Sådan adskilles salt og sand

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


For at adskille en blanding af sand og almindeligt salt, som er to faste stoffer, kan tre metoder bruges, afhængigt af:

  • Fysiske egenskaber , såsom sigtning af blandingen.
  • Opløselighed , opløsning af saltet.
  • Smeltepunkt , smeltning af salt.

Den enkleste metode til at adskille de to stoffer er opløseligheden. Det vil sige, at du kan opløse saltet i vand, derefter hælde væsken i en anden beholder og til sidst fordampe vandet for at genvinde saltet. På denne måde er det muligt nemt at adskille de to komponenter i blandingen, sandet og saltet.

Fysisk adskillelse af salt og sand

Denne metode består i at udnytte densiteten af ​​hver komponent til at kunne adskille dem. Da både salt og sand er faste stoffer, og deres størrelse er synlig for det menneskelige øje, kunne salt- og sandpartiklerne adskilles ved hjælp af et forstørrelsesglas og en pincet. Denne opgave er dog slet ikke praktisk, den ville være meget tidskrævende og næsten umulig.

Den bedste metode til fysisk adskillelse af salt og sand er baseret på forskellen i tæthed af den ene og den anden. Densiteten af ​​salt er 2,16 gram per kubikcentimeter, mens densiteten af ​​sand er 2,65 gram per kubikcentimeter. Det betyder, at sandet er lidt tungere end saltet. Derfor, hvis en beholder med salt og sand rystes, vil saltet til sidst blive efterladt på overfladen.

Denne metode bruges også til at søge efter guld, fordi dette metal har en højere densitet end andre stoffer og har en tendens til at sætte sig i bunden af ​​en blanding.

En anden måde at bruge den fysiske adskillelsesmetode på er gennem en sigte. Ved at sigte blandingen af ​​sand og salt med en meget fin sigte, vil de små partikler af saltet passere igennem, og de større af sandet vil ikke passere sien.

Adskillelse af salt og sand ved opløselighed

En anden metode til at adskille salt og sand er baseret på komponenternes opløselighedsegenskaber. Et stof siges at være opløseligt, når det kan opløses i et opløsningsmiddel. Almindelig salt eller natriumchlorid (NaCl) er en vandopløselig forbindelse. På den anden side har sand, som hovedsageligt er siliciumdioxid, ikke denne egenskab.

For at implementere denne metode er det nødvendigt at udføre følgende trin. Først skal blandingen af ​​salt og sand lægges i en gryde eller pande. Så tilsættes lidt vand. For at opløse saltet hurtigere kan vi varme vandet op. Når temperaturen stiger, øges opløseligheden af ​​komponenten også. Derfor opløses salt hurtigere i varmt vand end i koldt vand.

Hvis vandets kogepunkt er nået, og der stadig er fast salt tilbage, kan du tilsætte lidt mere vand og fortsætte processen. Efterfølgende tages beholderen af ​​varmen og får lov at køle af, indtil den kan håndteres. Til sidst overføres saltvandet og sandet til separate beholdere.
For at dekantere almindeligt salt, læg det salte vand tilbage i den tomme gryde eller gryde og opvarm, indtil det koger. Processen gentages, indtil alt vandet er fordampet, og kun saltet er tilbage. For at fremskynde fordampningen af ​​vandet er det praktisk at bruge en stor og lavvandet gryde eller pande.

En anden hjemmelavet måde at adskille saltvandet og sandet på er at føre blandingen gennem et kaffefilter, hvor sandet bliver liggende.

Adskillelse af sand og salt ved smeltepunkt

Den tredje metode til adskillelse af sand-saltblandingen er baseret på disse komponenters smeltepunkter. Smeltepunktet for salt er 801°C, mens sandets smeltepunkt er 1710°C. Dette indikerer, at salt smelter ved en lavere temperatur end sand. For at adskille begge komponenter kan blandingen af ​​salt og sand derfor opvarmes til over 801 °C uden at nå 1710 °C. Når saltet er smeltet, kan det hældes i en separat beholder. Denne adskillelsesmetode anbefales dog ikke, fordi den ikke er let og kræver meget høje temperaturer.

Bibliografi

  • Bea Sánchez, JL Formulering og fremstilling af blandinger . (2020). Spanien. Syntese.
  • Timberlake, KC Generel organisk og biologisk kemi. (2013). Spanien. Peasron.
-Reklame-

mm
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

Artículos relacionados

Flammefarvetesten