Fælles kemiske grundstoffers ladningsdiagram

De ladninger, der forekommer i nogle almindelige kemiske grundstoffer, er: brint (H) 1+; carbon (C) 4+; oxygen (O) 2-; klor (Cl) 1-. Denne type nomenklatur kan også observeres i sulfidanionen (S ^2- ), chloridanionen (Cl ^– ), kaliumkationen (K ⁺ ) eller koboltkationen (Co ²⁺ ).

kemiske grundstoffer og elektroner

Atom nummer

Atomer er opbygget af partikler kaldet protoner, neutroner og elektroner. Protoner har en positiv ladning, neutroner en neutral ladning og elektroner en positiv ladning.

Atomnummeret (Z) adskiller de forskellige grundstoffer og angiver antallet af protoner i atomet.

I et neutralt ladet atom er antallet af protoner lig med antallet af elektroner. Derfor angiver atomnummeret også antallet af elektroner og giver os på denne måde mulighed for at kende atomernes elektroniske konfiguration. For eksempel har brint et atomnummer på 1, det vil sige, at det kun har 1 elektron.

massetal

Massetallet (A) angiver på den anden side det samlede antal protoner og neutroner, som et atom indeholder i sin kerne. I tilfælde af brint er massetallet også 1. Derudover repræsenterer massetallet massen i gram, som indeholder en mængde af et stof på 6,022 × 10 ²³  atomer. Dette nummer er også kendt som Avogadros nummer.

I det periodiske system kan vi finde kemiske grundstoffer, der har samme atomnummer, men forskellige massetal. Disse er kendt som isotoper.

Hvad er ladningen af ​​et kemisk grundstof?

valensnummer

For at forstå, hvad ladningen af ​​et atom består af, er det nødvendigt at forstå, hvordan elektronerne er fordelt på de forskellige energiniveauer, og hvad valenselektronerne er.

Når elektronerne i et grundstofs atom fylder dets sidste energiniveau eller ydre skal, anses det atom for at være mere stabilt. Valenselektronerne er præcist de elektroner, der er i det sidste energiniveau (n) og er dem, der interagerer med andre atomer af det samme kemiske element eller andre.

Valenselektroner har en større mulighed for at skabe bindinger mellem atomer, da de er længere væk fra kernen. Dette sker gennem udveksling af elektroner, enten ved at donere eller modtage elektroner.

Valensen af ​​et grundstof er defineret som det antal elektroner, det har brug for eller har tilbage for at fuldføre det sidste niveau. For eksempel, da ædelgasser har en fuld ydre skal, er deres valens nul. Andre grundstoffer, såsom natrium (Na), har et valenstal på 1, fordi det kun har én valenselektron. Det betyder, at hvis du mister en elektron, kan du fuldføre det sidste energiniveau.

oxidationstal

Oxidationstallet angiver et grundstofs tendens til at opgive eller modtage elektroner og dermed være mere stabilt. Dette afhænger hovedsageligt af antallet af elektroner i den ydre skal af et atom, det vil sige den skal, hvor valenselektronerne findes.

Da der er grundstoffer med mere end én valens, bruges oxidationstal til at identificere antallet af elektroner, som atomet skal vinde eller tabe. Oxidationstallet repræsenterer antallet af elektroner, der deles af et grundstofs atom, når det binder til et andet. Det er valenstallet, men med et positivt eller negativt fortegn.

Oxidationstallet kan defineres som den imaginære elektriske ladning, der er tildelt et atom. Dette tal angiver dens mulige ladning og giver os mulighed for at tælle elektronerne. I tilfælde af elementære ioner falder oxidationstallet sammen med deres faktiske elektriske ladning.

Oxidationstallet er positivt, hvis atomet taber elektroner, og negativt, hvis det får elektroner. Oxidationstallet udtrykkes sædvanligvis både i romertal (+I, +II, +III, +IV, –I, –II, …. osv.), og i arabertal (+1, +2, +3, +4, –1, –2, …. osv.).

Nogle grundstoffer, der deler lignende egenskaber, har de samme oxidationstal. For eksempel har oxygen (O) et oxidationstal på -2 i alle dets forbindelser, med undtagelse af peroxider, hvis oxidationstal er -1; og alkalimetaller, såsom natrium (Na) eller kalium (K) har et oxidationstal på +1.

belastningsnummer

I det periodiske system er de placeret i perioder eller rækker, hvor alle de grundstoffer, der har lige mange energiniveauer, er. I kolonnerne eller grupperne er de atomer, der har den samme elektroniske konfiguration på det sidste niveau.

Grundstoffernes tendens til at opgive eller erhverve elektroner er kendt som elektronegativitet. Elektropositive elementer har tendens til at donere elektroner og danne positive ioner, kaldet kationer. Elektronegative elementer, der har tendens til at fange elektroner, danner negative ioner eller anioner.

Når antallet af elektroner i et atom i dets grundtilstand er lig med antallet af protoner, det indeholder i kernen, det vil sige dets atomnummer, har atomet en elektrisk ladning lig med 0. Når atomet taber eller får elektroner bliver elektroner en ion med en ladning, der ikke er nul.

I ioner, der kun har et atom, er den elektriske ladning lig med oxidationstallet. Men for at differentiere oxidationstallet skrives det tilsvarende tegn til venstre for tallet: -1, -2, +3, +5 osv. I stedet er skiltet skrevet til højre for at angive debiteringsnummeret. For eksempel udtrykkes calciumionen: Ca ²⁺ .

Indlæsningsdiagram for fælles kemiske grundstoffer

Nogle af ladningerne for de mest almindelige kemiske grundstoffer er:

Ladninger af andre kemiske grundstoffer

Bibliografi

• Tovar Júlvez, TR Det periodiske system: Sådan lærer du de kemiske grundstoffer, deres symboler og deres valenser på en enkel og underholdende måde. (2020). Spanien. Tomás R. Tovar Júlvez.
• Maurer, T. Atomer og molekyler. (2014). Spanien. Rourke Educational Media.
• Blanco Ramos, F. Introduktion til atomers og molekylers fysik . (2019). Spanien. Francisco Blanco Ramos.