Tabla de Contenidos
Flussyre, HF(aq) er en stærkt ætsende syre, men den betragtes som en svag syre. For at vide hvorfor, er det nødvendigt at forstå, hvad syrer er, deres egenskaber, de typer syrer, der findes, og de særlige kvaliteter af flussyre.
hvad er syrer
Syrer er stoffer, der i en vandig opløsning giver hydrogenioner. De er kendetegnet ved at have en sur smag og være faste eller flydende. De neutraliserer også baser og kan opløse metaller.
Derudover har de en pH-værdi på mindre end 7 og reagerer i kontakt med pH-indikatorer som lakmuspapir eller opløsninger, og skifter til forskellige røde nuancer.
De er også gode ledere af elektricitet og kan danne brintsalte, når de reageres med aktive metaller. De er meget ætsende og kan forårsage hudforbrændinger.
Syrer dannes, når en gas reagerer med brint, eller når et ikke-metaloxid reagerer med vand.
stærke syrer og svage syrer
Syrer kan opdeles i stærke og svage syrer. Stærke syrer er dem, der dissocierer fuldstændigt i vand og giver brintioner, men som ikke accepterer dem. Nogle almindelige eksempler på stærke syrer er saltsyre (HCl), svovlsyre (H2SO4) og salpetersyre (HNO3 ) .
I modsætning til stærke syrer bidrager svage syrer med hydrogenioner og kan acceptere dem og dermed skabe en syre-base balance. De dissocierer ikke fuldstændigt i vand. Til denne gruppe hører de fleste organiske syrer.
Ud over flussyre er nogle almindelige eksempler på svage syrer eddikesyre, CH 3 -COOH (C2H 4 O 2 ), citronsyre (C 6 H 8 O 7 ), borsyre (H 3 BO 3 ), kulsyre ( H 2 CO 3 ), phosphorsyre (H 3 PO 4 ), svovlbrinte (H 2 S) og saltet kendt som ammoniumphosphat (NH 4) H 2 PO 4.
Hvad er flussyre
Flussyre, hvis formel er HF (aq), er en kemisk forbindelse, der består af fluor, brint og vand. Det betragtes som en hydracid og er gennemsigtigt og farveløst. Det har en skarp lugt og er ekstremt ætsende og farligt. Faktisk kan det nedbryde glas, cement, metaller, læder, emaljer og andre materialer. På grund af dette opbevares eller transporteres det omhyggeligt ved meget lave temperaturer og i plastikbeholdere.
Hvorfor flussyre betragtes som en svag syre
Selvom flussyre kan opløse metaller og korrodere glas, betragtes det som en svag syre. For at forstå årsagerne til denne klassificering er det nødvendigt at tage højde for de tidligere begreber om svage syrer og stærke syrer og forskellene mellem dem.
I tilfælde af flussyre vil den i en vandig opløsning dissociere til hydrogenkationer ( H + ) og fluoranion ( F – ), og danne en syre-base ligevægt, som vist ved følgende kemiske ligning:
HF ⇌ H + + F –
Bindingsstyrken af flussyre er højere end for bindingerne dannet af syrerne i andre lignende forbindelser. Det betyder, at HF-bindingen er sværere at bryde og derfor ikke dissocieres fuldstændigt som stærke syrer.
Styrken af en svag syre er tæt forbundet med dens dissociation: Jo mere den dissocierer, jo stærkere er syren. For at kende styrken af svage syrer og for at afgøre, om flussyre er en svag syre, skal vi tage hensyn til syredisssociationskonstanten, K a . Denne måling er også kendt som “surhedskonstanten” eller “syreioniseringskonstanten.” Det måler styrken af en syre i en opløsning.
Syrer med pKa-værdier mindre end 2 betragtes som stærke syrer. En svag syre har en pKa-værdi på 2 til 12 i vand. Flussyre har en surhedsgrad på 3,17 pKa, derfor er det en svag syre.
Styrken af en syre kan også bestemmes ud fra følgende egenskaber:
- Elektronegativitet: Jo højere elektronegativitet et grundstof er, jo større er tendensen til at danne syrer. Omvendt har grundstoffer med lavere elektronegativitet en tendens til at danne mere basiske forbindelser.
- Atomradius: grundstoffer med en større ionradius har lavere surhedsgrad.
Anvendelser og anvendelser af flussyre
Selvom flussyre er farligt, har det mange forskellige anvendelser i industrien. Det bruges til at ætse og polere glas, aluminium og rustfrit stål og til at lave polermidler til disse genstande.
Det bruges også til at rense kvarts, behandle titanium, adskille uranisotoper og fremstille organiske og uorganiske forbindelser. En anden almindelig anvendelse er fremstilling af fluorescerende pærer, pesticider, brændstoffer og plast.
Risici ved brug af flussyre
Flussyre er et stærkt ætsende og giftigt ætsende kemikalie, der kan forårsage betydelig skade, hvis det kommer i kontakt med huden, sluges eller indåndes. I tilfælde af at blive udsat for denne syre, er øjeblikkelig lægehjælp nødvendig.
Bibliografi
- Peterson, WR Nomenklatur for kemiske stoffer. (2020). Spanien. Jeg vendte om.
- Atkins; Jones. Principper for kemi . (2012, 5. udgave). Panamerican Medical Editorial. Tilgængelig på: https://www.berri.es/pdf/PRINCIPIOS%20DE%20QUIMICA%E2%80%9A%20Los%20caminos%20del%20descubrimiento/9789500602822
- Valencia Universitet. Brug af flussyre. PDF-fil tilgængelig på: https://www.uv.es/preven/recursos/preguntes/protocols/protocol_us_acid_fluorhidric_sp.pdf
