Tabla de Contenidos
Enkeltforskydningsreaktioner er klassificeret i tre undergrupper: hydrogenfortrængningsreaktioner , metalforskydningsreaktioner og halogenelementforskydningsreaktioner .
Lad os se på nogle eksempler på enkeltsubstitutionsreaktioner:
- Reaktionen mellem metallisk zink og saltsyre til fremstilling af zinkchlorid og hydrogengas er et eksempel på en enkelt fortrængningsreaktion.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
- Et andet eksempel er fortrængning af jern i en jern(II)oxidopløsning.
2 Fe 2 O 3 + 3 C → Fe + CO 2
Sådan genkender du en simpel forskydningsreaktion
Ser man på den kemiske ligning for en reaktion, kan du identificere en enkelt forskydningsreaktion, når en kation eller anion bevæger sig fra en reaktant til en anden for at danne en ny forbindelse. Det er let at se, når en af reaktanterne er et grundstof, og den anden er en forbindelse. Typisk, når to forbindelser reagerer, vil begge kationer eller begge anioner ændre forbindelser, og der opstår en dobbelt forskydningsreaktion.
Hvorvidt en enkelt forskydningsreaktion vil forekomme, kan forudsiges ved at sammenligne et grundstofs reaktivitet. Generelt kan et metal fortrænge ethvert metal med lavere reaktivitet (kationer). Samme regel gælder for halogener (anioner).
Referencer
