Definition und Beispiele schwacher Elektrolyte

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Elektrolyte sind Substanzen, die, sobald sie in Wasser gelöst sind, in Kationen und Anionen zerfallen. Kationen sind positiv geladene Ionen und Anionen sind negativ geladene Ionen. Wenn sich ein Elektrolyt in Wasser auflöst, spricht man von Ionisierung.

Es gibt zwei Gruppen von Elektrolyten: starke Elektrolyte und schwache Elektrolyte. Die ersten sind vollständig ionisiert, dh zu 100%. Die Sekunden sind teilweise ionisiert, zwischen 1 und 10 %. Die Hauptspezies in Lösung für starke Elektrolyte sind Ionen. Stattdessen ist die Hauptspezies in Lösung für schwache Elektrolyte die nichtionisierte Verbindung selbst.

Einfach gesagt: schwache Elektrolyte sind Elektrolyte, die in wässriger Lösung kaum dissoziieren (nicht in Kationen und Anionen zerfallen).

Beispiele für schwache Elektrolyte

Schwache Säuren wie HF (Flusssäure), HC 2 H 3 O 2 (Essigsäure), H 2 CO 3 (Kohlensäure) und H 3 PO 4 (Phosphorsäure) und schwache Basen wie NH 3 (Ammoniak) und C 5 H 5 N (Pyridin) sind schwache Elektrolyte. Die meisten stickstoffhaltigen Moleküle sind auch schwache Elektrolyte.

Es ist wichtig zu bedenken, dass Salz eine geringe Löslichkeit in Wasser haben und dennoch ein starker Elektrolyt sein kann. Dies liegt daran, dass die Menge an gelöstem Salz, auch wenn sie begrenzt ist, im Wasser vollständig ionisiert wird. Manche Autoren meinen, Wasser sei ein schwacher Elektrolyt. Der Grund ist, dass Wasser teilweise in H+ und OH- Ionen dissoziiert. Andere halten es jedoch für einen Nicht-Elektrolyten. Dies liegt daran, dass nur eine sehr kleine Menge Wasser dissoziiert oder in Ionen zerfällt.

Unterschied zwischen dissoziieren und auflösen

Die Bedeutung einer sich in Wasser auflösenden Substanz wurde erwähnt. Ob sich eine Substanz in Wasser löst oder nicht, ist jedoch nicht entscheidend für die Stärke eines Elektrolyten. Mit anderen Worten, Dissoziation und Auflösung sind nicht dasselbe.

Dissoziation bezieht sich also auf den Moment, in dem eine Verbindung in eine andere zerfällt. Stattdessen tritt Auflösung auf, wenn eine flüssige Verbindung in einer wässrigen Lösung verdünnt wird.

Essigsäure als schwacher Elektrolyt

Essigsäure, die in Essig enthalten ist, ist eine ziemlich wasserlösliche Verbindung. Das heißt, diese Verbindung dissoziiert nicht; es löst sich jedoch auf. Diese Säure ist ein schwacher Elektrolyt, da ihre Dissoziationskonstante klein ist, was bedeutet, dass in der Mischung nur wenige Ionen zum Leiten von Elektrizität vorhanden sind.

Der größte Teil der Essigsäure bleibt als Stammmolekül anstelle seiner ionisierten Form Ethanoat (CH 3 COO ) erhalten. Aus diesem Grund löst sich Essigsäure in Wasser und ionisiert zu Ethanoat und dem Hydroniumion, aber ihre Gleichgewichtsposition befindet sich links von der Dissoziationsgleichung, wodurch die Reaktanten bevorzugt werden. Das heißt, wenn Ethanoat und Hydronium gebildet werden, kehren sie leicht zu Essigsäure und Wasser zurück:

CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO  + H 3 O +

Hinweis : Die geringe Menge an Ethanoat macht Essigsäure eher zu einem schwachen als zu einem starken Elektrolyten.

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Carolina Posada Osorio (BEd)
(Licenciada en Educación. Licenciada en Comunicación e Informática educativa) -COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

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