Einfache Methode zur Herstellung einer Lösung

Einer der gebräuchlichsten Ansätze zur Herstellung einer Lösung besteht darin, die gewünschte Endkonzentration in Mol pro Liter Lösung (M) bereitzustellen. Die Molarität einer Lösung ist immer nützlich als Referenz zu anderen Lösungen im Labor.

Bevor wir den zu verwendenden gelösten Stoff in dem entsprechenden Lösungsmittel auflösen, müssen wir zunächst die Masse des gelösten Stoffs kennen. Wenn Sie die Molarität der Lösung kennen, haben Sie genügend Informationen, um zu wissen, wie viel gelöster Stoff wir benötigen. Die Molarität wird in Mol gelöster Stoffe pro Liter Endlösung ausgedrückt.

Woher kennen wir die Masse des zu verwendenden gelösten Stoffes?

In diesem Fall verwenden wir Natriumchlorid (NaCl) und um die Molmasse dieser chemischen Verbindung zu kennen, müssen wir die Masse von einem Mol Chlor (35,45 Gramm pro Mol) zur Masse von einem Mol Natrium (22,99 g / Mol ) addieren ). Das Ergebnis ist 58,44 g/mol. Dies ist die Menge an gelöstem Stoff, die Sie benötigen, damit die Konzentration der Lösung ein Mol Lösungsmittel pro Liter Lösung beträgt, dh 1 molar.

Wie bereiten wir die Lösung richtig vor?

Es reicht aus, genau diese Menge abzuwiegen, die wir zuvor als Ergebnis erhalten haben. Wiegen Sie das NaCl auf einer Waage und geben Sie es in einen Behälter, der ein Maß hat, das einem Liter entspricht; dann mit laborgeeignetem Wasser (deionisiert und destilliert) auflösen, ohne noch 1 Liter zu verbrauchen. Im Moment müssen Sie nur den gelösten Stoff auflösen. Wenn die Verbindung im Wasser aufgelöst ist, können Sie mehr Wasser hinzufügen, aber achten Sie darauf, den Liter der Lösung nicht zu überschreiten. Denken Sie daran, dass Sie die Liter der vollständigen Lösung messen müssen, nicht das Lösungsmittel. Vermeiden Sie es daher, den gesamten Liter Lösungsmittel in den Behälter zu entleeren.

Wenn Sie eine höhere oder niedrigere Molarität benötigen, können Sie die Molekülmasse des gelösten Stoffes jederzeit mit dem entsprechenden Faktor multiplizieren. Wenn beispielsweise ein Viertel dieser Molarität benötigt wird, multiplizieren wir die Molekülmasse der verwendeten Verbindung mit 0,25.

Es muss auch daran erinnert werden, dass, wenn es notwendig ist, irgendeine Eigenschaft der Lösung zu ändern, dies getan werden muss, bevor sie fertig ist. Wenn beispielsweise eine pH-Änderung erforderlich ist, was ziemlich häufig vorkommt, muss dies vor der Zugabe des gesamten Lösungsmittels, Wasser im Fall des Beispiels, erfolgen. Wenn wir dies mit der bereits hergestellten Lösung tun, würden wir ihr Volumen verändern, und daher wäre die Konzentration nicht mehr die gesuchte.

Verweise

Wahre Wissenschaft. (2019). Was ist eine LÖSUNG, GELÖSTES UND LÖSUNGSMITTEL? Verfügbar unter: https://youtu.be/XtqzGh-VTt4

Tp Chemisches Labor. (2021). Was ist eine Lösung? Verfügbar unter: https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/reacciones-quimicas/que-es-una-solucion.html