστήσουμε, με τακτοποιημένο και λογικό τρόπο, τις αλλαγές που συμβαίνουν κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
Σε μια χημική εξίσωση, αντιπροσωπεύουμε τα άτομα διαφορετικών στοιχείων με τα αντίστοιχα χημικά τους σύμβολα και τις μοριακές ουσίες και τις ιοντικές ενώσεις με τους αντίστοιχους μοριακούς ή εμπειρικούς τύπους τους. Στις χημικές εξισώσεις περιλαμβάνονται επίσης στοιχειομετρικοί συντελεστές που υποδεικνύουν την αναλογία με την οποία αντιδρούν τα αντιδρώντα και παράγονται προϊόντα.
Από πολλές απόψεις, οι χημικές εξισώσεις είναι παρόμοιες με τις μαθηματικές εξισώσεις. Και οι δύο είναι αναπαραστάσεις σε χαρτί που χρησιμοποιούν σύμβολα και αριθμούς για να υποδείξουν τη σχέση μεταξύ των όρων που εμφανίζονται σε αυτές. Και οι δύο έχουν επίσης δύο πλευρές ή μέλη που χωρίζονται από ένα κεντρικό σύμβολο που δείχνει τη σχέση μεταξύ της αριστερής και της δεξιάς πλευράς. Στις μαθηματικές εξισώσεις, αυτό το σύμβολο αντιστοιχεί στο σύμβολο της ισότητας, αλλά στις χημικές εξισώσεις, ένα βέλος αντίδρασης χρησιμοποιείται ως σύμβολο, το οποίο υποδεικνύει σε ποια κατεύθυνση συμβαίνει η χημική αντίδραση που αντιπροσωπεύει.
Διαφορές μεταξύ χημικής αντίδρασης και χημικής εξίσωσης
| Χημική αντίδραση | χημική εξίσωση |
| Αναφέρεται στην ίδια τη διαδικασία μετατροπής των αντιδρώντων σε προϊόντα. | Είναι μια γραφική αναπαράσταση μιας χημικής αντίδρασης. Για παράδειγμα, η εξίσωση 2Na + Cl 2 → 2NaCl |
| Ως διαδικασίες, μπορεί να ειπωθεί ότι συμβαίνει μια χημική αντίδραση. Για παράδειγμα, μια χημική αντίδραση συνέβη μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου. | Δεν έχει νόημα να πούμε ότι συμβαίνει μια χημική εξίσωση. Για παράδειγμα, δεν θα λέγαμε ότι συνέβη μια χημική εξίσωση μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου. |
| Μια χημική αντίδραση μπορεί να περιγραφεί απλά αναφέροντας τα αντιδρώντα και τα προϊόντα. Εννοείται ότι οι χημικές αντιδράσεις συμμορφώνονται με όλους τους νόμους της φυσικής και της χημείας. | Προκειμένου μια χημική εξίσωση να αναπαριστά με ακρίβεια μια αντίδραση, είναι απαραίτητο να προσδιοριστούν οι τύποι όλων των αντιδρώντων και προϊόντων και, τουλάχιστον, να προσαρμοστεί ή να εξισορροπηθεί ώστε να συμμορφώνεται με το νόμο της διατήρησης της ύλης. |
| Για να περιγράψουμε μια χημική αντίδραση δεν είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τον μοριακό τύπο των εμπλεκόμενων ουσιών. | Για να γράψετε μια χημική εξίσωση, είναι απαραίτητο να γνωρίζετε όλους τους μοριακούς τύπους, διαφορετικά δεν μπορεί να ρυθμιστεί. |
| Είναι δυνατό να δούμε ή να ανιχνεύσουμε χημικές αντιδράσεις, είτε άμεσα είτε έμμεσα. | Οι χημικές εξισώσεις δεν μπορούν να φανούν ή να ανιχνευθούν περισσότερο από μια μαθηματική εξίσωση ή τα γράμματα που τυπώνονται σε ένα βιβλίο μπορούν να φανούν ή να ανιχνευθούν. |
| Μια χημική αντίδραση συμβαίνει ανεξάρτητα από το αν είναι γνωστή η χημική της εξίσωση. | Χημικές εξισώσεις δεν υπάρχουν χωρίς χημική αντίδραση, ακόμα κι αν αυτή είναι φανταστική. |
Παραδείγματα που απεικονίζουν τη διαφορά μεταξύ μιας χημικής αντίδρασης και μιας χημικής εξίσωσης
Παρακάτω είναι μερικά παραδείγματα χημικών αντιδράσεων που συνοδεύονται από τις αντίστοιχες χημικές τους εξισώσεις για να μάθετε πώς να διακρίνετε μεταξύ των δύο:
Αντίδραση καύσης υδρογόνου:
Αναφέρεται στη διαδικασία με την οποία το υδρογόνο και το οξυγόνο αντιδρούν για να σχηματίσουν νερό.
Χημική εξίσωση καύσης υδρογόνου :
Αντίδραση σχηματισμού οξειδίου του σιδήρου:
Είναι η διαδικασία κατά την οποία ο στοιχειακός σίδηρος και το οξυγόνο αντιδρούν για να σχηματίσουν νερό.
Χημική εξίσωση για το σχηματισμό οξειδίου του σιδήρου:
Αντίδραση αποσύνθεσης νιτρογλυκερίνης:
Αναφέρεται σε αντίδραση έκρηξης. Είναι η διαδικασία κατά την οποία η νιτρογλυκερίνη διασπάται βίαια για να σχηματίσει μοριακό άζωτο, οξυγόνο, διοξείδιο του άνθρακα και νερό.
Χημική εξίσωση αποσύνθεσης νιτρογλυκερίνης:
