Tabla de Contenidos
Andre eksempler på forbindelser med ionbindinger er:
- Magnesiumsulfat, MgSO4
- Cæsiumfluorid, CeF
- Kaliumcyanid, KCN
Mens andre eksempler på kovalente bindinger er:
- Vand , H2O
- Methan, CH4
- Ammoniak, NH3
- Tinjodid, SnI 4
- Titan(IV)chlorid, TiCl 4
binære ioniske forbindelser
Binære ioniske forbindelser har to bestanddele, som hver består af et enkelt element.
For at lære at navngive binære ioniske forbindelser skal begge partnere i forbindelsen være monoatomiske, eller de kan bestå af henholdsvis flere atomer.
Metalforbindelser med halogenider eller oxygener er normalt ioniske faste stoffer, som har et krystalgitter, hvori kationer og anioner er bundet, holdt sammen af elektrostatiske kræfter .
Kationen, positivt ladede del er den, der afslutter navnet på forbindelsen. De specifikke navnekonventioner vil dog variere mellem elementargrupper.
De grundstoffer, der findes inden for den første og anden gruppe af det periodiske system, alkalisk og jordalkali, danner ioner med en ladning svarende til deres gruppenummer. Denne konstante tendens betyder, at forbindelser, der indeholder et af disse elementer, simpelthen vil have sit navn.
Så gruppe en kaliumion bærer altid en ladning lig med +1. Navnet på hans forbindelse ville derfor altid ende med kalium. Det samme sker med gruppe to i det periodiske system, for eksempel vil forbindelser, der indeholder kationen magnesium, have en ladning på +2.
Mange af metallerne, der ikke er i disse to grupper, har den samme ladning, for eksempel har aluminium, zink, scandium og sølv sædvanligvis +3, +2, +3 og +1 ladninger, og derfor er romertalsnomenklaturen ikke bruges som andre metaller gør.
Før du skriver navnet på kationen, kan du sætte navnet på den monoatomiske anion efterfulgt af enden “-ide”. For eksempel ville den kemiske formel for KCl være navnet på kaliumchlorid.
Navngivning af overgangsmetallernes kationer
Nomenklaturen kan være lidt mere kompliceret, når elementerne ikke tilhører gruppe et og to. Grundstoffer fundet mellem gruppe tre og tolv, kaldet overgangsmetaller, mister forskellige antal elektroner afhængigt af situationen. De danner kationer med forskellige ladninger, hvilket genererer unikke forbindelser med forskellige egenskaber.
Ladningen af overgangsmetalkationen bestemmes ved at sidestille ladningen med forbindelsens anion.
For at tage højde for afgiftsvariationer i overgangsmetaller anvendes lagernomenklaturen. Denne metode bruger romertal til at angive ladningen af kationen i forbindelsen. Tal kan sættes i parentes med ordet ion.
Fe 2+ og Fe 3+ er eksempler, der kan bære +2 og +3 ladningen. Hvis anionen bærer ladning -3, vil kationen bære ladningen +3, det samme ville ske for anionen med ladningen -2, at kationen ville bære ladningen +2. Dette kan afklares ved at sige, at der anvendes Fe(II) og Fe(III).
Det skal igen understreges, at elementer, der danner ioner med en enkelt ladning, ikke behøver at blive skrevet på denne måde. Disse metoder udelukker brugen af fyldstoffer specifikt omkring overgangsmetalfyldstoffer.
Processen til at skrive anionen i dette tilfælde forbliver uændret. For eksempel vil forbindelsen CoCl 2 blive oversat som “cobalt(II)chlorid”, hvor anionen med enden -ide navngives først, efterfulgt af kationen af overgangselementet, der angiver ladningen, der er brugt med romertal.
Andre eksempler på ioniske binære forbindelser er:
- Natriumchlorid NaCl
- Zinkiodid ZnI 2
- Jern(III)chlorid FeCl 3
Polyatomiske ionforbindelser
Polyatomiske forbindelser har mere end én type atom. De kan have en monoatomisk komponent og en polyatomisk komponent, som eksemplificeret ved NaN03 , natriumnitrat. Eller de kunne have to polyatomare komponenter, som det ses i (NH4)₂SO4, ammoniumsulfat.
Polyatomiske ionforbindelser, selvom de i begyndelsen kan virke komplekse, men for at nævne det, er anionen også skrevet først efterfulgt af kationen. For eksempel kaldes NaNO 3 “natriumnitrat.” Natrium er navngivet efter de samme regler som ovenfor. Men NO 3 , som er sin egen forbindelse, bør kaldes “nitrat”. (NH4)2SO4 indeholder to polyatomære ioner, ammonium og sulfat. Kombinationen af kationen og den anioniske komponent giver “ammoniumsulfat”.
Eksempler på polyatomiske ionforbindelser:
- Calciumcarbonat CaCO 3
- Ammoniumnitrat NH4NO 3
- Kaliumnitrat KNO3
- Jern(II)hydroxid Fe(OH) 2
- Natriumphosphat Na 3 PO 4
- Tin(IV)phosphat Sn 3 (PO 4 ) 4
Du skal være fortrolig med polyatomiske ioner og kationer, så det kan bruges, når du navngiver ioniske forbindelser. En oversigt over de mest almindelige kationer og anioner er givet nedenfor.
Polyatomiske kationer:
- Ammonium NH4 +
- Hydronium H3O + _
polyatomiske anioner:
- Nitrat NO 3 –
- Nitrit NO 2 –
- Hydroxid OH –
- Klorat ClO 3 –
- Klorit ClO 2 –
- Carbonat CO 3 2-
- Bicarbonat HCO 3 –
- CH3COO-acetat
- Sulfat SO 4 2-
- Sulfit SO 3 2-
- Fosfat PO 4 3-
- Fosfit PO 3 3-
- Cyanid CN-
- Oxalat C 2 O 4 2-
Referencer
Crutchlow, C. (2021). Navngivning af ioniske forbindelser | ChemTalk. Hentet 15. marts 2022 fra https://chemistrytalk.org/naming-ionic-compounds/
Ioniske og kovalente bindinger. (2013). Hentet 15. marts 2022 fra https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds
Egenskaber af ionforbindelser | Chemtube. (2022). Hentet 15. marts 2022 fra https://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/
