Tabla de Contenidos
Kulstof og dets bindinger er nøglen i organisk kemi og biokemi, såvel som i kemi generelt. I denne artikel ser vi hurtigt de mest almindelige typer kulstofbindinger sammen med andre former for kemisk kombination.
Disse er nøgleaspekterne af kulstofbindinger
- Den mest almindelige måde, hvorpå kulstof reagerer med andre atomer, er ved at danne kovalente bindinger. Hvis bindingen kun er mellem carbonatomer, er det en ren kovalent binding eller ikke-polær kovalent. Hvis bindingen er med et andet atom, dannes en polær kovalent binding.
- Kulstof kan også danne ionbindinger med andre atomer. Dette sker, når der er stor forskel i elektronegativitet mellem kulstof og det atom, som det reagerer med.
kulstof danner kovalente bindinger
Den mest almindelige type kulstofbinding er en kovalent binding. I de fleste tilfælde deler kulstof elektroner med andre atomer, hvor 4 er dens sædvanlige valens. Dette skyldes, at kulstof normalt binder til grundstoffer, der har en lignende elektronegativitet. De mest almindelige eksempler på kovalent binding af carbon er carbon-carbon-, carbon-hydrogen- og carbon-oxygenbindinger. Metan og kuldioxid er to forbindelser, der har disse bindinger.
Der er dog forskellige former for kovalente bindinger. Kulstof kan danne upolære (rene kovalente) kovalente bindinger, når de bindes til sig selv alene, som i grafen og diamant. Kulbrinter er også molekyler, der har kovalente bindinger mellem kulstoffer. Denne binding kan være enkelt og dele en elektron fra hvert kulstofatom, men det kan også være en dobbeltbinding , som i forbindelser kaldet alkener, hvor hvert kulstofatom deler to elektroner. Eller en tredobbelt binding,deler tre elektroner hvert kulstofatom, der danner bindingen, i forbindelser kaldet alkyner. Kulstof danner polære kovalente bindinger med grundstoffer, der har lidt forskellig elektronegativitet. Kulstof-iltbindingen er en polær kovalent binding. Det er stadig en kovalent binding, men elektronerne deles ikke ligeligt mellem atomerne.
De mindst almindelige kulstofbindinger
Der er dog mindre almindelige tilfælde, hvor kulstof danner andre typer kemiske bindinger. For eksempel er bindingen mellem calcium og kulstof til dannelse af calciumcarbid, CaC2 , en ionbinding. Calcium og kulstof har forskellig elektronegativitet.
