En væskes kogepunkt er den temperatur, ved hvilken den omdannes til en damp, det vil sige den temperatur, hvor dens damptryk er lig med omgivelsernes. Derfor afhænger kogepunktet af væskens miljøtryk; jo lavere tryk, jo lavere kogepunkt.
Der er en del af væsken, der bliver til en damp efter kogepunktet; disse molekyler er tæt på væskens overflade og slipper ud i miljøet. Dette fænomen kaldes fordampning. Ved kogning sker omdannelsen af væske til damp i hele væskevolumenet, som det kan ses i kogende vand.
Det normale kogepunkt for en væske er kogetemperaturen, når trykket i dens omgivelser er én atmosfære, det vil sige det er det normale atmosfæriske tryk ved havoverfladen. Det normale kogepunkt for vand er 100 grader Celsius; mens det normale kogepunkt for ethanol, den mest brugte alkohol, er 78,3 grader Celsius.
Kilder
Goldberg, David. 3000 Løste problemer i kemi . McGraw-Hill Education 2011.
Haynes, William. CRC håndbog i kemi og fysik . CRC Pressebog, 2012.
kogepunkt . Begrebet. Redaktionel Edecé.
