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Weitere Beispiele für Verbindungen mit ionischen Bindungen sind:
- Magnesiumsulfat, MgSO 4
- Cäsiumfluorid, CeF
- Kaliumcyanid, KCN
Während andere Beispiele für kovalente Bindungen sind:
- Wasser , H2O
- Methan, CH4
- Ammoniak, NH3
- Zinniodid, SnI 4
- Titan(IV)chlorid, TiCl 4
binäre ionische Verbindungen
Binäre ionische Verbindungen bestehen aus zwei Bestandteilen, die jeweils aus einem einzigen Element bestehen.
Um zu lernen, binäre ionische Verbindungen zu benennen, müssen beide Partner in der Verbindung einatomig sein, oder sie könnten jeweils aus mehreren Atomen bestehen.
Metallverbindungen mit Halogeniden oder Sauerstoff sind in der Regel ionische Festkörper, die ein Kristallgitter aufweisen, in dem Kationen und Anionen gebunden sind, die durch elektrostatische Kräfte zusammengehalten werden .
Das Kation, der positiv geladene Teil, beendet den Namen der Verbindung. Die spezifischen Namenskonventionen variieren jedoch zwischen elementaren Gruppen.
Die Elemente der ersten und zweiten Gruppe des Periodensystems, Alkali und Erdalkali, bilden Ionen mit einer Ladung, die ihrer Gruppennummer entspricht. Dieser ständige Trend führt dazu, dass Verbindungen, die eines dieser Elemente enthalten, einfach ihren Namen haben werden.
Das Kaliumion der ersten Gruppe trägt also immer eine Ladung von +1. Der Name seiner Verbindung würde daher immer auf Kalium enden. Das gleiche passiert mit der zweiten Gruppe des Periodensystems, zum Beispiel haben Verbindungen, die das Kation Magnesium enthalten, eine Ladung von +2.
Viele der Metalle, die nicht zu diesen beiden Gruppen gehören, haben die gleiche Ladung, zum Beispiel Aluminium, Zink, Scandium und Silber haben normalerweise +3, +2, +3 bzw. +1 Ladungen, und daher ist die römische Zahlennomenklatur nicht verwendet wie andere Metalle.
Bevor Sie den Namen des Kations schreiben, können Sie den Namen des monoatomischen Anions gefolgt von der Endung „-ide“ eingeben. Beispielsweise wäre die chemische Formel für KCl der Name für Kaliumchlorid.
Benennung der Kationen der Übergangsmetalle
Die Nomenklatur kann etwas komplizierter sein, wenn die Elemente nicht zu den Gruppen eins und zwei gehören. Elemente der Gruppen drei bis zwölf, sogenannte Übergangsmetalle, verlieren je nach Situation unterschiedlich viele Elektronen. Sie bilden Kationen mit unterschiedlichen Ladungen und erzeugen einzigartige Verbindungen mit unterschiedlichen Eigenschaften.
Die Ladung des Übergangsmetallkations wird durch Gleichsetzen der Ladung mit dem konstituierenden Anion der Verbindung bestimmt.
Um Ladungsschwankungen in Übergangsmetallen zu berücksichtigen, wird die Stock-Nomenklatur verwendet. Diese Methode verwendet römische Ziffern, um die Ladung des Kations in der Verbindung anzugeben. Zahlen können in Klammern mit dem Wort Ion gesetzt werden.
Fe 2+ und Fe 3+ sind Beispiele, die die Ladung +2 und +3 tragen können. Wenn das Anion die Ladung -3 trägt, trägt das Kation die Ladung +3, dasselbe würde für das Anion mit der Ladung -2 passieren, dass das Kation die Ladung +2 tragen würde. Dies kann dadurch verdeutlicht werden, dass Fe(II) und Fe(III) verwendet werden.
Es muss noch einmal betont werden, dass Elemente, die Ionen mit einer einzigen Ladung bilden, nicht so geschrieben werden müssen. Diese Verfahren machen die Verwendung von Füllstoffen speziell um Übergangsmetall-Füllstoffe eindeutig.
Das Verfahren zum Schreiben des Anions bleibt dabei unverändert. Beispielsweise würde die Verbindung CoCl 2 mit „Cobalt(II)-Chlorid“ übersetzt, wobei das Anion mit der Endung -ide zuerst genannt wird, gefolgt vom Kation des Übergangselements unter Angabe der verwendeten Ladung mit römischen Ziffern.
Andere Beispiele für ionische binäre Verbindungen sind:
- Natriumchlorid NaCl
- Zinkjodid ZnI 2
- Eisen(III)chlorid FeCl 3
Mehratomige ionische Verbindungen
Mehratomige Verbindungen haben mehr als eine Art von Atomen. Sie können eine einatomige Komponente und eine mehratomige Komponente haben, wie beispielsweise NaNO 3 , Natriumnitrat. Oder sie könnten zwei mehratomige Komponenten haben, wie in (NH&sub4;)&sub2;SO&sub4;, Ammoniumsulfat, zu sehen ist.
Mehratomige ionische Verbindungen, obwohl sie zunächst komplex erscheinen mögen, aber um es zu nennen, das Anion wird auch zuerst geschrieben, gefolgt vom Kation. Beispielsweise wird NaNO 3 „Natriumnitrat“ genannt. Natrium wird nach denselben Regeln wie oben benannt. Aber NO 3 , da es seine eigene Verbindung ist, sollte „Nitrat“ genannt werden. (NH₄)₂SO₄ enthält zwei mehratomige Ionen, Ammonium und Sulfat. Die Kombination des Kations und der anionischen Komponente ergibt „Ammoniumsulfat“.
Beispiele mehratomiger ionischer Verbindungen:
- Calciumcarbonat CaCO 3
- Ammoniumnitrat NH₄NO 3
- Kaliumnitrat KNO3
- Eisen(II)hydroxid Fe(OH) 2
- Natriumphosphat Na 3 PO 4
- Zinn(IV)phosphat Sn 3 (PO 4 ) 4
Sie müssen mit mehratomigen Ionen und Kationen vertraut sein, damit sie bei der Benennung ionischer Verbindungen verwendet werden können. Eine Zusammenfassung der häufigsten Kationen und Anionen ist unten angegeben.
Mehratomige Kationen:
- Ammonium-NH 4 +
- Hydronium H 3 O +
mehratomige Anionen:
- Nitrat NO 3 –
- Nitrit NO 2 –
- Hydroxid OH –
- Chlorat ClO 3 –
- Chlorit ClO 2 –
- Carbonat CO 3 2-
- Bikarbonat HCO 3 –
- CH3COO-Acetat
- Sulfat SO 4 2-
- Sulfit SO 3 2-
- Phosphat PO 4 3-
- Phosphit PO 3 3-
- Cyanid CN-
- Oxalat C 2 O 4 2-
Verweise
Crutchlow, C. (2021). Benennung ionischer Verbindungen | ChemTalk. Abgerufen am 15. März 2022 von https://chemistrytalk.org/naming-ionic-compounds/
Ionische und kovalente Bindungen. (2013). Abgerufen am 15. März 2022 von https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds
Eigenschaften ionischer Verbindungen | Chemtube. (2022). Abgerufen am 15. März 2022 von https://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/
